PRACTICAS DE LABORATORIO1) Preparación de disoluciones1.1)A partir de otra disoluciónSe dispone de una botella de ácido su...
PROCEDIMIENTO1.Calcula la cantidad de NaOH comercial que necesitas para preparar esta disolución. Observa la etiqueta delr...
2) Valoraciones2.1) De un ácido fuerte con una base fuertea. ¿Qué volumen de disolución acuosa de NaOH 2 M es necesario pa...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Practicas de laboratorio

729 visualizaciones

Publicado el

0 comentarios
1 recomendación
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
729
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
481
Acciones
Compartido
0
Descargas
6
Comentarios
0
Recomendaciones
1
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Practicas de laboratorio

  1. 1. PRACTICAS DE LABORATORIO1) Preparación de disoluciones1.1)A partir de otra disoluciónSe dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1,84g/mL y riqueza en masa 96%. Calcule:a. La molaridad de la disolución y la fracción molar de los componentes.b. El volumen necesario para preparar 100 mL de disolución 7 M a partir del citado ácido.Indique el material necesario y el procedimiento seguido para preparar esta disolución.c. Se trata de una dilución en la cual tanto disolvente como soluto son líquidos y hay que preparar una disolución a partir de otraque está más concentrada. Se necesita: Vaso de precipitados Matraz aforado de 0,25 L Probeta pequeña Embudo Varilla de vidrio Agua destilada Disolución originalProcedimiento: El volumen necesario de la disolución original (38,9mL) se mide con la probeta. Se diluye enuna pequeña cantidad deagua destilada comparada con el volumen de disolución que se quiere preparar en unvaso de precipitados para locual hay que tener mucho cuidado, (N UNCA DEBE ECHARSE EL AGUA SOBRE ELÁCIDO) ya que al disolver el ácidosulfúrico en agua se produce una elevación de la temperatura tan grande queel líquido puede romper a hervir deforma violenta y se pueden producir salpicaduras y como se trata de unácido muy corrosivo, pueden producirgraves quemaduras. Para evitar todo esto, hay que añadir el ácido sobreel agua muy poco a poco, con precaucióny agitando cada vez que se añade una pequeña porción de ácido yesperando a que se enfríe un poco para seguiragregando la siguiente porción. Se vierte con ayuda del embudoal matraz aforado de 0,1 L y se lava bien el vaso yla varilla con una poca agua destilada que también se agregaal matraz completando éste con agua hasta enrasarlo.1.2) A partir de sustancias sólidasEn el caso de que hubiera que preparar una disolución en la cual el soluto es un sólido el procedimiento seríael siguiente:Preparar una disolución acuosa de un soluto sólido. En este caso 100 ml de NaOH 0,5MMATERIAL (al final del apartado se pueden ver estos materiales)Vidrio de relojEspátulaVaso de precipitadosVarilla de vidrioMatraz aforado de 100mlBalanza de precisiónFrasco lavadorRecipiente para almacenar la disoluciónPRODUCTOSNaOH comercialAgua destilada
  2. 2. PROCEDIMIENTO1.Calcula la cantidad de NaOH comercial que necesitas para preparar esta disolución. Observa la etiqueta delrecipiente que lo contiene por si debes tener en cuenta su riqueza2.Tara la balanza con el vidrio de reloj y después sobre éste añade la cantidad de NaOH que has calculado.3.Echa un poco de agua, unos 25 ml, en el vaso de precipitados4.Ayudándote de la varilla, echa en el interior del vaso el NaOH y remueve para que se disuelva. Si es preciso,echa un poco de agua al vidrio de reloj para lavar y arrastrar al interior del vaso las partículas de NaOH quepuedan quedar.5.Vierte el contenido en el interior del matraz aforado6.Lava el vaso y la varilla con un poco de agua y viértelo en el matraz aforado.7.Añade agua al matraz aforado hasta que te acerques a la marca del enrase. Remueve de vez en cuando8.Vierte la disolución así preparada en el bote para almacenarlo, poniendo una etiqueta que indique la fórmuladel soluto y su concentración.
  3. 3. 2) Valoraciones2.1) De un ácido fuerte con una base fuertea. ¿Qué volumen de disolución acuosa de NaOH 2 M es necesario para neutralizar 25 mL de unadisolución 0,5 M deHNO3?b. Justifique cuál será el pH en el punto de equivalencia.c. Describa el procedimiento experimental e indique el material y productos necesarios para llevara cabo la valoración anterior._____________________________________________________________________________La reacción de neutralización es: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2Oc. Se monta la bureta mediante una pinza en el soporte metálico y se llena con laayuda del embudo de ladisolución 2 M de NaOH, enrasándose correctamente,sin que quede aire en la parte inferior de la buretaya que se cometería undeterminado error.En un matraz erlenmeyer se vierten el volumen conocido de la disolución deHNO 3. Se añaden a estadisolución unas gotas del indicador adecuado. Acontinuación, y sin dejar de agitar la disolucióncontenida en el erlenmeyer, se vadejando caer la disolución de la bureta hasta que se produzca el cambiode color.Para ver mejor el cambio de color, se coloca debajo del matraz un fondo blanco ycuando comienza aapreciarse como se colorea la zona donde cae la disolución, seprocede lentamente y sin dejar de agitarhasta que el cambio de color persiste. Enese momento se deja de añadir base y se mide el volumenconsumido de labureta.2.1) RedoxEl procedimiento y material a utilizar es muy parecido al de ácido-base, solo que cambian conceptos. En lugarde tener una ácido y una base tenemos un oxidante y un reductor que cambian de número de oxidación en elpunto de equivalencia (en las ácido-base era cuando el pH se hacía neutro).Calcula la concentración de una disolución de sulfato de hierro(II) a partir de una disolución de permanganato de potasioLa reacción que tiene lugar es la siguiente: MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+→ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

×