1. 01)(UNIFOR CE) 40 g de hidróxido de sódio reagem totalmente com 36,5 g de
cloreto de hidrogênio. Há produção de 58,5 g de cloreto de sódio e certa massa de
água. Para se conhecer a massa de água que será obtida pela reação total de 120 g
de hidróxido de sódio, com excesso de cloreto de hidrogênio, basta, sem consultar a
Tabela Periódica, o conhecimento da lei de:
a) Proust, das proporções constantes (definidas).
b) Lavoisier, da conservação da massa.
c) Avogadro.
d) Gay-Lussac.
e) Proust e da lei de Lavoisier.
02)(VUNESP SP) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre,
procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:
Estes resultados mostram que:
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.
03)Qual é a massa de metano (CH4) que na combustão se combina totalmente com
12,8g de oxigênio, produzindo 8,8g de gás carbônico e 7,2g de água?
04)Sabemos que 7g de nitrogênio reagem totalmente com 1,5g de hidrogênio,
produzindo gás amoníaco. Qual é a massa de gás amoníaco que obtemos nessa
reação?
05) Num recipiente fechado estão 3,2 g de gás hidrogênio e 25,6 g de gás
oxigênio. Passando uma faísca elétrica pelo sistema, ocorre uma pequena
explosão e tudo se transforma em água. Qual a massa de água formada?