1. Universidad Tecnológica del Sureste de Veracruz
QUÍMICA
“CINETICA & REACTORES
QUIMICOS”
AP5WN. “Equilibrio Químico”
NOMBRE DEL ALUMNO Figueroa Oficial Jesús Roberto
MATRICULA 11190079
PERIODO ESCOLAR Enero- Abril 2013 GRUPO 501
NOMBRE DEL DOCENTE ING : JORGE GONZALEZ TOTO

2. TSU Química Área Industrial
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS
Planteamiento del problema
1. Calcule la constante de equilibrio para la hidratación de fase
vapor del etileno a 145 °C de los datos que se conocen en el
apéndice C, del libro Introducción a la Termodinámica en
Ingeniería Química de Smith – Van Ness – Abbott.
C2H4(g) + H2O (g) C2H5OH (g)en Microsoft Excell
Tabla de datos.
1.Calcule la constante de equilibrio para la hidratación de fase vapor del etileno a ___ 145____ °C
de los datos que se conocen en el apéndice C del libro introducción a la
Termodinámica en Ingeniería de Smith Van
Capacidades calorificas Cp
Sust. coef. Esteq ΔH°f320 ΔG°f320 A 10-3 B 10-6C 105D
Etileno 1 52510 68460 1.424 14.394 -4.392 0
Agua 1 -241818 -228572 3.47 1.45 0 0.121
Etanol 1 -235100 -168490 3.518 20.001 -6.002 0
Total -1 -45792 -8378 -1.376 4.157 -1.61 -0.121
T0= 298.15 K Integral 1 -192.2275563 J/mol K
T= 418.15 K Integral 2 -0.575623695 J/mol K
R= 8.314 K ∆S° -125.4871709 J/mol K
ΔH0= -45792 J/mol ∆H° -45984.22756 J/mol
ΔG0= -8378 J/mol ∆S° -126.0627946 J/mol K
ΔA = -1.376 ∆G° 6728.929998 J/mol
ΔB = 0.004157 ∆G°/RT 1.935547746
ΔC = -0.00000161 kp 6.928E-05 bar-1
ΔD = -12100 kp 6.928E-05 bar-1
kp 6.928E-05 bar-1
Integral 1
Integral 2
Universidad Tecnológica del Sureste de Veracruz pág. 2

3. TSU Química Área Industrial
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS
T Kp °C
418.15 0.000069 145 °C
320
-1
593.15 0.003399 320 K°p = 0.00339888 bar
T= 593.15 K
1/T lnKp
0.00239149 -9.57738 °C
145
-1
0.00168591 -5.68431 K°p = 6.92784E-05 bar
A= 3.61789940 T= 418.15 K
B= -5517.605126
Gráfico.
Regresión lineal con 2 puntos
1
0
-1 0.002391486 0.001685914 y = -5.686x + 5.687
-2
LN KP
Series2
-3
Linear (Series2)
-4
-5
-6
1/T
Resultados.
En el caso del problema 1. De este ejemplo se deduce que, siempre que se
conozcan las energías libres de formación de las especies en un proceso
químico, se podrá calcular, sin mayor problema, su constante de equilibrio a
dicha temperatura. Debido que las constantes de equilibrio son
dependientes de la temperatura, y de las concentraciones. El resultado
obtenido del problema 1 es 6.92784E-05 bar a 145°C este resultado varía
debido al incremento de su temperatura que se lleve a cabo en la reacción.
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4. TSU Química Área Industrial
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS
CONCLUSIÓN
Al término de esta actividad se determinó y se aprendió a calcular la
constante de equilibrio químico para reacciones homogéneas y
heterogéneas. También se aprendió a determinar la constante de equilibrio
en función de la temperatura & la conversión de equilibrio de una reacción
reversible.
BIBLIOGRAFÍA
1.-Ingerieria de las reacciones químicas,
LevenspielOctave, LimusaWiley,D.F., México, 2009
2.- Cinética química para ingeniería,Smith J. M.,
Mc. Graw Hill, D.F., Mexico 2003.
LISTA DE COTEJO
Nota: Los criterios de evaluación se encuentran en la siguiente lista de cotejo:
Elementos Si No Criterios Valor
%
Publicación Proporcionó el link de la nube 10
Hoja de presentación Incluye datos de 5
identificación
Planteamiento del problema Planteamiento claro y lógico 10
Tabla de datos Presenta tabla de datos 10
Gráfico de minitab Presenta el gráfico de estudio 10
de la capacidad de proceso
Resultados Interpretación correcta de 35
resultados
Conclusión Presenta conclusión 10
coherente y correcta
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