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INSTITUTO UNIVIVERSITARIO POLITÉCNICO
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Prof. Ing. Kenneth E. Rosillón O, MSc
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Cinética Química

  1. 1. 1 INSTITUTO UNIVIVERSITARIO POLITÉCNICO SANTIAGO MARIÑO EXTENSION MARACAIBO Prof. Ing. Kenneth E. Rosillón O, MSc BACHILLER : GABRIEL TORRENEGRA C.I.: 24.946.137MARACAIBO, 2015 PROF.: KAREN CORDOVA
  2. 2. 2 Es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general. La velocidad de una reacción puede ser descrita a partir de la(s) [concentración(es) de las especies involucradas en la reacción y una constante k, sin embargo esta puede depender de numerosos factores. Es conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores; la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto. 2A+B+C+D=E, Dos partículas A colisionan con una partícula B, una partícula C y una partícula D para formar el producto E. Es escasa la posibilidad.
  3. 3. 3 La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión. La rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. Algunas reacciones, al ser iluminadas, se producen más rápidamente, como ocurre en el caso de la reacción entre el cloro y el hidrógeno. Si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida. Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados. Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor.
  4. 4. 4 dCA 1 d CB 1 dCD v = - ------- = - --- . ------- = --- . ------- dt 2 dt 3 dt AB + C < = > A + BC AB + C < = > A···B···C < = > A + BC Coordenada de una reacción: Ci (t) – Ci o E = --------------- ri d [P] -------- = k dt (k) depende también de la temperatura ya que la energía cinética depende de ella. La relación entre k y la temperatura está dada por la ecuación de Arrhenius. es la rapidez de la reacción, la disminución de la concentración del reactivo A en el tiempo
  5. 5. 5 GRACIAS!!!

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