Este documento presenta conceptos clave de química orgánica como estructuras de Lewis, teoría de ácidos y bases, orbitales atómicos y moleculares, y hibridaciones. Explica que las estructuras de resonancia representan formas híbridas que estabilizan los compuestos, y que los orbitales atómicos pueden combinarse para formar nuevos orbitales moleculares u orbitales híbridos que determinan la geometría molecular. También define los tipos de hibridación sp, sp2 y sp3 que dan lugar a enl

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA
ORGÁNICA II
GENERALIDADE
S
POR:
Jefferson Coba
Diana Jerves
4to SEMESTRE

2. ESTRUCTURAS DE LEWIS
Ejemplo:

3. Par Pares
solitario solitarios
Pares
solitario
s

4. ESTRUCTURAS RESONANTES

5. Es la forma de resonancia más Es la forma de resonancia
estable y la que más se parece al que tiene mayor energía y
compuesto real por lo tanto la menos
estable.
1. Todas las estructuras de resonancia deben ser estructuras de Lewis válidas
para el compuesto.
2. Sólo se puede cambiar la posición de los electrones de una estructura a otra.
EL núcleo no se puede cambiar de posición y los ángulos de enlace han de ser
los mismos.
3. El número de electrones desapareados debe permanecer igual.

6. 4. El contribuyente mayor a la resonancia es el que tiene menor energía.
Los buenos contribuyentes son:
- Los que tienen todos los octetos satisfechos, con el máximo número de enlaces
covalentes que sea posible y con una separación de cargas lo menor posible.
Las cargas negativas son más estables en los átomos más electronegativos.
5. La estabilización por resonancia es más importante cuando sirve para
deslocalizar una carga.
TEORÍA GENERAL DE ÁCIDOS Y BASES
KOH → OH− + K+ (en disolución
acuosa)
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)

7. HCl (g) + H2O (l) ® H3O+(ac) + Cl–
(ac)
NH3 (g) + H2O (l) ® NH4+ +
OH–

8. ORBITALES ATÓMICOS
Un e- en un OA se comporta como una vibración
estacionaria confinada
 La Función de
Onda, , es una
descripción matemáticas
del tamaño, forma y
orientación.
 La Amplitud puede ser
positiva o negativa.
 Nodo: La amplitud es 0.

9. CLOA ( COMBINACIÓN LINEAL DE
ORBITALES ATÓMICOS)
Los orbitales atómicos se pueden combinar y
superponer para formar ondas permanentes mas
complejas. Se puede sumar y restar sus
funciones de onda para obtener funciones de
onda de nuevos orbitales
1. Cuando los orbitales de átomos diferentes interaccionan, dan
lugar a orbitales moleculares (OM), lo que conduce al enlace o
antienlace.
2. Cuando interaccionan orbitales del mismo átomo, estos forman
orbitales híbridos que definen la geometría del enlace.
 Ondas en Fase se suman y aumenta
la Amplitud.
 Ondas fuera de Fase se cancelan.

10. ORBITALES MOLECULARES
Son los orbitales que describen el
comportamiento ondulatorio que pueden tener
los electrones en las moléculas. Según la
Teoría de los Orbitales Moleculares, los enlaces
covalentes de las moléculas se forman por
solapamiento de orbitales atómicos, de manera
que los nuevos orbitales moleculares
pertenecen a la molécula entera y no a un solo
átomo.

12. HIBRIDACIONES
Se habla de hibridación cuando
en un átomo se mezclan varios
orbitales atómicos para formar
nuevos orbitales híbridos. Los
orbitales híbridos explican la
forma en que se disponen los
electrones en la formación de los
enlaces
HIBRIDACION (sp): El resultado de
esta hibridación nos da como
resultado un par orbitales híbridos
direccionales situados en posiciones
opuestas, además dan lugar a un
ángulo de enlace de 180º. En general
da una disposición de enlaces
lineales

13. HIBRIDACIÓN (sp2): Son el
resultado de la formación de
dos orbitales p y uno
s, formando tres orbitales
híbridos de 120º.
HIBRIDACIÓN (sp3): Resulta
de la formación de un orbital
s y tres orbitales p, formando
un tetraedro con ángulos de
109.5º.

14. BIBLIOGRAFÍA:
 WADE, L.G., Química Orgánica, PEARSON EDUCATION, 2007.
 MORRISON, Robert, Química Orgánica, PEARSON
EDUCATION, 1998.