MODELOS ATÔMICOS

1. MODELOS ATÔMICOS
Prof. Marcelo

3. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Preocupação com a constituição da
matéria: século V a.C., na Grécia.

4. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Por volta do ano 400 a.C., os filósofos
gregos Leucipo e Demócrito,
elaboraram a teoria atômica, segundo
a qual toda matéria era constituída por
minúsculas partículas, às quais deram
o nome de átomos.

5. FILÓSOFOS GREGOS

6. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
350 a.C.
Aristóteles
aprimorou a
idéia dos 4
elementos,
associando a
eles
qualidades.

7. MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Em 1808, o cientista inglês
John Dalton, com base em
experiências sobre gases e
reações químicas, forneceu
uma explicação da natureza
da matéria

8. MODELO ATÔMICO DE DALTON
Características do átomo:
- Seria maciço e indivisível
- Seria extremamente pequeno e teria uma forma
esférica
- Todos os átomos de um elemento químico
teriam exatamente a mesma massa
- Numa reação química, os átomos não são
criados nem destruídos: são simplesmente
rearranjados, originando outras substâncias

9. MODELO ATÔMICO DE DALTON
O modelo atômico de Dalton fica conhecido
como modelo da “bola de bilhar”

10. MODELO ATÔMICO DE THOMSON
(A DESCOBERTA DO ELÉTRON –
A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
TUBO DE
RAIOS CATÓDICOS Década de 1850: os
cientistas começaram a
estudar a condução de
corrente elétrica em
gases, a baixas
pressões e elevadas
voltagens.

11. MODELO ATÔMICO DE THOMSON
(A DESCOBERTA DO ELÉTRON –
A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
TUBO DE
RAIOS CATÓDICOS
Thomson pode notar
que os raios catódicos
eram desviados por um
campo elétrico. Pelo
sentido do desvio,
concluiu-se que eram
partículas negativas.

12. MODELO ATÔMICO DE THOMSON
TUBO DE RAIOS CATÓDICOS
Tubos de imagem de televisão são tubos de
raio catódicos; uma imagem de televisão é o
resultado da fluorescência da tela do
aparelho.

13. MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Esse modelo é conhecido
como “modelo do pudim
com passas”, onde o
átomo seria formado por
uma esfera de carga
positiva, possuindo em
sua superfície elétrons
incrustados

14. RADIOATIVIDADE
Os estudos de Becquerel e do casal Curie
levaram à descoberta da radioatividade e
de estranhos elementos que emitiam
energia de origem desconhecida

15. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Em 1911, Ernest Rutherford realizou experiências
bombardeando uma finíssima lâmina de ouro
(10-4 mm de espessura) com partículas (a), cuja
carga elétrica é positiva (+2), emitidas pelo
polônio, um material radioativo

16. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Experiência de Rutherford

17. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
“modelo planetário”
Da experiência, Rutherford concluiu que:
- No átomo há grandes espaços vazios
- No centro do átomo existe um núcleo
muito pequeno e denso
- O núcleo do átomo tem carga positiva; foi
Rutherford que as chamou de prótons

18. CHADWICK – O NÊUTRON
Em 1932, o inglês James Chadwick
descobriu uma outra partícula
subatômica de massa muito próxima à do
próton, porém sem carga elétrica. Essa
partícula, que passou a ser chamada de
nêutron, localiza-se no núcleo do átomo,
juntamente com os prótons.

19. MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
O átomo é constituído de um núcleo, onde se
encontram os prótons e os nêutrons, e de uma
eletrosfera, onde estão os elétrons

20. MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
Algumas características físicas das
partículas atômicas fundamentais:

21. Quark: a última partícula?
Em 1963, o físico Gell-Mann previu que prótons e
nêutrons seriam formados por partículas ainda
menores – os quarks. Com essa teoria, ele recebeu
o prêmio Nobel em 1969.

22. O próton e o nêutron são formados por dois quarks de
tipos diferentes. Um deles recebe o nome de quark
down e ou outro, quark up. O próton é constituído de
dois quarks up e um quark down; o nêutron é formado por
um quark up e dois quarks down.

23. As 12 partículas básicas
da natureza se agrupam
em três famílias. Dessa
dúzia de partículas, 6 são
quarks e 6 são léptons (o
elétron é um dos léptons).
Na primeira coluna
encontra-se a carga
elétrica da partícula e
entre parênteses a massa
da partícula em função da
massa do elétron.