1. El enlace covalente como resultado del solapamiento de OA de los átomos unidos. Enlaces covalentes
2. H· ·H H H H 1s 1 H· ·F H F F 1s 2 2s 2 2p 2 2p 2 2p 1 F H H H H
3. El enlace covalente entre dos átomos podemos imaginarlo así : Está formado por solapamiento de un OA de cada átomo. Los dos electrones compartidos ocupan los dos OA solapados. Los dos electrones tienen espines opuestos (¡claro!). Cuanto mayor sea el solapamiento , más fuerte el enlace . La longitud del enlace corresponde a la energía mínima: si la distancia entre los núcleos fuera mayor, habría menos solapamiento; si menor, las fuerzas de repulsión prevalecerían.
4. Hibridación sp 3 y las estructuras de metano y etano . Hibridación de OA
6. 2 lóbulos Direccional Simetría de revolución Disposición tetraédrica de los cuatro ejes. Orbital híbrido sp 3 C aunque para simplificar el dibujo, representaremos sólo el lóbulo mayor y de manera estilizada. Disposición espacial de los 4 orbitales híbridos del C tetraédrico
8. Enlace (sigma) Enlace entre dos átomos en que la distribución de densidad electrónica tiene simetría rotacional alrededor de la línea que une los núcleos de los átomos enlazados. La mayor densidad electrónica se encuentra entre los dos núcleos.
9. Etano 1s H C C H H H H H sp 3 1s H H H H H H H C H H C H H H sp 3
13. OA híbridos sp 2 ejes de los OA sp 2 (ángulos de 120°) OA p Carbono con hibridación sp 2 : tres orbitales sp 2 y un orbital 2p. Vista desde arriba Vista lateral Orbital híbrido sp 2 C
14. Eteno H H Enlaces Enlace Vista desde arriba H H H H H H
15. Eteno H H Enlaces Vista desde arriba H H H H H H
21. Etino Carbono con hibridación sp : dos orbitales sp y dos orbitales 2p. H C C H C C C H C C H Enlaces Enlaces Orbital híbrido sp C
22. Energía 2p 2s 1s sp Orbitales híbridos Comparación de sus energías sp 2 sp 3
Notas del editor
1
Si un OA es direccional, hay una dirección de máximo solapamiento. 1