1. Capítulo 4: Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones
1. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la
sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M?
(a) 0.90 g (b) 4.5 g (c) 9.0 g (d) 14 g
(e) 18 g (f) 23 g
2. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol
de KOH?
(a) 0.0833 mL (b) 0.188 mL (c) 12.0 mL (d) 83.3 mL
(e) 188 mL (f) 1.20 x 104
mL
3. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una
densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético
preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para
completar 100.0 mL de solución.
(a) 1.747 x 10-3
M (b) 1.665 M (c) 1.747 M (d) 100.0 M
(e) 104.9 M
4. ¿Cuáles de los compuestos siguientes no son electrólitos en agua?
(i) HF
(ii) etanol, C2H5OH
(iii) CH3CH3
(iv) KClO3
(v) Cu(NO3)2
Son ciertos:
(a) ii y iii (b) i, ii y iii (c) i, iv y v (d) ii
(e) iii
5. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH
0.14 M.
(a) 0.070 M Na+
, 0.070 M OH-
(b) 0.14 M Na+
, 0.14 M OH-
(c) 0.14 M NaOH
(d) 0.28 M Na+
, 0.14 M OH-
(e) 0.14 M Na+
, 0.28 M OH-
(f) 0.28 M NaOH
6. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2
0.25 M
(a) 0.25 M Ca2+
, 0.25 MBr-
(b) 0.25 M Ca2+
, 0.50 MBr-
(c) 0.25 M CaBr2
(d) 0.50 M Ca2+
, 0.50 MBr-
(e) 0.50 M Ca2+
, 0.25 MBr-
7. Se ensaya con papel tornasol una solución ácida de un soluto desconocido y se
determina que es ácida. La solución es débilmente conductora en comparación con una
solución de NaCl de la misma concentración. ¿Cuál de los compuestos siguientes podría
ser la sustancia desconocida: KOH, NH3, HNO3, KClO2, H3PO3, CH3COCH3?

2. (a) KOH (b) NH3 (c) HNO3 (d) KClO2
(e) H3PO3 (f) CH3COCH3
8. Complete y balancee la ecuación HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) -->
(a) HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Ca+ (ac) + Br- (ac)
(b) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + Ca2+ (ac) + 2Br- (ac)
(c) HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Ca2+
(ac) + 2Br-
(ac)
(d) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + CaBr2 (s)
(e) HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + CaBr2 (s)
(f) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Ca2+
(ac) + 2Br-
(ac)
9. Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s) -->
(a) 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + Cu(ClO4)2 (s)
(b) HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu+
(ac) + ClO4
-
(ac)
(c) HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu2+
(ac) + 2ClO4
-
(ac)
(d) 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + Cu2+
(ac) + 2ClO4-
(ac)
(e) HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu(ClO4)2(s)
(f) 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu2+
(ac) + 2ClO4
-
(ac)
10. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción siguiente e identifique el
ion o iones espectadores presentes.
FeO (s) + 2HClO4 (ac) --> H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac)
(a) FeO (s) + 2H+ (ac) + 2ClO4
-
(ac) --> H2O (l) + Fe2+
+ 2ClO4
-
(ac); no hay iones
espectadores
(b) FeO (s) + 2H+ (ac) + 2ClO4
-
(ac) --> H2O (l) + Fe2+
(ac) + 2ClO4
-
(ac); ClO4
-
es ion
espectador
(c) FeO (s) + 2H+ (ac) --> H2O (l) + Fe2+
(ac); ClO4
-
es ion espectador
(d) FeO (s) + 2H+ (ac) --> H2O (l) + Fe2+
(ac); ClO4
-
, H+
, and Fe2+
son iones espectadores
(e) FeO (s) + 2HClO4 (ac) --> H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac); no hay iones espectadores
11. ¿Cuáles de los compuestos siguientes son solubles?
(i) NiCl2
(ii) Ag2S
(iii) Cs3PO4
(iv) SrCO3
(v) (NH4)2SO4
Son ciertas:
(a) i, ii y iii (b) i, ii y v (c) i y v (d) sólo i
(e) iv y v (f) sólo ii
12. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso, que puede
ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: AgNO3 (ac) y Na2CO3 (ax)
(A) hay sólo iones espectadores
(b) 2Na+ (ac) + 2NO3- (ac) --> 2NaNO3 (s)

3. (c) 2Ag+ (ac) + CO32- (ac) --> Ag2CO3 (s)
(d) 2Na+ (ac) + 2Ag+ (ac) + 2NO3- (ac) + CO32- (ac) --> Ag2CO3 (s) + 2NaNO3 (s)
13. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso, que puede
ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: Pb(NO3)2 (ac) and MgSO4
(ac).
(a) todos son iones espectadores
(b) Pb+ (ac) + SO4- (ac) --> PbSO4 (s)
(c) Pb2+ (ac) + SO42- (ac) --> PbSO4 (s)
(d) Mg2+ (ac) + 2NO3- (ac) --> Mg(NO3)2 (s)
(e) Mg+ (ac) + NO3- (ac) --> MgNO3 (s)
14. Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción del ácido bromhídrico con
zinc.
(a) Zn(s) + HBr(ac) --> ZnBr(ac) + H+(ac)
(b) Zn(s) + HCl(ac) --> ZnCl2(ac) + H2(g)
(c) Zn(s) + 2HCl(ac) --> ZnCl2(ac) + H2(g)
(d) Zn(s) + 2HBr(ac) --> ZnBr2(ac) + H2(g)
(e) Zn(s) + HBr(ac) --> ZnBr(ac) + H2(g)
15. Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuáles de las reacciones siguientes se
llevan a cabo?
(i)Al (s) + NiCl2 (ac) -->
(ii)Ag (s) + Pb(NO3)2 (ac) -->
(iii)Cr (s) + NiSO4 (ac) -->
Son ciertas:
(a) sólo i (b) sólo ii (c) sólo iii (d) i y ii
(e) i y iii (f) ii y iii
16.¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neuralizar 50.00 mL de
NaOH 0.0875 M?
(a) 0.115 mL (b) 38.0 L (c) 38.0 mL (d) 50.0 mL
(e) 65.7 L (f) 65.7 mL
17.¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2?
(a) 0.0126 L (b) 0.385 L (c) 0.769 L (d) 22.4 L
(e) 44.8 L
18. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se
puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con
un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de
la forma siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)

4. Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2
(g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que
es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?
(a) 0.42 g (b) 8.8 g (c) 18 g (d) 35 g
(e) 3500 g
19. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y
agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la
solución final?
(a) 0.455 M (b) 1.00 M (c) 1.20 M (d) 2.20 M
(e) 0.440 M (f) 9.00 M
20. El ácido tartárico, H2C4H4O6, tiene dos hidrógenos ácidos. Este ácido suele estar
presente en los vinos y precipita de la solución a medida que el vino envejece. Una
solución que contiene una concentración desconocida del ácido se titula con NaOH. Se
requieren 22.62 mL de NaOH 2.00 M para titular los dos protones ácidos en 40.00 mL de
la solución de ácido tartárico. Calcule la molaridad de la solución de ácido tartárico.
(a) 0.02262 M (b) 0.04524 M (c) 0.5655 M (d) 1.131 M
(e) 0.2000 M (f) 0.4000 M
21. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M,
¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M?
(a) 5.20 g (b) 10.4 g (c) 15.6 g (d) 1.73 g
(e) 7.8 g
22. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para suministrar
0.05000 moles de Ca(OH)2?
(a) 500.0 mL (b) 250.0 mL (c) 2000. mL (d) 167.0 mL
(e) 1000. mL
23. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M500 mL, ¿cuál es la nueva
concentración de NaOH?
(a) 4.20 x 103 M (b) 5.95 M (c) 2.50 M (d) 0.441 M
(e) 1.00 M
24. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución
0.500 M?
(a) 46.1 g (b) 23.0 g (c) 6.91 g (d) 92.1 g
(e) 13.8 g
25. Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20
M

5. (a) 0.20 MCa2+, 0.20 MHCO3
-
(b) 0.20 MCa2+
, 0.10 MHCO3
-
(c) 0.20 MCa(HCO3)2 (d) 0.20 MCa2+, 0.40 MHCO3-
(e) 0.20 MCa2+, 0.20 MCO3-
26.¿Cuál de los compuestos siguientes genera más iones en solución acuosa diluida?
(a) C2H5OH (b) MgCl2 (c) NaCl (d) NaHSO4
(e) CaSO4
27.¿Cuál de los compuestos siguientes es una base débil?
(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c) NH3 (d) RbOH
(e) Sr(OH)2
28. Escriba la reacción iónica neta de la neutralización de HF con NaOH.
(a) H+(ac) + OH-(ac) --> H2O (b) HF(ac) + NaOH(ac) --> NaF(ac) + H2O
(c) HF(ac) + NaOH(ac) --> Na+(ac) + F-(ac) + H2O
(d) H+(ac) + NaOH(ac) --> Na+(ac) + H2O (e) HF(ac) + OH-(ac) --> F-(ac) + H2O
29. ¿Cuál o cuáles son los iones espectadores cuando una solución de BaCl2 se
combina con una solución de H2SO4?
(a) Ba2+(ac), H+(ac) (b) SO42-(ac), H+(ac) (c) Cl-(ac)
(d) Cl-(ac), H+(ac) (e) H+(ac)
30. Cuando se agrega NaCl a una solución de (i) AgNO3, (ii) Pb(NO3)2, o (iii) Ca(NO3)2,
¿en qué caso o casos se forma un precipitado?
(a) sólo con AgNO3 (b) sólo con Pb(NO3)2 (c) sólo con Ca(NO3)2
(d) en los tres casos (e) sólo con AgNO3 y Pb(NO3)2
31. ¿Cuál o cuáles de los compuestos siguientes son solubles?
(i) BaSO4 (ii) AgBr (iii) Sr3(NO3)2 (iv) PbS
(v) Na2CO3
Son ciertos:
(a) todos son solubles (b) sólo iii (c) iii y v (d) sólo v
(e) sólo i, iii y iv
32. ¿Cuál es la ecuación iónica neta de la reacción de NaOH con HClO4?
(a) HClO4(ac) + NaOH(ac) --> NaClO4(ac) + H2O
(b) HClO4(ac) + OH-(ac) --> ClO4-(ac) + H2O
(c) H+(ac) + NaOH(ac) --> Na+(ac) + H2O
(d) H+(ac) + OH-(ac) --> H2O
33. Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción de ácido fluorhídrico con
calcio.

6. (a) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + 2H+(ac)
(b) Ca(s) + HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g)
(c) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g)
(d) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF(ac) + H2(g)
34. Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuál de estos elementos reacciona con
una solución de iones hierro?
(a) Hg (b) Ag (c) Cu (d) Sn (e) Zn
35.¿Cuál o cuáles de las reacciones siguientes se llevan a cabo?
(i) Ni(s) + Zn2+(ac) -->
(ii) Pb(s) + Ag+(ac) -->
(iii) Zn(s) + Ca2+(ac) -->
(iv) Al(s) + Fe2+(ac) -->
Son ciertos:
(a) sólo i (b) sólo ii (c) sólo ii y iv (d) sólo i y iii
(e) sólo iv
36. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH
0.540 M?
(a) 109 mL (b) 54.4 mL (c) 5.84 mL (d) 11.7 mL
(e) 13.6 L
37. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2?
(a) 0.270 mL (b) 0.135 mL (c) 135 mL (d) 270 mL
(e) 540 mL
38. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00
mL de una solución de nitrato de bario 0.150 M?
(a) 12.0 mL (b) 24.0 mL (c) 6.00 mL (d) 0.206 mL
(e) 8.33 mL
39. ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl
0.150 M a 25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M ?
(a) 258 g (b) 0.258 g (c) 179 g (d) 0.179 g
(e) 36.0 g
40. Se prepara una solución con 25.0 mL de ácido sulfúrico 0.250 M y 15.0 mL de ácido
clorhídrico 0.500 M. ¿Cuál es la concentración resultante del protón hidratado?
(a) 80.0 molar (b) 0.0800 molar (c) 0.0558 molar (d) 0.0300 molar
(e) 0.0500 molar

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8. Capítulo 4: Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones
1. ¿Cuál de los enunciados siguientes no es aplicable a una solución de Ca3(PO4)2
0.100 M?
(a) 500.0 mL de esta solución contienen 6.02 x 1022 átomos de fósforo
(b) 2.00 L de esta solución contienen 0.200 mol de Ca3(PO4)2
(c) 2.00 L de esta solución contienen 0.800 mol de átomos de oxígeno
(d) Se necesita 1.00 L de esta solución para suministrar 0.300 mol de átomos de calcio
2. ¿Cuál de los procesos siguientes da por resultado la formación de una solución de
K2SO4 0.200 M?
(a) diluir 20.0 mL de solución de K2SO4 5.00 M a 500.0 mL
(b) dilución de 250.0 mL de K2SO4 1.00 M a 1.00 L
(c) disolver 43.6 g de K2SO4 en agua y diluir a un volumen total de 250.0 mL
(d) disolver 20.2 g de K2SO4 en agua y diluir a 250 mL, después diluir 25.0 mL de esta
(e) solución a un volumen total de 500.0 mL
3. ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaCl preparada disolviendo 9.3 g de NaCl
en 350 mL de solución?
(a) 0.16 (b) 27 (c) 18 (d) 0.46
4. ¿Cuántos moles de Br- están presentes en 0.500 L de AlBr3 0.300 M?
(a) 0.450 (b) 0.150 (c) 0.0500 (d) 0.500
(e) 0.167
5. ¿Cuál de las sustancias siguientes no es un electrólito?
(a) HCl (b) Rb2SO4 (c) KOH (d) Ar
6. El HClO4 es
(a) un ácido débil (b) una base fuerte (c) un ácido fuerte
(d) una base débil
7. El NH4Cl es:
(a) un ácido fuerte (b) una base fuerte (c) un ácido débil
(d) una base débil
8. ¿Cuál es el ión o los iones espectadores en la formación de un precipitado de BaSO4
por combinación de soluciones acuosas de BaI2 y K2SO4?
(a) K+ y I- (b) SO42- y I- (c) sólo K+ (d) Ba2+ y SO42-
(e) sólo Ba2+

9. 9. La ecuación iónica neta balanceada de la precipitación de AgI cuando se mezclan
soluciones acuosas de AgNO3 y NaI es
(a) Ag+(ac) + I-(ac) --> AgI(s)
(b) NO3(ac) + NaI(ac) --> AgI(s) + NaNO3(ac)
(c) AgNO3(ac) + NaI(ac) --> AgI(ac) + NaNO3(s)
(d) Ag+(ac) + NO3-(ac) --> AgNO3(ac)
(e) Ag+(ac) + NO3-(ac) --> AgNO3(s)
10. La ecuación molecular balanceada de la neutralización total de H2SO4 con KOH en
solución acuosa es
(a) H2SO4(ac) + 2OH-(ac) --> 2H2O(l) + SO42-(ac)
(b) H2SO4(ac) + 2KOH(ac) --> 2H2O(l) + K2SO4(s)
(c) 2H+(ac) + 2OH-(ac) --> 2H2O(l)
(d) 2H+(ac) + 2KOH(ac) --> 2H2O(l) + 2K+(ac)
(e) H2SO4(ac) + 2KOH(ac) --> 2H2O(l) + K2SO4(ac)
11. Se determinó que cierto sólido es muy soluble en agua. El tratamiento de porciones
individuales de una solución de este sólido con NaCl, NaBr, NaI, Na2SO4, Na2CO3,
Na3PO4, NaOH y Na2S no produce precipitado alguno. El tratamiento de una solución
acuosa de este sólido con ácido dio por resultado la formación del gas maloliente H2S. El
sólido en cuestión es
(a) Pb(NO3)2 (b) KBr (c) Li2CO3 (d) (NH4)2S
12. Las reglas de solubilidad predicen la formación de un precipitado al mezclar
soluciones acuosas 0.1 M de
(a) Li2CO3 y CsI (b) NaI y KBr (c) KOH y Zn(NO3)2 (d) K2SO4 y
CrCl3 (e) NiBr2 y AgNO3
13. Un ejemplo de oxidación es
(a) el aherrumbrado del hierro
(b) la disolución de sal de mesa en agua para cocinar verduras
(c) la reacción de cloruro de sodio con nitrato de plomo para formar cloruro de plomo y
nitrato de sodio
(d) la fusión de hielo en una bebida gaseosa
14. Una solución acuosa de iones níquel oxida todos los metales siguientes excepto
(a) bario (b) aluminio (c) estaño (d) potasio
(e) cromo
15. Con base en la serie de actividad, ¿cuál de las reacciones siguientes no se lleva a
cabo?
(a) 2Al(s) + 6HBr(ac) --> 2AlBr3(ac) + 3H2(g)
(b) 2Ag(s) + 2HNO3(ac) --> 2AgNO3(ac) + H2(g)
(c) 2Ni(s) + H2SO4(ac) --> Ni2SO4(ac) + H2(g)

10. (d) Zn(s) + 2HI(ac) --> ZnI2(ac) + H2(g)
(e) Mg(s) + 2HCl(ac) --> MgCl2(ac) + H2(g)
16. ¿Cuál de los elementos siguientes se oxida con más facilidad?
(a) Al (b) O (c) F (d) N
17. Considere las reacciones siguientes:
AgNO3(ac) + Zn(s) --> Ag(s) + Zn(NO3)2
Zn(NO3)2(ac) + Co(s) --> no hay reacción
AgNO3(ac) + Co(s) --> Co(NO3)2(ac) + Ag(s)
¿Cuál es el orden correcto de actividad creciente de estos metales?
(a) Co < Ag < Zn (b) Ag < Co < Zn (c) Co < Zn < Ag
(d) Ag < Zn < Co
18. ¿Qué volumen de solución de KOH 0.827 M se necesita para neutralizar totalmente
35.00 mL de H2SO4 0.737 M?
(a) 35.0 mL (b) 25.8 mL (c) 39.3 mL (d) 1.12 mL
(e) 62.4 mL
19. Calcule el porcentaje de ácido oxálico, H2C2O4, presente en un sólido, dado que una
muestra de 0.7984 g de ese sólido requirió 37.98 mL de NaOH 0.2283 M para su
titulación. (El ácido oxálico es un ácido diprótico.)
(a) 48.89 por ciento (b) 28.59 por ciento (c) 97.78 por ciento
(d) 1.086 por ciento
20. Una muestra de 17.5 mL de ácido acético, CH3CO2H requirió 29.6 mL de NaOH
0.250 M para su neutralización. ¿Cuál es la molaridad de la solución de ácido acético?
(a) 0.423 (b) 0.148 (c) 130 (d) 6.77
Nota: las respuestas en este ejercicio son aleatorias.
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11. Capítulo 4: Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones
1. Una solución tiene 45.0 mg de Na2SO4/mL. ¿Cuál es la [Na+] en esta solución?
(a) 0.634 (b) 0.317 (c) 0.357 (d) 0.978
(e) 0.714
2. ¿Cuál de las soluciones siguientes tiene la concentración total de iones más alta?
(a) 0.03 MAl2(SO4)3 (b) 0.1 MnaCl (c) 0.05 MHBr
(d) 0.1 MCH3OH (e) 0.04 M(NH4)2SO4
3. Calcule la molaridad de los iones Br- en 250 mL de una solución que contiene 25.9 g de
NaBr y 0.155 moles de HBr.
(a) 0.155 (b) 1.00 (c) se necesita más información
(d) 1.55 (e) 1.63
4. ¿Cuál de las especies siguientes es un ácido débil en agua?
(a) HNO3 (b) HCl (c) CH3CO2H (d) HClO4
(e) NH3
5. ¿Qué volumen en mL de HCl 0.650 M se necesitaría para neutralizar una muestra de
1.50 g de Mg(OH)2?
(a) 39.6 (b) 57.6 (c) 79.2 (d) 2.30
(e) 19.8
6. El Hg está abajo del H2 en la serie de actividad. ¿Cuál de los enunciados siguientes es
correcto?
(a) Hg reacciona con el H+ (b) Hg2+ reacciona con el H2
(c) Hg reacciona con el H2 (d) H+ reacciona con el Hg2+
(e) H2 reacciona con el Hg2+
7. ¿Cuál de estos enunciados es incorrecto respecto a la reducción?
(a) la reducción es una “ganancia” de electrones
(b) ninguno de éstos
(c) la reducción es la pérdida de átomos de O
(d) la reducción es un aumento de carga positiva
(e) la reducción siempre va acompañada de una oxidación
8. En relación con la reacción siguiente, ¿cuál o cuáles de los enunciados siguientes son
correctos?
Mg + Cu2+ (ac) --> Mg2+ (ac) + Cu
(i)el Mg se oxida (ii) el Cu2+ se oxida (iii) el Mg se reduce (iv) el Cu2+ se reduce

12. Son ciertos:
(a) i y ii (b) i y iv (c) ii y iii (d) iii y iv
(e) i y iii
9. El Zn está arriba del Pb en la serie de actividad de los metales. ¿Cuál de los
enunciados siguientes es correcto?
(a) Zn reacciona con el Pb (b) Pb2+ reacciona con el Zn2+
(c) Zn reacciona con el Pb2+ (d) Pb reacciona con el Zn2+
(e) Zn2+ reacciona con el Pb
10. En la reacción Cl2(ac) + 2I-(ac) --> 2Cl-(ac) + I2(ac), la especie que se reduce es
(a) I2 (b) I- (c) H2O (d) Cl2 (e) Cl-
11. De los pares Mg, Na y Co, Pt, ¿cuál es la especie que se oxida con más facilidad?
(a) Na, Pt (b) Mg, Pt (c) Mg, Co
(d) Mg, Co y Pt son iguales (e) Na, Co
12. ¿Cuál de estos enunciados es incorrecto respecto a la oxidación?
(a) la oxidación es una “ganancia” de electrones
(b) la oxidación es la combinación con átomos de O
(c) la oxidación siempre va acompañada de una reducción
(d) la oxidación es un aumento de carga positiva
(e) ninguno de éstos
13. Calcule el volumen en mililitros de HCl 0.150 M que se necesita para titular 25.0 mL
de KOH 0.250 M.
(a) 25.0 (b) 41.7 (c) 15.6 (d) 20.8
(e) 42.7
14. En un experimento de electrólisis se hace pasar una corriente eléctrica por una
solución acuosa. ¿Cuál de las sustancias siguientes agregaría usted?
(a) CH4 (b) CO2 (c) NH4NO3 (d) CCl4
(e) C2H5OH
15. ¿De cuál de las sustancias siguientes se prevee que sea soluble en agua?
(a) Mg(OH)2 (b) Mo(NO3)2 (c) PbSO4 (d) FeS
(e) AgCl
16. ¿Cuáles reacciones no producen un precipitado a partir de una solución acuosa?
(a) FeSO4 + Ba(OH)2 (b) NaBr + Al2(SO4)2 (c) ZnCl2 + (NH4)2S
(d) Hg2(NO3)2 + KI (e) Pb(NO3)2 + Na2CO3

13. 17. ¿Cuál o cuáles son los iones espectadores en la reacción de precipitación siguiente?
(NH4)3PO4 (ac) + Al2(SO4)3 (ac) --> AlPO4 (s) + (NH4)2SO4 (ac)
(a) NH4+, SO42- (b) NH4+ (c) NH4+, PO43-
(d) Al3+, SO42- (e) Al3+, PO43-
18. Se analizó una muestra de 25.0 g de abono para jardín para determinar su contenido
de cloruro. Se disolvió la muestra en agua y se precipitó el cloruro en forma de cloruro de
plata. Se obtuvieron 1.58 g de precipitado seco. Calcule el porcentaje de cloruro en la
muestra.
(a) 62 por ciento (b) 6.3 por ciento (c) 2.4 por ciento
(d) 1.37 por ciento (e) 1.56 por ciento
19. La ecuación iónica neta de la reacción entre soluciones acuosas de Sr(OH)2 y FeSO4
es
(a) Sr2+ (ac) + SO42- (ac) + Fe2+ (ac) + 2OH- (ac) --> SrSO4 (s) + Fe(OH)2 (s)
(b) Fe2+ (ac) + 2OH- (ac) --> Fe(OH)2 (s)
(c) Fe2+ (ac) + SO42- (ac) --> FeSO4 (s)
(d) Sr2+ (aq) + SO42- (ac) --> SrSO4 (s)
(e) ninguna de éstas
20. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético,CH3COOH. Una muestra de 5.00
mL de un vinagre específico requiere 26.90 mL de NaOH 0.175 M para su titulación.
¿Cuál es la molaridad del ácido acético en el vinagre?
(a) 0.942 (b) 0.175 (c) 1.04 (d) 0.471
(e) 0.520
Nota: las respuestas en este ejercicio son aleatorias.
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