Prof. Andrei Nóbrega

2. Propõem que os elétrons descrevem
órbitas circulares ao redor do núcleo;
Cada órbita tem energia constante;
Quanto mais afastada do núcleo
maior a quantidade de energia;

3. Quando um elétron absorve certa quantidade de
energia, salta para uma órbita mais energética;
Quando ele retorna à sua órbita original, libera a
mesma quantidade de energia, na forma de onda
eletromagnética (luz).

4. Essas ÓRBITAS Níveis de
CAMADAS
energia
foram denominadas
NÍVEIS DE ENERGIA. n=1 K
Hoje são conhecidos n=2 L
sete níveis de n=3 M
energia ou n=4 N
CAMADAS, n=5 O
denominadas n=6 P
K, L, M, N, O, P e Q. n=7 Q

5. 
A partir do Modelo de Bohr, Arnold
Sommerfield, propôs que os níveis de
energia estariam divididos em regiões
ainda menores, por ele denominadas
subníveis de energia.
O número de cada nível indica a
quantidade de subníveis nele
existentes. Veja tabela.

6. CAMADAS Níveis Subníveis
K n= 1 1s
L n= 2 2s 2p
M n= 3 3s 3p 3d
N n= 4 4s 4p 4d 4f
O n= 5 5s 5p 5d 5f 5g*
P n= 6 6s 6p 6d 6f 6g 6h
Q n= 7 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i
Os subníveis em destaque são possíveis
apenas teoricamente. Nenhum elemento
químico conhecido atualmente apresenta
número de elétrons suficiente para
preencher todos esses subníveis.
Subnível de energia s p d f
Nº máximo de elétrons 2 6 10 14
Nº de orbitais 1 3 5 7

7. 01) Alguns modelos atômicos que conhecemos foram
propostos por Dalton, Rutherford e Bohr no século XIX.
Algumas das características de cada um desses modelos
estão apresentadas no quadro abaixo:
Modelo Características
I Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em
órbitas circulares.
II Átomos maciços e indivisíveis.
III Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em
órbitas circulares de energia quantizada.
Selecione a alternativa abaixo que apresenta a
associação CORRETA modelo/ cientista:
a) I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr.
b) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford.
c) I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford.
d) I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr.

8. 02) O modelo atômico de Bohr
introduziu importantes inovações em
relação aos modelos anteriores. Entre
elas, podemos citar:
a) A matéria é descontínua.
b) Existência de nêutrons.
c) A matéria possui natureza elétrica.
d) Quantização de energia.
e) Explicação da experiência de
Rutherford.

9. Elemento Cor Elemento Cor
Sódio Laranja Bário Verde
Potássio Violeta Cobre Azul-esverdeado
Cálcio Vermelho-tijolo Césio Azul-clara
Estrôncio Vermelho-carmim Chumbo Azul-pálida

10. Um fogo de artifício é composto por pólvora e por um sal de um
elemento químico determinado ( o que irá determinar a cor da luz
produzida na explosão). A pólvora quando causa a explosão, e excita
os elétrons do sal, quando os elétrons voltam para suas camadas de
origem eles emitem energia numa cor determinada para cada Sal.

13. Não se pode determinar,
simultaneamente, a velocidade e a
posição exata de uma partícula em
certo instante.
Os orbitais mais importantes são o
esférico e o bilobulado.

14. 
Dois elétrons não podem apresentar os
quatro números quânticos iguais.

Deve-se preencher todos os orbitais de
um subnível com um elétron antes de
colocar um segundo elétron num
mesmo orbital.

15. 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f 5g
5s 5p 5d 5f 6g 6h
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d
1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d
– 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s ......

16. a) 9F. b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Ba
a) 4d < 5p < 6s < 4f
b) 4d < 4f < 5p < 6s
c) 4f > 4d > 5p > 6s
d) 5p < 6s < 4f < 4d
e) 6s < 5p < 4d < 4f
a) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18

17. I - Na (11); II – Ca (20); III – Ni (28); IV – Al (13)
Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons
no subnível “d” de suas configurações eletrônicas
apenas:
a) I e IV b) II c) III d) II e III e) II e IV
a) Os níveis energéticos 1, 2 e 3 estão completos.
b) O número de massa do átomo é igual a 11.
c) O número de elétrons é igual a 8.
d) O número de nêutrons é igual a 11.
e) O número de prótons é igual a 11.