Aprendiendo a escribir fórmulas de sales y las reacciones de disociaciónusando modelos de fomiEnseñar a escribir las reacc...
TABLA DE CATIONES  Tabla de aniones
Reacción de disociación del Cloruro de Sodioen agua que da el anión sodio con cargapositiva y el catión cloruro con cargan...
Reacción de disociación de óxido férrico en agua, que  da 2 cationes hierro con 3 cargas positivas cada uno y  3 aniones o...
Reacción de disociación de dicromato ácido depotasio en agua que da 1 catión potasio con 1carga positiva, 1 catión hidróge...
LECTURA: NUTRIENTES PARA LAS PLANTASLas plantas requieren de muchos nutrientes químicos para vivir y desarrollarse, aestos...
Calcio      Promueve el desarrollo de raíces, mejora la          Ca2+                 absorción del nitrógeno. Constituye ...
hojas prematuramente        Mn        Deficiencia: color amarillo bronceado en la           MnSO4                  zona en...
De la observación del cuadro anterior nos podemos percatar que la mayoría de lassustancias que aparecen en el son sales. P...
LECTURA                    METODOS DE OBTENCION DE SALESLas reacciones químicas útiles para obtención de sales son:   1. m...
de la base para formar agua. El agua producida es un compuesto molecular queno es acido ni básico, es neutro. Si el agua p...
1QUE NECESITAN LAS PLANTAS PARA DESARROLLARESE?2QUE SON EL HIDROGENO, POTASIO, FOSFORO. CALCIO, MAGNESIOY AZUFRE?3COMO SE ...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Sales formulas con fomi crucigrama

890 visualizaciones

Publicado el

acidos y bases

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
890
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
1
Acciones
Compartido
0
Descargas
4
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Sales formulas con fomi crucigrama

  1. 1. Aprendiendo a escribir fórmulas de sales y las reacciones de disociaciónusando modelos de fomiEnseñar a escribir las reacciones de disociación es una tarea compleja ya que setrata de representar mediante un modelo simbólico un fenómeno químico, implicaabstraer lo macroscópico al nivel microscópico y darle una representación en unlenguaje que no es fácil de aprender.Se hará una representación de las reacciones químicas usando modelos de“fomi”,que tiene las siguientes ventajas: • Hace evidente las cargas de aniones y cationes y la neutralidad del compuesto sin disociarse. • Facilita comprender el balanceo de las reacciones, ya que los “sitios de cargas” deben ser llenados para lograr la neutralidad, y cuando ya está el compuesto disociado se hace claro el número de aniones y cationes resultantes. • El uso de los sentidos del tacto y la vista afianza el aprendizaje al intervenir dos sentidos en lugar de uno. • El material es ligero, durable, se puede usar sobre el pizarrón ó sobre los pupitres. • Cabe aclarar, que las cargas de los aniones están representadas del lado izquierdo para evidenciar la atracción de las cargas positivas y negativas. A los alumnos se les advierte que esta representación sólo es válida para los fines de uso de estos modelos.
  2. 2. TABLA DE CATIONES Tabla de aniones
  3. 3. Reacción de disociación del Cloruro de Sodioen agua que da el anión sodio con cargapositiva y el catión cloruro con carganegativa.Reacción de disociación de cloruro dealuminio en agua da 1 catión aluminiocon 3 cargas positivas y 3 anionescloruro con carga negativa cada uno.
  4. 4. Reacción de disociación de óxido férrico en agua, que da 2 cationes hierro con 3 cargas positivas cada uno y 3 aniones oxígeno con 2 cargas negativas cada uno.Reacción de disociación de sulfato de cobre en aguaque da 1 catión cobre con 2 cargas positivas y unanión sulfato con 2 cargas negativas.
  5. 5. Reacción de disociación de dicromato ácido depotasio en agua que da 1 catión potasio con 1carga positiva, 1 catión hidrógeno con una cargapositiva y un anión dicromato con 2 cargasnegativas.
  6. 6. LECTURA: NUTRIENTES PARA LAS PLANTASLas plantas requieren de muchos nutrientes químicos para vivir y desarrollarse, aestos elementos se les denomina nutriente pues son el alimento de las plantas.Los elementos fundamentales para la planta son 16. A partir del aire y del agua(en las reacciones fotosintéticas) se obtienen de manera combinada el carbono,0hidrogeno y oxigeno. Los 13 elementos restantes se toman principalmente delsuelo. El nitrógeno, fosforo, potasio, calcio, magnesio y azufre se necesitan encantidades relativamente grandes por lo que se les denomina macronutrientes. Alos nutrientes que se requieren en cantidades considerablemente menores se lesdenomina micronutrientes e incluye el Mn, Fe, B, Zn, Cu, Mo, Cl.Los nutrientes se vuelven disponibles para las plantas a través de ladesintegración de minerales y la descomposición de la materia orgánica, conexcepción del nitrógeno que se incorpora al suelo al ser fijado de la atmosfera pormedio de la acción microbiana de bacterias correspondientes al ciclo delnitrógeno. La fijación del nitrógeno es la combinación química del nitrógenogaseoso con oxigeno e hidrogeno para formar el ion nitrato NO 3- o el ión amonioNH4+.La fertilidad de un suelo se refiere a la disposición de nutrientes para las plantas.Los tres principales nutrientes de las plantas son N, P, K. El nitrógeno estimula elcrecimiento de tallos y hojas, el fosforo estimula el crecimiento de las raíces y lafloración y el potasio les permite ser resistentes a las enfermedades y sobrevivir alas heladas.El calcio tan necesario para las plantas, se puede abastecer de nuestras plantascaseras al pulverizar finamente las cascaras de huevo y esparcirlas en el suelo.Los elementos utilizados para las plantas para su nutrición, se derivan en últimainstancia de los minerales de las rocas originales desintegradas, gasesatmosféricos y agua. La mayoría del nitrógeno, azufre y fosforo requerido por loscultivos proviene de la descomposición de la materia orgánica cuyo origen son losresiduos de las plantas y animales del suelo que se degradan por el procesodenominado mineralización dando como producto H2O, CO2, NH4+, NO3-, PO43-,SO42- y H2S.En el cuadro Nº 1 se presentan los principales nutrientes, sus funciones y la formaquímica en que la planta los aprovecha, esto es en forma de iones.Cuadro Nº1 Principales nutrientes y sus funciones NUTRIENTE FUNCION FORMA ASIMILABLE Nitrógeno Forma parte de proteínas y clorofila, da color NH4+, NO3- verde a las plantas y promueve el desarrollo de hojas y tallos Fosforo Es importante en el desarrollo inicial de las H2PO4-, plantas, provoca un crecimiento inicial, rápido HPO42- y vigoroso. Estimula la floración. Forma parte de las proteínas Potasio Da vigor y resistencia contra las enfermedades K+
  7. 7. Calcio Promueve el desarrollo de raíces, mejora la Ca2+ absorción del nitrógeno. Constituye una base para la neutralización de ácidos orgánicos Magnesio Mantiene el color verde obscuro en las hojas Mg2+ Azufre Ayuda en la formación de la clorofila. SO42-, SO32- Promueve el desarrollo de las raíces. Forma parte de las proteínas Boro Ayuda a absorber calcio y nitrógeno BO3- Manganeso Ayuda a la formación de la clorofila y Mn2+ contrarresta el efecto de una aireación deficiente Fierro Ayuda a la formación de la clorofila Fe2+, Fe3+ Zinc Importante para el metabolismo de la planta Zn2+ C, H, O Elementos estructurales principales en los H2O, OH, CO2 tejidosLa absorción de los iones nutrientes es más eficiente cuando se cumplen lassiguientes condiciones: a) Que los nutrientes se encuentren en alta concentración. b) Que el suelo este bien aireado de tal manera que permita el intercambio gaseoso con la atmosfera (sales CO2 y entra O2). c) Como el agua es el medio de transporte de los iones, el suelo debe de estar suficientemente húmedo para permitir el contacto de los iones en solución con una mayor superficie de las raíces.Las plantas nos dan algunos indicios relacionados con la deficiencia de algunos delos nutrientes necesarios para su desarrollo (ver cuadro Nº2).Cuadro Nº2 Síntomas de deficiencia de nutrientes.NUTRIENTES SINTOMAS FERTILIZANTES N Deficiencia: hojas delgadas amarillentas y NH4NO3, quebradizas. (NH4)2SO4,NaNO3 Exceso: vástagos largos, delgados y tiernos. K Deficiencia: hojas rizadas en su borde y K2SO4 amarillento en puntas y bordes P Deficiencia: hojas de color verde grisáceo, Ca3(PO4)2 las venas largas de la hoja toman un color morado. Ca Deficiencia: raíces cortas y tiesas. Las Ca(OH)2, CaCO3, puntas son a menudo oscuros, se estanca CaSO4●2H2O el crecimiento Mg Deficiencia: en las hojas nuevas aparece MgSO4 un tono amarillo que se desplaza del borde hacia el centro de las hojas, caída de las
  8. 8. hojas prematuramente Mn Deficiencia: color amarillo bronceado en la MnSO4 zona entre las venas de las hojas Zn Deficiencia: las hojas tienden a enroscarse ZnSO4 en lugares de permanecer planas, las hojas de la base son las primeras afectadas Fe Las hojas de la parte terminal del tronco se FeSO4 tornan amarillas (clorosis férrica). Atrofia y amarillamiento de los cultivosSi bien, un suelo apto para el cultivo de las plantas normalmente contiene todoslos nutrientes que la planta requiere para su desarrollo, estos terminan agotándosepor la continua explotación del suelo como generador de alimentos.Generalmente, por esto causa suelos deficientes en sales por lo que se hacenecesaria su reposición.¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?Cuando se cultiva el suelo, la reserva de nutrientes suele ser insuficiente, o suproducción natural mediante el intemperismo y los procesos microbiológicos, esdemasiado lenta. En estos casos es común la aplicación de los llamadosfertilizantes químicos. Pero, ¿qué es un fertilizante?, un fertilizante es un materialque en condiciones apropiadas para su aplicación al suelo o a la planta,proporciona uno o más de los nutrientes que necesitan los vegetales para sudesarrollo. En el siguiente cuadro se muestran algunos de los fertilizantes máscomunes y los nutrientes que aportan a las plantas.Cuadro Nº3 Nutrientes que a aportan los fertilizantes más comunes. FERTILIZANTE FORMULA NUTRIENTE QUE APORTA1. Sulfato de amonio (NH4)2SO4 N2. Urea NH2CONH2 N3. Fosfato de amonio (NH4)3PO4 N4. Cloruro de potasio KCl K5.Nitrato de amonio NH4NO3 N6. Nitrato de potasio KNO3 K,N7. Nitrato de sodio NaNO3 N8. Carbonato de calcio CaCO3 Ca9. Carbonato de magnesio MgCO3 Mg10. Hidrogeno fosfato de (NH4)2HPO4 N,Pamonio
  9. 9. De la observación del cuadro anterior nos podemos percatar que la mayoría de lassustancias que aparecen en el son sales. Pero ¿Cómo se obtienen las sales?El rápido crecimiento demográfico de fines del siglo XIX y XX hizo aumentar lapresión sobre el suministro de alimentos. Esta presión incremento la demanda defertilizantes. En buena parte es gracias al uso de fertilizantes principalmente losllamados fertilizantes nitrogenados (que contienen nitrógeno en su formula) quelos agricultores pueden alimentar al mundo.
  10. 10. LECTURA METODOS DE OBTENCION DE SALESLas reacciones químicas útiles para obtención de sales son: 1. metal + no metal salEsta es una reacción de síntesis o de combinación, como recordaremos, estaocurre cuando dos o más sustancias reaccionan para producir una sustancianueva (siempre es un compuesto). Esta reacción se puede representar con unaecuación general: X + Z XZ.Por ejemplo, la reacción de obtención del cloruro de potasio a partir de suscomponentes, el metal potasio y el no metal cloro se pueden representar como: 2K + Cl2(g) 2KCl(g) 2. metal + acido sal + hidrogenoEsta es una reacción de desplazamiento en donde un elemento reacciona con uncompuesto para formar un compuesto nuevo y liberar un elemento distinto. Laforma general de representar una reacción de desplazamiento es:A + XZ AZ + X.Por ejemplo, la obtención de cloruro de potasio se puede realizar a partir delpotasio y del acido clorhídrico: 2K(s) + 2HCl (ac) 2KCl (ac) + H2 (g)El elemento que se desplaza del acido es el hidrogeno. 3. Sal1 + sal2 sal3 + sal4Esta es una reacción de doble sustitución o de intercambio, donde participan doscompuestos. El ion positivo (catión) de la sal 1 se intercambia con el ion positivo(catión) de la sal 2. En otras palabras, los dos iones positivos intercambian ionesnegativos (aniones) o compañeros produciéndose así dos compuestos diferentes,la sal 3 y la sal 4. Esta reacción se representa con la ecuación general: AD + XZ AZ + XDUn ejemplo de lo anterior es la reacción entre el nitrato de bario y el sulfato depotasio: Ba (NO3)2(ac) + K2SO4 (ac) BaSO4(s) + KNO3 (ac)El sulfato de barrio es insoluble en agua por lo que se forma un precipitado que seindica con una (s), mientras que el otro producto, el nitrato de potasio, es solublepor lo que se indica con un (ac) 4. Acido + base sal + aguaCuando un acido y una base reaccionan, se neutralizan mutuamente. Esto sucedeporque los iones hidrogeno (H)+ del acido reaccionan con los iones hidróxido (OH)-
  11. 11. de la base para formar agua. El agua producida es un compuesto molecular queno es acido ni básico, es neutro. Si el agua producida en esta reacción seevapora, queda un sólido que consiste en el catión de la base y el anión del acido.Tomemos como ejemplo la reacción entre el acido clorhídrico y el hidróxido depotasio, la sal producida es el cloruro de potasio y la evaporación del aguaproducida dejara únicamente a la sal. HCl (ac) + MOH (ac) HOH (l) + KCl (ac) AguaSi presentamos a los ácidos en general como HX las bases que son hidróxidosmetálicos como MOH, y la sal como MX, la ecuación general queda representadacomo: HX (ac) + MOH (ac) HOH (l) + MX (ac)Acido base (H2O) salEsta también es una reacción de intercambio ya que los iones H+ del acido y losiones M+ del hidróxido metálico intercambian compañeros (ver la ecuación de lareacción entre el HCl y KOH).La sal especifica que se forma depende del acido y la base empleadas. En base ala ecuación general es evidente que la sal se forme a partir del anión del acido(Xm-) y el catión de la base (Mn+). Por ejemplo, se forma cloruro de magnesiocuando se toma un antiácido comercial que contiene hidróxido de magnesio paraneutralizar el acido clorhídrico en el estomago: 2HCl (ac) + Mg (OH)2(ac) 2H2O(l) + MgCl2(ac)Acido hidróxido cloruroClorhídrico de magnesio de magnesioReacciones de oxidación y reducciónLas reacciones de oxido-reducción están presentes en la mayor parte del mundoque nos rodea, son parte importante de los procesos que mantienen la vida y sereconocen como las fuerzas que gobiernan la biosfera que es la parte de la Tierraen la cual existe la vida y que está formada de una mezcla de compuestosformados principalmente a base de carbono, oxigeno, nitrógeno e hidrogeno(C,H,O,N). Estos compuestos están en continuo estado de creación,transformación y cambio. La relativa felicidad con la que experimentan cambiosquímicos, es la característica principal en el mantenimiento y regulación de la vida.Los mecanismos utilizados por la naturaleza son grandes ciclos que incluyenasimilación y producción de energía y una innumerable cantidad de reacciones deoxido-reducción que involucran a los cuatro elementos mencionados arriba.
  12. 12. 1QUE NECESITAN LAS PLANTAS PARA DESARROLLARESE?2QUE SON EL HIDROGENO, POTASIO, FOSFORO. CALCIO, MAGNESIOY AZUFRE?3COMO SE LES DENOMINA A LOS NUTRIENTES QUE SE REQUIEREN DE MENOR CANTIDAD?4QUE ELEMENTO SE INCORPORA AL SUELO AL SER FIJADO DE LA ATMOSFERA POR MEDIODE LA ACCION MICROBIANA?5QUE ELEMENTO ES NECESARIO PARA LAS PLANTAS PARA ABASTECER DE NUESTRASPLANTAS CASERAS AL PULVERIZAR FINAMENTE LAS CASCARAS DE HUEVO YESPARCIRLAS EN EL SUELO?6ES IMPORTANTE EL DESARROLLO INICIAL DE LAS PLANTAS, PROVOCA EL CRECIMIENTOINICIAL, RAPIDO Y VIGOROSO. ESTIMULA LA FLORACIOBN FORMA PARTE DE LASPROTEINAS (INVERTIDA)7DA VIGOR Y RESISTENCIA CONTRA LAS ENFERMEDADES8MANTIENE EL COLOR VERDE OBSCURO A LAS HOJAS9AYUDA A ABASTECER DE CALCIO Y NITROGENO (INVERTIDA)10IMPORTANTE PARA ERL METABOLISMO DE LAS PLANTASVERA SANCHEZV EDUARDOVILLANUEVA ROMERO HECTOR ALDONIEVES LOPEZ MARIA GUADALUPE

×