1. LABORATORIO DE ELECTRO METALURGIA
DE: ALIAGA MITA JOSE MIGUEL
PARA: ING VICTOR ASCUÑA
ASUNTO: PRODUCCION DE HIDROGENO Y OXIGENO
MARCO TEORICO
Electrólisis del agua
Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo
separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás
componentes que estén presentes como sales,
metales y algunos otros minerales (lo que hace que el
agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino
que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y
fuera 100% pura, no tendría conductividad.)
Es importante hacer varias consideraciones:
Nunca deben unirse los electrodos, ya que la
corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la
batería se sobrecalentará y quemará.
Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de
baterías o de adaptadores de corriente), nunca
corriente alterna (energía del enchufe de la red).
La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto,
de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno
resultantes se encuentran en proporción estequiometria).
Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común
es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con
mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el
catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo
contrario nunca debe hacerse.
APLICACIONES INDUSTRIALES
La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y
fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un
producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce
por la electrólisis de una disolución de sal común en agua . La reacción produce cloro y sodio. El
sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro
obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial
importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y
sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A
continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.

2. Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la
plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal
depositado es de gran pureza.
PARTE EXPERIENTAL
Calculando el potencial requerido para disociar el agua
La máquina esta calibrada para resistir 9v
Colocamos los cocodrilos positivo ánodo y negativo cátodo

3. Vamos a calibrar con la primera manilla rotatoria que esta a nuestra izquierda Observando que
nos indique el menor voltaje (debe ser cero) después subir poco a poco el voltaje asta que ver que
salen burbujas del agua en el recipiente con los electrodos. Significa que se esta disociando el agua
Realizamos 8 mediciones
Tenemos q observar asta que
aparcan burbujas
La maquina tiene un mínimo voltaje de 0.6 a 0.8 v defecto por antigüedad de la maquina y su uso
frecuente
Los valores tomados tendrá que estar en función de estas mínimas variaciones de voltaje restando
el voltaje marcado x la maquina y la variación del mínimo voltaje para obtener el voltaje
suministrado real al recipiente

4. RESULTADOS
MEDICION VOLTAJE
1ra medición 1.6
2da medición 1.4
3ra medición 1.6
4ta medición 1.6
5ta medición 1.4
6ta medición 1.4
7ma medición 1.4
8va medición 1.4
Como sabemos el potencial teórico para descomponer el agua es de 1.23V ahora calculamos el
sobre potencial
Sobre potencial = potencial total – potencial teórico
Medición Potencial total – potencial teórico Sobre potencial
1 1.6-1.23 0.37
2 1.4-1.23 0.17
3 1.6-1.23 0.37
4 1.6-1.23 0.37
5 1.4-1.23 0.17
6 1.4-1.23 0.17
7 1.4-1.23 0.17
8 1.4-1.23 0.17
Conclusiones
Podemos concluir que el sobe voltaje seda por la conexiones y otra parte par la disociación del
agua
Observamos como es q con el aumentó del voltaje aparecen las burbujas
Podemos concluir que la electrolisis es una gran a} herramienta o un proceso muy usado para la
obtención de diferentes elementos como en este caso el Producción de hidrógeno con múltiples
usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.