1. Practica #8 REACCION DEL OXIGENO CON
METALES Y NO METALES
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES NAUCALPAN
 MESTRA: Karla Goroztieta
 EQUIPO 5: Jorge Santana, Maria Fernanda
Montealegre Montero, Natalia Rangel Luna, Francisco
Michell Dorantes.


2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿El comportamiento
químico de un metal frente
al oxigeno es igual que el de
un no metal?


3. OBJETIVO

Encontrar la diferencia de oxidación entre los
metales y no metales.

4. INTRODUCCION
Aceleraremos el proceso de
oxidación de elementos
metálicos y no metálicos, por
sus estados, con indicador
universal y con fenolftaleína
observaremos y analizaremos
la diferencia entre estos.


5. HIPOTESIS

Aceleraremos el proceso de oxidación con fuego, en el
caso de los metales, el magnesio su oxidación se
obtendrá un estado sólido y con el indicador universal
tendrá un color violeta, en el mismo procedimiento pero
con indicador de fenolftaleína se obtendrá un color azul
marino con los dos procesos un pH 8; y en el caso de un
no metal, el azufre su oxidación se mantendrá en estado
gaseoso, con indicador universal tendrá una coloración
naranja y un pH 5; y en el caso de otro no metal como el
carbono, se transformo en estado gaseoso, y al
agregarle indicador universal se obtiene una coloración
amarilla con un pH 11.

6. MATERIAL Y SUSTANCIAS
MATERIAL
Cucharadita de combustión
SUSTANCIAS
Cinta de magnesio
4 viales con tapa
Azufre en polvo
1 espátula
Carbón
Mechero de alcohol
Agua destilada
Pinzas
Indicador universal
Encendedor
Indicador fenolftaleína
peseta

7. OBSERVACIONES
Notamos que el magnesio es plateado y al oxidarlo con
fuego brillo y se convirtió su color en blanco pero con el
mismo estado sólido, y al insertarle el indicador universal
se obtuvo un color violeta, y al insertar en el otro
indicador fenolftaleína se obtuvo un color azul rey en la
sustancia; en el azufre al quemarlo se vuelve gaseoso y
al agregarle indicador universal se obtuvo un color
naranja fuerte en la sustancia; y en el carbono al oxidarlo
se hace gaseoso y se obtiene un color amarillo en la
sustancia.


8. RESULTADOS
ELEMENTO
TIPOS DE OXIDO
OBTENIDO,
GASEOSO, SÓLIDO O
LIQUIDO
COLORACION QUE
ADQUIERE
PH
Magnesio
Magnesio
Azufre
carbono
Solido
Solido
Gaseoso
Gaseoso
Violeta
Azul marino
Naranja fuerte
Amarillo
8
8
11
5

9. CONCLUSIONES

No es el mismo comportamiento la oxidación de un
metal con un no metal, ya que con el de un metal de
obtendrá un sólido, y con el de un no metal se
obtendrá un liquido, sólido o gaseoso.

10. BIOGRAFIA

Información dada por la Maestra: Karla Goroztieta

Elaborado por: Maria Fernanda Montealegre
Montero, Jorge Santana, Natalia Rangel
Luna, Francisco Michell Dorantes Pallares

11. CUESTIONARIO
1.- ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?
R=son elementos metálicos
 2.- ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?
R=son no metales
 3.- Se sabe que el magnesio y el sodio o el calcio son elementos metálicos y
que el azufre y el carbono son elementos metálicos ¿existe alguna diferencia
entre los óxidos de los metales y los no metales?
R=si, los óxidos metálicos todos son sólidos, y todos los no metales pueden ser
gaseosos, sólidos o líquidos.
 4.- ¿Se puede afirmar que tienen el mismo comportamiento frente al oxigeno?
R= si, ya que cambia su apariencia (color, olor y sabor).


12. GRACIAS POR SU ATENCION
Grupo: 171-A
Turno: Vespertino
Generación: 2013-2016