2. La química inorgánica se encarga del
estudio integrado de la
formación, composición, estructura y
reacciones químicas de los elementos
y compuestos inorgánicos

3. COMPUESTOS BINARIOS
OXIGENADOS:
•ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS:
SON COMPUESTOS BINARIOS QUE RESULTAN DE LA COMBINACIÓN
DE NO METALES CON EL OXIGENO.

4. •
Óxidos básicos: Son compuestos binarios que
resultan de combinar todos los metales con el oxigeno.
M + O ------- > MO
Óxidos Neutros: Resultan de la suma de un N
M + O
Para nombrar al se agrega la terminación oso al mayor e
ico al menos.
Cl O2 : Oxido de cloro u dióxido de cloro
CO : Monóxido de cloro

5. Peróxido: Son compuestos binarios oxigenados que
resultan de la oxidación enérgica del oxigeno.
Ej.:
 Ag2O2 :Peróxido de plata
 Fr2O2 :Peróxido de francio
Óxidos Salino: Son compuestos Binarios que resultan d
e la suma de 2 óxidos de valencia variable.
M + O---- > M3O4
EJ:
 Fe3O4 Oxido ferrosos, férrico

6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
 Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por
hidrógeno(H) y un elemento no metálico.
 Ejemplos:
 HF ácido fluorhídrico
 HBr ácido bromhídrico
 HI ácido yodhídrico

7. HIDRUROS METÁLICOS
 Los hidruros metálicos o simplemente hidruros , son
combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico.
En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias
positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
 Ejemplo:
 NiH2 Di hidruro de níquel
 NiH3 Tri hidruro de níquel

8. SALES HALÓGENAS NEUTRAS
 Resultan de la combinación de un metal +
un radical.
 Ejemplo:
 Cloruro mangánico 3HCl+Mn--> Mn +
3H2O
 Teluro de Estrôncio
H2Te+Sr --> Te+2 H2O

9. ALEACIÓN BINARIA
 Una mezcla de dos metales se llama aleación binaria
y constituye un sistema de dos componentes
, puesto que cada elemento metálico en una aleación
se considera un componente separado.

10.  Ejemplo:
 Bronce :cobre(80 al 97%)y estaño (3 al 20%)
 Latón : cobre y zinc el porcentaje de Zn se mantiene
siempre inferior al 50% variando las porciones
según el tipo se aleación que se desee obtener .

11. Terciarios:
SON COMPUESTOS QUE TIENEN TRES CLASES
DE ÁTOMOS EN SU MOLÉCULA.

12. Ácidos oxácidos
 Resulta de combinar un anhídrido con el agua

13. Hidróxidos metálicos
 Resulta de intercambiar valencias entre un metal y el
oxhidrilo OH que es el monovalente negativo.
 Se forman por la combinación de un oxido básico mas agua

14.  Sulfonal, Selenisal y Telurisal: Son compuestos que resultan
de sustituir el oxígeno de una oxisal neutras por el
Azufre, Selenio y Teluro.
Ejemplo:
Na2CO3 Carbonato de sodio Na2CS3 Sulfocarbonato de sodio
Bi2 (CO3
)
3 Carbonato de Bismuto Bi2 (CTe3)3 Teluri carbonato
de bismuto
KSiO3 Silicato de potasio KSiSe3 Seleni-silicato de potasio

15. Nomenclatura
 El genérico es la palabra acido y el especifico es el mismo
nombre del anhídrido, anteponiendo el prefijo
SULFO, SELENI, TELURI, según la sustitución que se haya
realizado.
HNO2 acido nitroso
HNS2 sulfo-nitroso
H3PO4 orto- fosfórico
H3PTe4 acido teluri orto-fosfórico

16. CUATERNARIOS
LOS COMPUESTOS CUATERNARIOS SON LAS COMBINACIONES ENTRE CUATRO ELEMENTOS
DISTINTOS, QUE ENTRAN A FORMAR PARTE DE LA MOLÉCULA EN LA MISMA O DISTINTA
PROPORCIÓN. DENTRO DE ESTE CONJUNTO DE COMPUESTOS SE ENCUENTRAN LAS SALES.
SALES
Una sal ox(o)acida, oxosal u oxisal es el producto
de sustituir alguno, o todos, los hidrógenos de un
oxácido por cationes metálicos:
- Oxisal Acida
- Oxisal Básica
- Oxisal Doble
- Oxisal Mixta

17. OXISAL ÁCIDA
 Un sal oxisal acida se origina por la
neutralización parcial de un acido oxácido
poliprótico con una base. Por ejemplo:
 El acido carbónico se ioniza parcialmente
con el hidróxido de sodio para formar
hidrogenocarbonato de sodio (sal oxisal
básica) y agua.
NOMENCLATURA
 OMBRE GENERICO: * Nombre del radical
(ico o ato), prefijo de cantidad y la palabra
ÁCIDO.
 NOMBRE ESPECIFICO: * Nombre del
Metal con la terminación Oso u Ico
NOMENCLATURA IUPAC
• Eliminar la palabra ÁCIDO y anteponer al
nombre genérico la silaba Bi (Ácido).
• No se suprime los prefijos de cantidad
• Eliminar Bi y escribir en su lugar la palabra
HIDROGENO.

18. Ejemplos
Na1 + (HCO3)-1 = Na (HCO3)
 Carbonato acido de sodio
 Bicarbonato de sodio
 Hidrogeno carbonato de sodio
Ca2 + (H2PO4)-1 = Ca(H2PO4)2
 Fosfato diácido de calcio
 DiBifosfato de calcio
 Di hidrógeno fosfato de calcio

19. OXISAL BÁSICA
 Una sal oxisal básica se origina por la neutralización parcial de un acido oxácido con una
base. Por Ejemplo:
 El acido nítrico se ioniza parcialmente con el hidróxido de magnesio para formar nitrato
básico de magnesio (sal oxisal básica) y agua.
HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(OH) NO3 + H2O
NOMENCLATURA
NOMBRE GENERICO.- *Nombre del metal con su terminación
ito o ato.
• Prefijo de cantidad (Básico) .
• NOMBRE ESPECIFICO.- * Nombre del Metal.

20. VARIACIONES
 Eliminar la palabra Básico y
anteponer al genérico el prefijo
SUB respetando los prefijos de
cantidad.
 Reemplazar Sub por Hidroxi.
* Mo (OH)3 (NO3)3
Nitrato tribásico de Molibdeno
SubNitrato de Molibdeno
Hidroxi nitrato de Molibdeno
* Bi (OH)2 ClO3
Clorito dibasico de Bismuto
SubClorito de bismuto
* Pb (OH)2 SiO3
Silicato dibasico plúmbico
SubSilicato plúmbico
Hidroxi Silicato Plúmbico
Ejemplos:

21. OXISAL DOBLE
Se origina por la neutralización total de los iones hidrógenos de un acido oxácido
poliprótico con los iones hidróxido de dos bases de diferente metal.
EJEMPLO:
 El acido telúrico se ioniza totalmente con los hidróxidos de litio y sodio para formar Telurato de litio y
sodio.
H2TeO4 + LiOH + NaOH = NaLiTeO4
NOMENCLATURA
Se los nombra mediante la palabra genérica
proveniente del ión poliatómico neutro y la palabra
especifica compuesta por los nombres de los dos
metales.
El orden al escribir el nombre de los metales
dependerá de su carácter metálico, de mayor a
menos.
EJEMPLO:
H3PO4 + Mg(OH)2 + NaOH = NaMgPO4 +
H2O
Debido a que el sodio tiene mayor carácter
metalico que el magnesio, será el primero en
escribirse en esta formula de sal doble.

22. OXISAL MIXTA
Una oxisal Mixta se origina por la neutralización total de los iones hidrogeno
de dos ácidos oxácidos con los iones hidróxido de una base.
EJEMPLO:
El acido nítrico con el acido sulfúrico se ioniza totalmente con el hidróxido de plata para
formar Sulfato nitrato de plata (Sal oxisal mixta) y agua.
HNO3 + H2SO4 + 3AgOH = Ag3 SO4NO3 + 3H2O
NOMENCLATURA
Se los nombra mediante la palabra genérica que esta compuesta por los dos vocablos de
los dos iones poliatómicos neutros y la palabra específica del metal. El orden para escribir los
iones dependen se su carga iónica. Así, aquel que tenga mayor carga procederá a escribir
en primer lugar o en el caso de cargas iguales, aquel que sea mas electronegativo.

23. EJEMPLO:
 Si queremos formular Dicromato hipoclorito de bario, entonces:
2HClO + H2Cr2O7 + 2Ba(OH)2 = Ba2Cr2O7 (Cl O)2 + 4H2O
 Puesto que el radical dicromato tiene carga ( -2) se lo escribe antes
que el radical hipoclorito (-1), ya neutralizado en la fórmula final de la
sal mixta.

24. No te duermas
así te ves

25. Así te ven

26. Gracias