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El enlace covalente como resultado del solapamiento de OA de los átomos unidos. Enlaces covalentes
H·  ·H  H  H H  1s 1 H·  ·F  H  F F  1s 2  2s 2 2p 2 2p 2 2p 1 F H H H H
El  enlace covalente  entre dos átomos podemos imaginarlo así : Está formado por  solapamiento  de un OA de cada átomo. Los dos electrones compartidos ocupan los dos OA solapados. Los dos electrones tienen espines opuestos (¡claro!). Cuanto mayor sea el  solapamiento , más fuerte el  enlace . La longitud del enlace corresponde a la energía mínima: si la distancia entre los núcleos fuera mayor, habría menos solapamiento; si menor, las fuerzas de repulsión prevalecerían.
Hibridación  sp 3  y las estructuras de  metano  y  etano . Hibridación de OA
Energía 2s 1s C  1s 2  2s 2 2p 1 2p 1 2p sp 3 Energía C  1s 2  2s 1 2p 1 2p 1 2p 1
2 lóbulos Direccional Simetría de revolución Disposición tetraédrica de los cuatro ejes. Orbital híbrido  sp 3 C aunque para simplificar el dibujo, representaremos sólo el lóbulo mayor y de manera estilizada. Disposición espacial de los 4 orbitales híbridos del C tetraédrico
Metano Enlaces   C H H H H C 109,5° sp 3 H H H H 1s
Enlace    (sigma) Enlace entre dos átomos en que la distribución de densidad electrónica tiene simetría rotacional alrededor de la línea que une los núcleos de los átomos enlazados. La mayor densidad electrónica se encuentra entre los dos núcleos.
Etano 1s H  C  C  H H H H H sp 3 1s H H H H H H H  C H H C H H H sp 3
Etano H H H H H H H H H H H H H H H H H H
Hibridación  sp 2  y la estructura de  eteno . Hibridación de OA
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OA híbridos  sp 2 ejes de los OA sp 2  (ángulos de 120°) OA  p Carbono con hibridación  sp 2 :  tres orbitales  sp 2  y un orbital  2p. Vista desde arriba Vista lateral Orbital híbrido  sp 2 C
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Eteno H H Enlaces   Vista desde arriba H H H H H H
Eteno H H Enlace   Vista desde arriba H H
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Eteno Molécula plana Ángulos de enlace de aproximadamente 120° H H H H = C C H C C H H H
Hibridación  sp  y la estructura de  etino . Hibridación de OA
Energía 2p 2s 1s C  1s 2  2s 2 2p 1 2p 1 Energía C  1s 2  2s 1 2p 1 2p 1 2p 1 sp
Etino Carbono con hibridación  sp :  dos orbitales  sp  y dos orbitales  2p. H  C  C  H C C C H  C  C   H Enlaces   Enlaces   Orbital híbrido  sp C
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T2 hibridacion

  • 1. El enlace covalente como resultado del solapamiento de OA de los átomos unidos. Enlaces covalentes
  • 2. H· ·H H  H H 1s 1 H· ·F H  F F 1s 2 2s 2 2p 2 2p 2 2p 1 F H H H H
  • 3. El enlace covalente entre dos átomos podemos imaginarlo así : Está formado por solapamiento de un OA de cada átomo. Los dos electrones compartidos ocupan los dos OA solapados. Los dos electrones tienen espines opuestos (¡claro!). Cuanto mayor sea el solapamiento , más fuerte el enlace . La longitud del enlace corresponde a la energía mínima: si la distancia entre los núcleos fuera mayor, habría menos solapamiento; si menor, las fuerzas de repulsión prevalecerían.
  • 4. Hibridación sp 3 y las estructuras de metano y etano . Hibridación de OA
  • 5. Energía 2s 1s C 1s 2 2s 2 2p 1 2p 1 2p sp 3 Energía C 1s 2 2s 1 2p 1 2p 1 2p 1
  • 6. 2 lóbulos Direccional Simetría de revolución Disposición tetraédrica de los cuatro ejes. Orbital híbrido sp 3 C aunque para simplificar el dibujo, representaremos sólo el lóbulo mayor y de manera estilizada. Disposición espacial de los 4 orbitales híbridos del C tetraédrico
  • 7. Metano Enlaces  C H H H H C 109,5° sp 3 H H H H 1s
  • 8. Enlace  (sigma) Enlace entre dos átomos en que la distribución de densidad electrónica tiene simetría rotacional alrededor de la línea que une los núcleos de los átomos enlazados. La mayor densidad electrónica se encuentra entre los dos núcleos.
  • 9. Etano 1s H C C H H H H H sp 3 1s H H H H H H H C H H C H H H sp 3
  • 10. Etano H H H H H H H H H H H H H H H H H H
  • 11. Hibridación sp 2 y la estructura de eteno . Hibridación de OA
  • 12. Energía 2s 1s C 1s 2 2s 2 2p 1 2p 1 2p Energía C 1s 2 2s 1 2p 1 2p 1 2p 1 sp 2
  • 13. OA híbridos sp 2 ejes de los OA sp 2 (ángulos de 120°) OA p Carbono con hibridación sp 2 : tres orbitales sp 2 y un orbital 2p. Vista desde arriba Vista lateral Orbital híbrido sp 2 C
  • 14. Eteno H H Enlaces  Enlace  Vista desde arriba H H H H H H
  • 15. Eteno H H Enlaces  Vista desde arriba H H H H H H
  • 16. Eteno H H Enlace  Vista desde arriba H H
  • 17. Eteno Enlaces  Enlace  Vista lateral H H H H H H H H
  • 18. Eteno Molécula plana Ángulos de enlace de aproximadamente 120° H H H H = C C H C C H H H
  • 19. Hibridación sp y la estructura de etino . Hibridación de OA
  • 20. Energía 2p 2s 1s C 1s 2 2s 2 2p 1 2p 1 Energía C 1s 2 2s 1 2p 1 2p 1 2p 1 sp
  • 21. Etino Carbono con hibridación sp : dos orbitales sp y dos orbitales 2p. H  C  C  H C C C H  C  C  H Enlaces  Enlaces  Orbital híbrido sp C
  • 22. Energía 2p 2s 1s sp Orbitales híbridos Comparación de sus energías sp 2 sp 3

Notas del editor

  1. 1
  2. Si un OA es direccional, hay una dirección de máximo solapamiento. 1
  3. 1
  4. 1
  5. 1