SOLIDOS CRISTALINOS
SILICIO

GERMANIO
GALIO

CARRERA: INGENIERIA DE SISTEMAS E INFORMATICA
CURSO: FISICA ELECTRONICA
ALUMN...
SILICIO
El Silicio es un elemento químico con número atómico 14 de símbolo “Si”. Pertenece a la
familia de los carbonoideo...
ESTRUCTURA CRISTALINA
En la imagen observamos, el átomo de silicio
presenta un enlace covalente, esto quiere decir
que cad...
PROPIEDADES
Sus propiedades son intermedias entre las
del carbono y el germanio. En forma cristalina es
muy duro y poco so...
PROPIEDADES

 PROPIEDADES ATÓMICAS
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APLICACIONES
El silicio es un elemento vital en
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de silicio (arena y arcilla) es un
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GERMANIO
El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo
“Ge”. Perteneciente al grupo 4 de la tabla pe...
ESTRUCTURA CRISTALINA
Es un metaloide sólido
duro, cristalino, de color blanco
grisáceo
lustroso, quebradizo, que
conserva...
PROPIEDADES
El germanio forma parte de los
elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos
tienen p...
PROPIEDADES
APLICACIONES

DIODOS LED

El germanio es una sustancia dura de color blanco
grisáceo que se encuentra con los minerales
de...
GALIO
El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y su y peso
atómico 69.72. con el símbolo...
ESTRUCTURA CRISTALINA
El galio es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido ...
PROPIEDADES
El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del
bloque p que están situados junto...
PROPIEDADES
APLICACIONES

LED DE NITRURIO DE GALIO

La parte más importante de la producción de
galio sirve para la producción de arse...
BIBLIOGRAFIA
Paginas Web


http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio



http://www.artinaid.com/2013/04/el-silicio/



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Solidos cristalinos

  1. 1. SOLIDOS CRISTALINOS SILICIO GERMANIO GALIO CARRERA: INGENIERIA DE SISTEMAS E INFORMATICA CURSO: FISICA ELECTRONICA ALUMNO: DAVILA YURIVILCA, JAVIER ALBERTO
  2. 2. SILICIO El Silicio es un elemento químico con número atómico 14 de símbolo “Si”. Pertenece a la familia de los carbonoideos en la tabla periódica. Tiene 14 electrones y 14 protones, pero en términos de interés, solo nos interesan los 4 electrones que dispone en su zona de valencia. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (28% en cuanto a peso) después del oxígeno
  3. 3. ESTRUCTURA CRISTALINA En la imagen observamos, el átomo de silicio presenta un enlace covalente, esto quiere decir que cada átomo está unido a otros cuatro átomos y compartiendo sus electrones de valencia. Es así, porque de otra manera el silicio no tendría el equilibrio en la capa de valencia, necesita 8 electrones para su estabilidad. El enlace covalente lo forman todos los elementos del grupo IV de la tabla periódica, al cual pertenece el silicio. Al aplicarle energía externa, ya sea de calor o de luz, se rompen los enlaces quedando un electrón libre por cada enlace roto, pero a su vez, se tiene un hueco vacío, el que ocupaba el electrón. De esta manera se obtiene corriente eléctrica, por el movimiento de los electrones hacía los potenciales positivos y del movimiento de los huecos hacía los potenciales negativos. Esto sucede así siempre que se utiliza al silicio como un semiconductor intrínseco.
  4. 4. PROPIEDADES Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores. El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados centígrados.
  5. 5. PROPIEDADES  PROPIEDADES ATÓMICAS         Masa atómica 28,0855 u Radio medio† 110 pm Radio atómico calculado 111 pm Radio covalente 111 pm Radio de Van der Wells 210 pm Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2 Estado de oxidación (óxido) 4 (anfótero) Estructura cristalina cúbica centrada en las caras  PROPIEDADES FÍSICAS        Estado de la materia sólido (no magnético) Punto de fusión 1687 K (1414 °C) Punto de ebullición 3173 K (2900 °C) Entalpía de vaporización 384,22 kJ/mol Entalpía de fusión 50,55 kJ/mol Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K Velocidad del sonido _ m/s a _K
  6. 6. APLICACIONES El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. La gran mayoría del silicio se utiliza para la refinería del acero y la composición de químicos, Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores pero una porción relativamente más pequeña (menos del 10%) se utiliza para construir semiconductores electrónicos que son el corazón de los circuitos integrados. SILICIO HOMRMIGON Y LADRILLO MICROPROCESADORES TRANSISTORES
  7. 7. GERMANIO El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo “Ge”. Perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. El germanio, es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
  8. 8. ESTRUCTURA CRISTALINA Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
  9. 9. PROPIEDADES El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores. El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados Celsius o grados centígrados.
  10. 10. PROPIEDADES
  11. 11. APLICACIONES DIODOS LED El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que se encuentra con los minerales de zinc, plata, plomo y cobre. Un químico alemán llamado Clemens Winkler descubrió este elemento en el año 1886 y la llamó así en referencia a Alemania El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa generalmente, junto al silicio, en los circuitos integrados de alta velocidad para mejorar su rendimiento. GERMANIO FIBRA OPTICA También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos diodos LED. El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes de radiación. Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de marte contienen germanio en sus células solares. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos. PANELES SOLARES
  12. 12. GALIO El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y su y peso atómico 69.72. con el símbolo es “Ga”. El mercurio con frecuencia se menciona como el único elemento metálico líquido a temperatura ambiente, pero esto revela un cierto sesgo climatológico. En partes más tropicales del mundo, con menos aire acondicionado, el galio y el cesio también estarían en la lista; se derriten respectivamente a 29,76 ºC y 28,44 ºC.
  13. 13. ESTRUCTURA CRISTALINA El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua. Su estructura cristalina, ortorrómbica centrada en las bases Dimensiones de la celda unidad / pm, a=451.86, b=765.70, c=452.58 Grupo espacial, Cmca
  14. 14. PROPIEDADES El galio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos. El estado del galio en su forma natural es sólido. El galio es un elemento químico de aspecto blanco plateado El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados Celsius o grados centígrados.
  15. 15. PROPIEDADES
  16. 16. APLICACIONES LED DE NITRURIO DE GALIO La parte más importante de la producción de galio sirve para la producción de arseniuro de galio, que como material semiconductor en algunas aplicaciones es superior al silicio. Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos. GALIO PANEL SOLAR En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células solares, etc. TERMOMETROS El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (láser)
  17. 17. BIBLIOGRAFIA Paginas Web  http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio  http://www.artinaid.com/2013/04/el-silicio/  http://solete.nichese.com/silicio.html  http://elementos.org.es/silicio  http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio  http://elementos.org.es/germanio  http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/sn.htm  http://es.wikipedia.org/wiki/Galio  http://www.ecured.cu/index.php/Galio#Aplicaciones  http://elementos.org.es/galio  http://centrodeartigos.com/articulos-para-sabermas/article_48608.html

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