Constituyentes  Básicos  del  Átomo
DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR Experimentos Descubrimientos Experimentos Hipotesis Descubrimientos
Teoria Atómica de Dalton <ul><ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles...
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen ...
Teoria Atómica de Dalton <ul><li>3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporcion...
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desapa...
Experimento de  Rayos Catódicos Al someter un gas a una diferencia de potencial elevada y una presion suficientemente baja...
Experimento de  Rayos Canales Para estudiar más detalladamente el fenómeno que se produce en los tubos de descarga, el fís...
Descubrimientos de Thomson <ul><li>Electrón </li><ul><ul><li>Constató que los rayos catódicos estaban constituidos por par...
La existencia de una particula subatómica negativa abligó a los cientificos a buscar una particula positiva. Su existencia...
Modelo atómico de Thomson <ul>El átomo esta formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa de densidad unif...
Experiencia de Rutherford <ul><li>Bombardeó con partículas  α una finísima lámina de oro y analizó las consecuencias. </li...
Algunas particulas atravesaron la lámina desviandose considerablemente de su trayectoria.(0,1%)
Unas pocas particulas rebotaron contra la lámina sin conseguir atravesarla( 1:20000) </li></ul></ul></ul>
Hipótesis de Rutherford Rutherford postuló la existencia de otra particula subatómica con las siguientes caracteristicas: ...
Descubrimientos <ul>Se dedujo que los electrones ocupaban el volumen total del átomo y que la electricidad positiva estaba...
Modelo atómico de Rutherford <ul>La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo se concentran en la zona cen...
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Modelosatomicos

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Modelosatomicos

  1. 1. Constituyentes Básicos del Átomo
  2. 2. DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR Experimentos Descubrimientos Experimentos Hipotesis Descubrimientos
  3. 3. Teoria Atómica de Dalton <ul><ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
  4. 4. 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. </li></ul></ul></ul></ul></ul></ul></ul>
  5. 5. Teoria Atómica de Dalton <ul><li>3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.
  6. 6. 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento. </li></ul>
  7. 7. Experimento de Rayos Catódicos Al someter un gas a una diferencia de potencial elevada y una presion suficientemente baja, se produce el paso de corriente electrica
  8. 8. Experimento de Rayos Canales Para estudiar más detalladamente el fenómeno que se produce en los tubos de descarga, el físico Goldstein utilizó un cátodo perforado.
  9. 9. Descubrimientos de Thomson <ul><li>Electrón </li><ul><ul><li>Constató que los rayos catódicos estaban constituidos por particulas negativas, constituyentes fundamentales de toda materia.
  10. 10. La existencia de una particula subatómica negativa abligó a los cientificos a buscar una particula positiva. Su existencia era necesaria puesto que la materia es neutra. </li></ul></ul></ul><ul><li>Protón </li></ul>
  11. 11. Modelo atómico de Thomson <ul>El átomo esta formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa de densidad uniforme y carga positiva, de manera que el conjunto era neutro y estable. </ul>
  12. 12. Experiencia de Rutherford <ul><li>Bombardeó con partículas α una finísima lámina de oro y analizó las consecuencias. </li><ul><ul><li>La mayoria de las particulas α atravesó la lámina sin desviarse apenas.
  13. 13. Algunas particulas atravesaron la lámina desviandose considerablemente de su trayectoria.(0,1%)
  14. 14. Unas pocas particulas rebotaron contra la lámina sin conseguir atravesarla( 1:20000) </li></ul></ul></ul>
  15. 15. Hipótesis de Rutherford Rutherford postuló la existencia de otra particula subatómica con las siguientes caracteristicas: - Carecía de carga electrica, porque no habia sido detectada en los tubos de descarga. - Poseía una masa aproximadamente igual a la del protón. - Estaba situada en el nucleo.
  16. 16. Descubrimientos <ul>Se dedujo que los electrones ocupaban el volumen total del átomo y que la electricidad positiva estaba concentrada en un núcleo muy pequeño y muy pesado. El físico Chadwick detecto una nueva partícula subatomica en una reacción nuclear. Las características coincidían con las predichas por Rutherford y se mantuvo el nombre: neutrón </ul>
  17. 17. Modelo atómico de Rutherford <ul>La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo se concentran en la zona central de gran densidad, núcleo. El átomo incluye corteza electrónica, que es donde los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo. El átomo es neutro porque el numero de protones es igual al de electrones. </ul>
  18. 18. Teoria cuantica de Planck La energía emitida por el cuerpo mediante una determinada frecuencia de radiación, era múltiplo de una cantidad de energía elemental que llamó cuanto, y era independiente de la tª.
  19. 19. Teoría Corpuscular de la luz de Einstein La luz está consitutida por particulas denominadas fotones, cuya energía es E= hv donde v es la frecuencia de la luz empleada.
  20. 20. Modelo atómico de Bohr <ul><li>1. El electron se mueve alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. El espacio que rodea al núcleo está cuantizado, es decir, hay zonas permitidas y otras que no lo son. </li></ul>
  21. 21. Modelo atómico de Bohr <ul><li>2. Siempre que un átomo absorbe o emite energia, lo hace mediante cuantos completos, y es como consecuencia de un transito entre niveles. </li></ul>
  22. 22. Bibliografia Guadiel Modelos atómicos

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