Grupo 13 Tabla Periodica

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Elementos de la tabla periodica solo Grupo 13

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Grupo 13 Tabla Periodica

  1. 1. GRUPO DEL BORO El grupo 13 o IIIA del sistema periódico, llamado a veces familia del boro o del aluminio (por ser éste el elemento más importante), está formado por: boro, aluminio, galio, indio y talio. El boro presenta un comportamiento anómalo y tiene propiedades típicas de un semimetal; mientras que, el resto de los elementos del grupo se comportan como metales. el aluminio es el elemento más importante desde el punto de vista comercial y se produce en una escala masiva para una gran diversidad de aplicaciones. La característica del grupo es que los elementos tienen tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los que presentan un estado de oxidación +3. el talio difiere de los demás en que también es importante su estado de oxidación +1
  2. 2. PROPIEDADES Ninguno muestra tendencia a formar aniones simples. Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el cual, al perder primero un electrón del orbital np, el orbital ns queda lleno, lo que lo hace menos reactivo. Para Ga e In, el estado de oxidación +1 es menos importante que +3. Para Tl, los compuestos con Tl+ se asemejan a los compuestos con metales alcalinos. El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo. Debido a esto, puede formar enlaces covalentes bien definidos, es un semiconductor, es duro a diferencia del resto que son muy blandos. El boro forma compuestos con hidrógeno llamados boranos, siendo el más simple el diborano, B2H6. Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.
  3. 3. ABUNDANCIA Los elementos del grupo 13 muestran una amplia variación en abundancia en las rocas de la corteza terrestre, en los océanos y la atmosfera. El aluminio es el metal más abundante de la corteza terrestre y se encuentra en aluminosilicatos como arcillas, micas y feldespatos, en la bauxita (óxidos hidratados) y, en menor extensión, en la criolita; el Ga, In y Tl se encuentran en trazas como sulfatos en diversos minerales.
  4. 4. EXTRACIÓN Entre los elementos del grupo 13, el Aluminio es el de mayor importancia comercial y sus usos superan los de todos los metales exceptos los del hierro (Fe); en la Figura se muestra un ejemplo del aumento de la producción del Aluminio en EEUU (el mayor productor del mundo).
  5. 5. Proceso Bayer El proceso Bayer es el principal método industrial para producir alúmina a partir de bauxita. Patentado por el austriaco Karl Bayer en 1889 y basado en la disolución de la bauxita con hidróxido sódico, este proceso se fue imponiendo hasta convertirse, a partir de los años 1960, en la única fuente industrial de alúmina y por tanto de aluminio en el mundo. La bauxita es la mena de aluminio más importante pero sólo contiene entre un 30 y un 54% de aluminio (expresado como Al2O3), siendo el resto una mezcla de sílice, óxidos de hierro y dióxido de titanio. El aluminio de la bauxita se encuentra normalmente formando hidróxidos, Al(OH)3, o mezclas de hidróxidos y óxidos, (AlO(OH)2).
  6. 6.  Las reacciones químicas que ocurren en etapa, son las siguientes: Al(OH)3 + OH- + Na* → Al(OH)4- + Na* AlO(OH)2 + OH- + H2O + Na* → Al(OH)4- + Na*  Para favorecer la cristalización se opera a baja temperatura y se "siembra" la solución con partículas de hidróxido de aluminio: 2 Al(OH)4- + Na* → Al(OH)3 + OH- + Na*  Por último, el hidróxido se calienta a unos 1050°C, en una operación llamada "calcinación", para convertirlo en alúmina, liberando vapor de agua al mismo tiempo: 2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O
  7. 7. USO DEL ALUMINIO El aluminio es un metal importante para una gran cantidad de industrias. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el aluminio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:  El aluminio metálico es muy útil para el envasado. Se utiliza para fabricar latas y papel de aluminio.  El borohidruro de aluminio se añade al combustible de aviación.  El cableado eléctrico se hace a veces a partir de aluminio o de una combinación de aluminio y cobre.  Muchos de los utensilios del hogar están hechos de aluminio. Cubiertos, utensilios de cocina, bates de béisbol y relojes se hacen habitualmente de aluminio.  El gas hidrógeno, un combustible importante en los cohetes, puede obtenerse por reacción de aluminio con ácido clorhídrico.  El aluminio de pureza extra (99,980 a 99,999% de aluminio puro) se utiliza en equipos electrónicos y soportes digitales de reproducción de música.
  8. 8. El Boro en su forma circular no se encuentra en la naturaleza. La mayor fuente de Boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax, y con menos importancia, la colemanita. El Boro puro es difícil de preparar; los primeros métodos usados requerían la reducción de óxidos con metales, como el magnesio (Mg) o el Aluminio (Al), pero el producto resultante casi siempre se contaminaba. Puede obtener por reducción de halogenuros de boros volátiles con hidrogeno a altas temperaturas. OBTENCIÓN DEL BORO
  9. 9. USO DEL BORO El uso principal del Boro es la preparación de vidrios borosilicatos. El bórax tiene muchos usos domésticos, por ejemplo: como ablandador del agua, como limpiador y pesticida blando. Ácido bórico, B (OH)3 se utiliza como antiséptico blando. Los usos tecnológicos del aluminio metálico aprovechan su ligereza, su resistencia a la corrosión y la facilidad para reciclarlo. Se emplea latería, papel metálico, utensilios, en la construcción y aleación para aeronaves.  El boro es un parte de los imanes de neodimio, el tipo más fuerte de imán permanente. Estos imanes son utilizados en máquinas de imágenes por resonancia magnética, reproductores de CD y DVD, teléfonos móviles, temporizadores y más.  El ácido bórico se utiliza a veces como un insecticida contra las hormigas, pulgas y cucarachas.  El borato de sodio puede ser utilizado como un retardante de la combustión en plásticos y caucho.
  10. 10. GALIO El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio , mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua. Se hallan trazas del metal en minerales como la bauxita, carbón, diasporo, germanita y esfalerita y es subproducto en los procesos de obtención de varios metales.
  11. 11. USO DEL GALIO  El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azul y violeta, y diodos láser.  El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio.  Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos.  El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares.  También se utiliza en la producción de espejos.  El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que pueda reaccionar con el agua y generar hidrógeno.
  12. 12. El estado del indio en su forma natural es sólido. El indio es un elmento químico de aspecto lustroso plateado grisáceo y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El indio no tiene ningún papel biológico. Se dice que en pequeñas dosis estimula el metabolismo. INDIO Los compuestos del indio se encuentran muy raramente. Todos los compuestos del indio deben ser considerados como altamente tóxicos ya que pueden provocar daños en el corazón, riñones e hígado y pueden ser teratógenos. En las actividades humanas, se utiliza sobre todo como material de aleación o también es perfecto para soldaduras, aunque su uso primordial refiere a las aleaciones metálicas.
  13. 13. CARACTERISTICAS DEL TALIO -Es un metal perteneciente al grupo p. - Es un elemento considerablemente maleable y blando. - Posee un característico color gris brillante y metálico pero se empaña rápidamente al entrar en contacto con el aire y toma un color verde con ciertos tonos azulados. - Respecto a sus fuentes, el talio puede encontrarse en la naturaleza en algunos minerales, tales como la lorandita o la hutchinsonita. - Cabe destacar que el talio es muy tóxico y, por ende, debe manipularse con suma precaución, ya que además, se sospecha que es cancerígeno. TALIO
  14. 14. Al ser un elemento tan tóxico, se emplea mayoritariamente en venenos e insecticidas. Otras aplicaciones frecuentes es como compuesto en la producción de fotoresistencias, equipos ópticos de infrarrojo y vidrios de baja fusión, entre otras cosas. En diversas partes del mundo, el uso del talio se ha prohibido debido a su toxicidad y los problemas que su manipulación significa. También tiene un uso limitado en la fabricación de anteojos especiales y en procedimientos médicos que evalúan la enfermedad cardíaca. Hasta 1972, el talio se utilizaba como veneno para ratas, pero luego fue prohibido debido a los daños potenciales que le podía causar al hombre
  15. 15. ESPECTROS ATÓMICOS INDIO TALIO GALIO ALUMINIO BORO
  16. 16. BIBLIOGRAFÍA  http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/bor o.HTM  http://elementos.org.es/terreos  http://elementos.org.es/boro  http://elementos.org.es/aluminio  http://elementos.org.es/galio  http://elementos.org.es/indio  http://elementos.org.es/talio  http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_boro  http://elementos.org.es  http://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)  http://es.wikipedia.org/wiki/Galio_(elemento)  http://es.wikipedia.org/wiki/Talio_(elemento)  http://curiosidades.batanga.com/4721/caracteristicas- del-indio  http://www.lenntech.es/periodica/elementos/in.htm  https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid= 20110830160507AAJpqdt  http://es.wikipedia.org/wiki/Galinstano  http://es.wikipedia.org/wiki/Hutchinsonita  http://casanchi.com/fis/espectros/  https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid= 20110428201909AACK5iq

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