acidos y bases

1. Aprendiendo a escribir fórmulas de sales y las reacciones de disociación
usando modelos de fomi
Enseñar a escribir las reacciones de disociación es una tarea compleja ya que se
trata de representar mediante un modelo simbólico un fenómeno químico, implica
abstraer lo macroscópico al nivel microscópico y darle una representación en un
lenguaje que no es fácil de aprender.
Se hará una representación de las reacciones químicas usando modelos de“fomi”,
que tiene las siguientes ventajas:
• Hace evidente las cargas de aniones y cationes y la neutralidad del
compuesto sin disociarse.
• Facilita comprender el balanceo de las reacciones, ya que los “sitios de
cargas” deben ser llenados para lograr la neutralidad, y cuando ya está el
compuesto disociado se hace claro el número de aniones y cationes
resultantes.
• El uso de los sentidos del tacto y la vista afianza el aprendizaje al intervenir
dos sentidos en lugar de uno.
• El material es ligero, durable, se puede usar sobre el pizarrón ó sobre los
pupitres.
• Cabe aclarar, que las cargas de los aniones están representadas del lado
izquierdo para evidenciar la atracción de las cargas positivas y negativas. A
los alumnos se les advierte que esta representación sólo es válida para los
fines de uso de estos modelos.

2. TABLA DE CATIONES
Tabla de aniones

3. Reacción de disociación del Cloruro de Sodio
en agua que da el anión sodio con carga
positiva y el catión cloruro con carga
negativa.
Reacción de disociación de cloruro de
aluminio en agua da 1 catión aluminio
con 3 cargas positivas y 3 aniones
cloruro con carga negativa cada uno.

4. Reacción de disociación de óxido férrico en agua, que
da 2 cationes hierro con 3 cargas positivas cada uno y
3 aniones oxígeno con 2 cargas negativas cada uno.
Reacción de disociación de sulfato de cobre en agua
que da 1 catión cobre con 2 cargas positivas y un
anión sulfato con 2 cargas negativas.

5. Reacción de disociación de dicromato ácido de
potasio en agua que da 1 catión potasio con 1
carga positiva, 1 catión hidrógeno con una carga
positiva y un anión dicromato con 2 cargas
negativas.

6. LECTURA: NUTRIENTES PARA LAS PLANTAS
Las plantas requieren de muchos nutrientes químicos para vivir y desarrollarse, a
estos elementos se les denomina nutriente pues son el alimento de las plantas.
Los elementos fundamentales para la planta son 16. A partir del aire y del agua
(en las reacciones fotosintéticas) se obtienen de manera combinada el carbono,
0hidrogeno y oxigeno. Los 13 elementos restantes se toman principalmente del
suelo. El nitrógeno, fosforo, potasio, calcio, magnesio y azufre se necesitan en
cantidades relativamente grandes por lo que se les denomina macronutrientes. A
los nutrientes que se requieren en cantidades considerablemente menores se les
denomina micronutrientes e incluye el Mn, Fe, B, Zn, Cu, Mo, Cl.
Los nutrientes se vuelven disponibles para las plantas a través de la
desintegración de minerales y la descomposición de la materia orgánica, con
excepción del nitrógeno que se incorpora al suelo al ser fijado de la atmosfera por
medio de la acción microbiana de bacterias correspondientes al ciclo del
nitrógeno. La fijación del nitrógeno es la combinación química del nitrógeno
gaseoso con oxigeno e hidrogeno para formar el ion nitrato NO 3- o el ión amonio
NH4+.
La fertilidad de un suelo se refiere a la disposición de nutrientes para las plantas.
Los tres principales nutrientes de las plantas son N, P, K. El nitrógeno estimula el
crecimiento de tallos y hojas, el fosforo estimula el crecimiento de las raíces y la
floración y el potasio les permite ser resistentes a las enfermedades y sobrevivir a
las heladas.
El calcio tan necesario para las plantas, se puede abastecer de nuestras plantas
caseras al pulverizar finamente las cascaras de huevo y esparcirlas en el suelo.
Los elementos utilizados para las plantas para su nutrición, se derivan en última
instancia de los minerales de las rocas originales desintegradas, gases
atmosféricos y agua. La mayoría del nitrógeno, azufre y fosforo requerido por los
cultivos proviene de la descomposición de la materia orgánica cuyo origen son los
residuos de las plantas y animales del suelo que se degradan por el proceso
denominado mineralización dando como producto H2O, CO2, NH4+, NO3-, PO43-
,SO42- y H2S.
En el cuadro Nº 1 se presentan los principales nutrientes, sus funciones y la forma
química en que la planta los aprovecha, esto es en forma de iones.
Cuadro Nº1 Principales nutrientes y sus funciones
NUTRIENTE FUNCION FORMA
ASIMILABLE
Nitrógeno Forma parte de proteínas y clorofila, da color NH4+, NO3-
verde a las plantas y promueve el desarrollo
de hojas y tallos
Fosforo Es importante en el desarrollo inicial de las H2PO4-,
plantas, provoca un crecimiento inicial, rápido HPO42-
y vigoroso. Estimula la floración. Forma parte
de las proteínas
Potasio Da vigor y resistencia contra las enfermedades K+

7. Calcio Promueve el desarrollo de raíces, mejora la Ca2+
absorción del nitrógeno. Constituye una base
para la neutralización de ácidos orgánicos
Magnesio Mantiene el color verde obscuro en las hojas Mg2+
Azufre Ayuda en la formación de la clorofila. SO42-, SO32-
Promueve el desarrollo de las raíces. Forma
parte de las proteínas
Boro Ayuda a absorber calcio y nitrógeno BO3-
Manganeso Ayuda a la formación de la clorofila y Mn2+
contrarresta el efecto de una aireación
deficiente
Fierro Ayuda a la formación de la clorofila Fe2+, Fe3+
Zinc Importante para el metabolismo de la planta Zn2+
C, H, O Elementos estructurales principales en los H2O, OH, CO2
tejidos
La absorción de los iones nutrientes es más eficiente cuando se cumplen las
siguientes condiciones:
a) Que los nutrientes se encuentren en alta concentración.
b) Que el suelo este bien aireado de tal manera que permita el intercambio
gaseoso con la atmosfera (sales CO2 y entra O2).
c) Como el agua es el medio de transporte de los iones, el suelo debe de estar
suficientemente húmedo para permitir el contacto de los iones en solución
con una mayor superficie de las raíces.
Las plantas nos dan algunos indicios relacionados con la deficiencia de algunos de
los nutrientes necesarios para su desarrollo (ver cuadro Nº2).
Cuadro Nº2 Síntomas de deficiencia de nutrientes.
NUTRIENTES SINTOMAS FERTILIZANTES
N Deficiencia: hojas delgadas amarillentas y NH4NO3,
quebradizas. (NH4)2SO4,NaNO3
Exceso: vástagos largos, delgados y
tiernos.
K Deficiencia: hojas rizadas en su borde y K2SO4
amarillento en puntas y bordes
P Deficiencia: hojas de color verde grisáceo, Ca3(PO4)2
las venas largas de la hoja toman un color
morado.
Ca Deficiencia: raíces cortas y tiesas. Las Ca(OH)2, CaCO3,
puntas son a menudo oscuros, se estanca CaSO4●2H2O
el crecimiento
Mg Deficiencia: en las hojas nuevas aparece MgSO4
un tono amarillo que se desplaza del borde
hacia el centro de las hojas, caída de las

8. hojas prematuramente
Mn Deficiencia: color amarillo bronceado en la MnSO4
zona entre las venas de las hojas
Zn Deficiencia: las hojas tienden a enroscarse ZnSO4
en lugares de permanecer planas, las
hojas de la base son las primeras
afectadas
Fe Las hojas de la parte terminal del tronco se FeSO4
tornan amarillas (clorosis férrica). Atrofia y
amarillamiento de los cultivos
Si bien, un suelo apto para el cultivo de las plantas normalmente contiene todos
los nutrientes que la planta requiere para su desarrollo, estos terminan agotándose
por la continua explotación del suelo como generador de alimentos.
Generalmente, por esto causa suelos deficientes en sales por lo que se hace
necesaria su reposición.
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
Cuando se cultiva el suelo, la reserva de nutrientes suele ser insuficiente, o su
producción natural mediante el intemperismo y los procesos microbiológicos, es
demasiado lenta. En estos casos es común la aplicación de los llamados
fertilizantes químicos. Pero, ¿qué es un fertilizante?, un fertilizante es un material
que en condiciones apropiadas para su aplicación al suelo o a la planta,
proporciona uno o más de los nutrientes que necesitan los vegetales para su
desarrollo. En el siguiente cuadro se muestran algunos de los fertilizantes más
comunes y los nutrientes que aportan a las plantas.
Cuadro Nº3 Nutrientes que a aportan los fertilizantes más comunes.
FERTILIZANTE FORMULA NUTRIENTE QUE
APORTA
1. Sulfato de amonio (NH4)2SO4 N
2. Urea NH2CONH2 N
3. Fosfato de amonio (NH4)3PO4 N
4. Cloruro de potasio KCl K
5.Nitrato de amonio NH4NO3 N
6. Nitrato de potasio KNO3 K,N
7. Nitrato de sodio NaNO3 N
8. Carbonato de calcio CaCO3 Ca
9. Carbonato de magnesio MgCO3 Mg
10. Hidrogeno fosfato de (NH4)2HPO4 N,P
amonio

9. De la observación del cuadro anterior nos podemos percatar que la mayoría de las
sustancias que aparecen en el son sales. Pero ¿Cómo se obtienen las sales?
El rápido crecimiento demográfico de fines del siglo XIX y XX hizo aumentar la
presión sobre el suministro de alimentos. Esta presión incremento la demanda de
fertilizantes. En buena parte es gracias al uso de fertilizantes principalmente los
llamados fertilizantes nitrogenados (que contienen nitrógeno en su formula) que
los agricultores pueden alimentar al mundo.

10. LECTURA
METODOS DE OBTENCION DE SALES
Las reacciones químicas útiles para obtención de sales son:
1. metal + no metal sal
Esta es una reacción de síntesis o de combinación, como recordaremos, esta
ocurre cuando dos o más sustancias reaccionan para producir una sustancia
nueva (siempre es un compuesto). Esta reacción se puede representar con una
ecuación general: X + Z XZ.
Por ejemplo, la reacción de obtención del cloruro de potasio a partir de sus
componentes, el metal potasio y el no metal cloro se pueden representar como:
2K + Cl2(g) 2KCl(g)
2. metal + acido sal + hidrogeno
Esta es una reacción de desplazamiento en donde un elemento reacciona con un
compuesto para formar un compuesto nuevo y liberar un elemento distinto. La
forma general de representar una reacción de desplazamiento es:
A + XZ AZ + X.
Por ejemplo, la obtención de cloruro de potasio se puede realizar a partir del
potasio y del acido clorhídrico:
2K(s) + 2HCl (ac) 2KCl (ac) + H2 (g)
El elemento que se desplaza del acido es el hidrogeno.
3. Sal1 + sal2 sal3 + sal4
Esta es una reacción de doble sustitución o de intercambio, donde participan dos
compuestos. El ion positivo (catión) de la sal 1 se intercambia con el ion positivo
(catión) de la sal 2. En otras palabras, los dos iones positivos intercambian iones
negativos (aniones) o compañeros produciéndose así dos compuestos diferentes,
la sal 3 y la sal 4. Esta reacción se representa con la ecuación general:
AD + XZ AZ + XD
Un ejemplo de lo anterior es la reacción entre el nitrato de bario y el sulfato de
potasio:
Ba (NO3)2(ac) + K2SO4 (ac) BaSO4(s) + KNO3 (ac)
El sulfato de barrio es insoluble en agua por lo que se forma un precipitado que se
indica con una (s), mientras que el otro producto, el nitrato de potasio, es soluble
por lo que se indica con un (ac)
4. Acido + base sal + agua
Cuando un acido y una base reaccionan, se neutralizan mutuamente. Esto sucede
porque los iones hidrogeno (H)+ del acido reaccionan con los iones hidróxido (OH)-

11. de la base para formar agua. El agua producida es un compuesto molecular que
no es acido ni básico, es neutro. Si el agua producida en esta reacción se
evapora, queda un sólido que consiste en el catión de la base y el anión del acido.
Tomemos como ejemplo la reacción entre el acido clorhídrico y el hidróxido de
potasio, la sal producida es el cloruro de potasio y la evaporación del agua
producida dejara únicamente a la sal.
HCl (ac) + MOH (ac) HOH (l) + KCl (ac)
Agua
Si presentamos a los ácidos en general como HX las bases que son hidróxidos
metálicos como MOH, y la sal como MX, la ecuación general queda representada
como:
HX (ac) + MOH (ac) HOH (l) + MX (ac)
Acido base (H2O) sal
Esta también es una reacción de intercambio ya que los iones H+ del acido y los
iones M+ del hidróxido metálico intercambian compañeros (ver la ecuación de la
reacción entre el HCl y KOH).
La sal especifica que se forma depende del acido y la base empleadas. En base a
la ecuación general es evidente que la sal se forme a partir del anión del acido
(Xm-) y el catión de la base (Mn+). Por ejemplo, se forma cloruro de magnesio
cuando se toma un antiácido comercial que contiene hidróxido de magnesio para
neutralizar el acido clorhídrico en el estomago:
2HCl (ac) + Mg (OH)2(ac) 2H2O(l) + MgCl2(ac)
Acido hidróxido cloruro
Clorhídrico de magnesio de magnesio
Reacciones de oxidación y reducción
Las reacciones de oxido-reducción están presentes en la mayor parte del mundo
que nos rodea, son parte importante de los procesos que mantienen la vida y se
reconocen como las fuerzas que gobiernan la biosfera que es la parte de la Tierra
en la cual existe la vida y que está formada de una mezcla de compuestos
formados principalmente a base de carbono, oxigeno, nitrógeno e hidrogeno
(C,H,O,N). Estos compuestos están en continuo estado de creación,
transformación y cambio. La relativa felicidad con la que experimentan cambios
químicos, es la característica principal en el mantenimiento y regulación de la vida.
Los mecanismos utilizados por la naturaleza son grandes ciclos que incluyen
asimilación y producción de energía y una innumerable cantidad de reacciones de
oxido-reducción que involucran a los cuatro elementos mencionados arriba.

12. 1QUE NECESITAN LAS PLANTAS PARA DESARROLLARESE?
2QUE SON EL HIDROGENO, POTASIO, FOSFORO. CALCIO, MAGNESIOY AZUFRE?
3COMO SE LES DENOMINA A LOS NUTRIENTES QUE SE REQUIEREN DE MENOR CANTIDAD?
4QUE ELEMENTO SE INCORPORA AL SUELO AL SER FIJADO DE LA ATMOSFERA POR MEDIO
DE LA ACCION MICROBIANA?
5QUE ELEMENTO ES NECESARIO PARA LAS PLANTAS PARA ABASTECER DE NUESTRAS
PLANTAS CASERAS AL PULVERIZAR FINAMENTE LAS CASCARAS DE HUEVO Y
ESPARCIRLAS EN EL SUELO?
6ES IMPORTANTE EL DESARROLLO INICIAL DE LAS PLANTAS, PROVOCA EL CRECIMIENTO
INICIAL, RAPIDO Y VIGOROSO. ESTIMULA LA FLORACIOBN FORMA PARTE DE LAS
PROTEINAS (INVERTIDA)
7DA VIGOR Y RESISTENCIA CONTRA LAS ENFERMEDADES
8MANTIENE EL COLOR VERDE OBSCURO A LAS HOJAS
9AYUDA A ABASTECER DE CALCIO Y NITROGENO (INVERTIDA)
10IMPORTANTE PARA ERL METABOLISMO DE LAS PLANTAS
VERA SANCHEZV EDUARDO
VILLANUEVA ROMERO HECTOR ALDO
NIEVES LOPEZ MARIA GUADALUPE