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República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Tema:
DISOLUCIONES Y ANÁL...
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I - Preparación de soluciones
1. Calcula el volumen necesario parapreparar1L de HCL 0,5 M a partir de
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II - Valoración de las disoluciones
Ácido oxálico
Lavamos tresvecesla buretacon
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III - Determinación de la concentración de ácido acéticoen el vinagre
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Molaridadde la base 0.25 M
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Cálculos
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IV - Eficiencia de los antiácidos
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Anexos:
Valoración de las disoluciones
Determinación de la concentración deácido acético en el vinagrecomercial
Eficienc...
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V - Cuestionario
1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujasde aire del interior de la
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Debido a que la mediciónde...
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6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturalezadelprincipio
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La eficienciad...
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VI - CONCLUSIONES
En este trabajo pude aprenderla importancia de las mediciones conrespecto
a las distintas incertidumb...
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Laboratorio de Quimica. # 1

  1. 1. 1 República de Panamá Universidad Nacional de Panamá Facultad de Medicina Laboratorio de Química Tema: DISOLUCIONES Y ANÁLISIS VOLUMÉTRICO Profesora: Magalys Clarke. Integrantes: 1) Héctor Elías Cedeño Azcárraga 2) Nicolás Daniel Rondón Córdoba Fecha de entrega: 22/05/2015 Grupo: 1.4 A. Química I Semestre 2015.
  2. 2. 2 I - Preparación de soluciones 1. Calcula el volumen necesario parapreparar1L de HCL 0,5 M a partir de una disolución de este mismo ácido 3M. 2. Calcular los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para preparar100 ml de una disolución0,05 M. 3. Calcule los gramosde NaOH necesarios para preparar 250 ml de NaOH 0,5 M.
  3. 3. 3 II - Valoración de las disoluciones Ácido oxálico Lavamos tresvecesla buretacon la solución de NaOH y luego llenamoshastala marca del cero y la fijamos a un soporte universal con una pinza. Tomamosuna pipetade 8 ml y la lavamos dos veces con la disolución de ácido oxálico, posteriormente pipeteamoslos8 ml. Vertimos este volumen en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Añadimos 25 ml de agua y tres gotas de fenolftaleína. Iniciamosel procesode titulación como fue indicado por la profesora, no nos olvidamos de colocar un papel debajo del Erlenmeyer. El punto final de la titulación es cuando la solución de ácido oxálico, tomando un color rosa pálido debido al indicador. Repetimos dos veces más el procedimiento. Calculamos por estequiometria la concentración exacta del NaOH, que preparamos.
  4. 4. 4 III - Determinación de la concentración de ácido acéticoen el vinagre comercial Molaridadde la base 0.25 M Volumen consumido de la base 1.6 ml Concentración del ácido acético en el vinagre comercial 0.70 M Masa delácido acético en el vinagre comercial 0.024 g % del ácido acético en el vinagre comercial 2.4 % m/v % de Error relativo 42.9 % Medimos1 ml de vinagre con una pipeta volumétrica. Agregamosenun matraz de Erlenmeyerjuntoa25 ml de agua. Añadimos 3 gotas de fenolftaleína. Repetimos el procedimiento 2 veces más y completamos la tabla inferior. Titulamos con el NaOH, esperamos que apareciera una coloración rosa.
  5. 5. 5 Cálculos
  6. 6. 6 IV - Eficiencia de los antiácidos Antiácido Masa Tableta (g) Volumen NaOH (ml) Moles de HCl Neutralizados Moles de HCl / Tableta Eficiencia de la tableta (A) Gastrigel 0.64 0.64 45 0.0025 mol 0.39% Preparamos una bureta con NaOH 0,5 M Pesamos cada una de las tabletas y macerarlas en un mortero por separado Las vertimos en un erlermeyer de 250 ml Agregamos en el erlermayer 50 ml de HCL 0.5 M y agitamos durante 3 minutos Agregamos 2 gotas de Fenolftaleína Titulamos hasta un color rosado pálido Repetimos el procedimiento 2 veces para la pastilla
  7. 7. 7 Cálculos:
  8. 8. 8 Anexos: Valoración de las disoluciones Determinación de la concentración deácido acético en el vinagrecomercial Eficiencia de los antiácidos
  9. 9. 9 V - Cuestionario 1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujasde aire del interior de la bureta? Debido a que la mediciónde la sustancia no será exacta, porque estas tomando en cuenta el volumen del aire encerrado en las burbujas. 2. ¿Por qué el hidróxidode sodio no es una sustancia de tipo primario? Debido a que el NaOH es una sustancia que absorbe la humedad del ambiente muy fácilmente lo cual no le permite tener una pureza constante. 3. Escribir todas las reacciones ácido-basede los diferentes apartados. H2C2O4 + 2 NaOH  Na2C2O4 + 2 H2O HC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2O 4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el Erlenmeyer antes de proceder su valoración? Sí, debido a que se pierde la concentracióncontenida de HCl en la disolución. 5. ¿Cuálde los dos antiácidoses más eficiente para controlarla acidez? Incluya sus cálculos estequiométricos. El más eficiente de los antiácidos es el Gastrigel debido a que posee mayor porcentaje de eficiencia. Segúnlos cálculos siguientes: Gastrigel 45 ml x 1 L/ 1000 ml x 0,5 moles/1L x 1 mol HCl /1 mol NaOH = 0,0225 moles Moles Totales= 0,025 mol – 0,0225 mol = 0,0025 moles Totales. % Eficiencia= 0,0025 mol/ 0,64 x 100 = 0,39 % de eficiencia.
  10. 10. 10 6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturalezadelprincipio activo,de su cantidad o de ambos? La eficienciade un antiácido depende de ambos.Depende delprincipio activo, porque no sirve cualquier sustancia, sino que tiene que ser necesariamente una base para cumplir el objetivo de neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico.Depende de la cantidad, porque el antiácido debe ser estequiometricamente suficiente para neutralizar el exceso de HCl del estómago. 7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se diferencia del denominadopunto final? El punto de equivalencia se produce durante la valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiometricamente equivalente a la cantidad presente de la sustancia a analizar en la muestra. El punto final, es el punto que está ligeramente despuésdelpunto de equivalencia, es observable mediante indicadores químicos,los cuales actúan cuando se ha adicionado un pequeño excesode titulante. 8. ¿Qué es una disolución patróno estándar? ¿Cuáles son las características de un patrón primario? Una disolución patrón es la disolución de una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Las características de un patrón primario son: 1. La composiciónconocida 2. Debe tener elevada pureza 3. Debe ser estable a temperatura ambiente 4. No debe absorbergases 5. Debe tener un peso equivalente grande 6. Debe tener reacciónrápida y estequiometriacon el titulante
  11. 11. 11 VI - CONCLUSIONES En este trabajo pude aprenderla importancia de las mediciones conrespecto a las distintas incertidumbres que aparecen en las proporciones de disolución. La medición precisa de las disoluciones madres juega un papel importante en las disoluciones productos de ellas ya que si hay mal manejo en la medida nuestros errores se pronunciaran de manera acelerada,que de manera explícita puedo inferir que cambiaría totalmente el porcentaje de rendimiento de la disolución. La ciencia tolera el error más no la falsedad, razón por la cuallos distintos cálculos hechos en clase arrojan experimentos realizados dentro del salón y obtenidos con lo realizado. La acidez estomacaldebe ser tratada con bases que nos permitan neutralizar la acidez elevada que previamente sabemos que los ácidos presentes en nuestro estomago son muy fuertes lo cual al incrementarse aún más provocará molestias y daños en las paredes estomacales. Nicolás D. Rondón C. Al momento de titular se puede cometererrores que cambian los resultados,estos erroresproducen cambios en elproductofinal, lo que la mayoría de las veces producirádistintos resultados,por lo que para estar más acertados en cuanto a los resultados se necesita de un promedio entre varias pruebas.En estas pruebas cada paso es importante porque a medida que se avance en el experimento la concentraciónde la primera disolución puede influir negativamente en las demás.Se necesita de un patrón preciso para así lograr resultados positivos. Todo esto forma parte de un procesocomplicado,sin embargo logramos ganar muchaexperienciala cual nos permitirá ser mejor en los demás experimentos. Héctor E. Cedeño A.

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