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Fuerzas intermoleculares y solubilidad

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  1. 1. Fuerzas Intermoleculares y Solubilidad Ferrare Packow Daniela Mailen
  2. 2. Las fuerzas intermoleculares son:• Fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas tienen influencia en los sólidos y los líquidos.
  3. 3. Se clasifican en:• Dipolo-Dipolo: Fuerza de atracción entre moléculas polares.• Ion-Dipolo: Una molécula atrae a un Ion, sea cation o anion. O a una molécula polar.
  4. 4. •Fuerza de dispersión: Fuerza de atracción quese genera por los dipolos temporales.•Dipolo inducido: Interacción entre un Iony un dipolo. •Puente de Hidrógeno: Es mas fuerte que un enlace Dipolo-Dipolo, si se da entre moléculas de HF,NH3, H2O.
  5. 5. Compuestos• Un compuesto es la unión de dos o mas elementos de la tabla periódica.
  6. 6. Los compuestos se clasifican en:• Compuestos iónicos: Es la unión de un elemento NO metálico mas un elemento metálico. Su enlace es llamado enlace iónico.
  7. 7. •Compuesto covalente: Es la unión de doselementos NO metálicos, polares o nopolares. Su enlace es llamado enlacecovalente.
  8. 8. Geometría molecular• Es la disposición tridimensional de los átomos que constituyen a una molécula.
  9. 9. Se clasifican en:• Lineal: Los Átomos se ubican de esta forma para evitar la repulsión entre ellos.• Trigional plana: Moléculas que forman enlaces covalentes, sin pares de ellas solitarios.
  10. 10. •Tetraédrica: Son cuatro enlaces disponibles.•Bipiramide trigonal: cinco grupos,que evitan la repulsión entre ellos.
  11. 11. • Octaédrica: La molécula central esta rodeada de 6 pares enlazantes.•Angular: Esta forma estomada por los moléculascuando tiene pares libres deelectrones. •Piramidal: Presenta tres pares enlazados y uno solitario.
  12. 12. Bibliografía• Chang, Raymond. Química secta edición. Editorial Mc Graw Hill. México.• www.quimicafisica.com
  13. 13. Gracias por su atención danniela.ferrare10@hotmail.com.

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