1. CICLO 2012-I Módulo: I
Unidad: II Semana: 4
QUIMICA GENERAL
TABLA PERIODICA
Quim. Jenny M. Fernández V.

2. Tabla Periódica Moderna
• Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y
clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus
propiedades y su configuración electrónica,
siguiendo una Ley de periodicidad:
– Ley Periódica Moderna (Moseley): las propiedades
de los elementos se repiten y varían
sistemáticamente al ordenarlos según su número
atómico (Z) creciente.

3. GRUPOS Y PERIODOS

4. GRUPO A
A los elementos del Grupo A se les denomina
representativos, su configuración electrónica
termina en s y p.
• Ubicación de un elemento representativo en
la Tabla periódica
Periodo: Máximo nivel de su configuración
electrónica
Grupo : Electrones de valencia

5. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GRUPO ELEMENTOS
I A : ALCALINOS Li, Na, K, Rb, Cs,Fr
IIA : ALCALINOS TERREOS Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA : TERREOS B, Al, Ga, In, Tl
IVA : CARBONOIDES C, Si, Ge, Sn, Pb
V A : NITROGENOIDES N, P, As, Sb, Bi
VI A : ANFIGENOS O, S, Se, Te, Po
VIIA : HALOGENOS F, Cl, Br, I, At
VIIIA : GASES NOBLES Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
He ( 2e-)

6. GRUPO B
A los elementos de este grupo se les denomina no
representativos y su configuración electrónica
termina en d ó f
• Ubicación en la Tabla Periódica
Periodo: Máximo nivel de la configuración.
Grupo : Es la suma de los electrones del
ultimo subnivel s y los del ultimo subnivel de la
configuración. En caso que la suma sea 3
pertenece a la familia IIIB …. Pero si la suma es
8,9 y10 pertenece al VIIIB, si es 11 (IB) y 12 (IIB)

7. ELEMENTOS DEL GRUPO B
GRUPO ELEMENTOS
IB Cu, Ag, Au
IIB Zn, Cd, Hg
IIIB Sc, Y, Lu
IVB Ti, Zr, Hf
VB V, Nb, Ta
VIB Cr, Mo, W
VIIB Mn, Tc, Re
VIIIB Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt

8. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS EN
SECTORES : s, p, d y f

9. Descripción de la TPM
• Los elementos se ubican en orden creciente a su
Z.
• Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales
las propiedades químicas son similares (similar
configuración electrónica).
• Son 7 periodos (filas), donde se ubican los
elementos de igual número de niveles
energéticos.

10. Zonas de la TPM

11. Principales familias de la TPM
• Elementos representativos: IA,...,VIIA
– IA (excepto H): metales alcalinos
– IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos
– VIA : calcógenos, anfígenos
– VIIA : halógenos
• Gases Nobles: VIIIA, poco reactivos.
• Elementos de transición: IB, ..., VIIIB
• Elementos de transición interna:
– Lantánidos (14 elementos)
– Actínidos (14 elementos)

12. Algunos Elementos Representativos y Gases
Nobles
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar

13. Relación entre grupos, electrones de valencia y
notación de Lewis
Elementos Representativos
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
E E E E E E E E
Ej: Li Mg B C N O F Ne

15. METALES
• Son conductores del
calor y electricidad
• Presentan brillo
metálico
• Pierden electrones
(oxidación)

16. Características del metal Aluminio

17. Propiedades del Aluminio

19. Aleaciones de Aluminio

21. NO METALES
• No conducen el calor y
la electricidad
• Ganan electrones
(reducción)
• 10 elementos son no
metales

22. METALOIDES
• Se les denomina
semiconductores
• Presentan propiedades
intermedias entre los
metales y no metales
• 8 elementos son
metaloides

23. GASES NOBLES
• Son los elementos que
tienen poca reactividad.
• El helio se utiliza para
inflar globos y
Zeppelines

24. Propiedades Periódicas

25. Propiedades Periódicas
• Elementos: 79% prop. Metálicas
15% prop. no metálicas
6% gases nobles
• Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
(8e- en su último nivel)
• No metales típicos: H, C, N, O, F
P, S, Cl
El resto son Se, Br
metálicos!! I

26. Metales y no metales
Metales No metales
Tienen 1, 2 o 3 e- de valencia y Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y
tienden a perderlos. Son tienden a completar 8e-. Son
electropositivos. Forman cationes. electronegativos. Forman
Dúctiles, maleables y tenaces. aniones.
Aspecto y brillo característico. Ni dúctiles, ni tenaces.
Sólidos a temperatura ambiente Sin aspecto o brillo característico.
(excepto: Ga, Cs, Hg) Se presentan en los 3 estados.
Elevada densidad.
Buenos conductores del calor y Baja densidad.
electricidad. Malos conductores.

27. Carácter metálico y no metálico
F
Cs
Fr
Aumento del carácter no
Aumento del carácter metálico
metálico

28. • En la TPM se traza una
Semimetales diagonal escalonada
formada por los
semimetales, elementos
de propiedades
intermedias.
B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At

29. Radio atómico
Nos da idea del volumen o tamaño de
un átomo

30. Variación del radio atómico
• En un grupo, a mayor Z, mayor radio
• En un periodo, a menor Z, mayor radio.
Aumento del radio atómico

31. Radio catiónico

32. Radio aniónico

33. Radio catiónico y aniónico

34. Potencial o Energía de Ionización (PI, EI)
• Es la energía requerida para extraer un
electrón de un átomo gaseoso, formando un
catión gaseoso. Ejemplo:
Mg (g) + 738 kJ  Mg+(g) + e-
Mg+(g) + 1451de Ionización, PI1 2+(g) + e-
1er Potencial
kJ  Mg
2do Potencial de Ionización, PI2
En general: PI3 > PI2 > PI1

35. Variación de PI1
• En un grupo, a menor Z, mayor PI
• En un periodo, a mayor Z, mayor PI.
Aumento del potencial de
ionización

36. Afinidad electrónica (AE)
Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso
gana un electrón y se convierte en un anión gaseoso.
F(g) + e- → F-(g) AE = -328 kJ
F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6)
Li(g) + e- → Li-(g) AE = -59.6 kJ

37. Primera Afinidad electrónica
Aumento de la
Afinidad
Electrónica

38. Electronegatividad
• La electronegatividad (χ) de un elemento es la capacidad que
tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los
electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo
tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es
muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y
si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy
electropositivo (como los elementos alcalinos).

39. Problemas aplicativos

43. Problemas resueltos