Preguntas selección múltiple, solubilidad, concentración de soluciones. Fuente ICFES

1. TALLER PRUEBAS SABER QUÍMICA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
RESPONDA LAS PAREGUNTAS 1 a 3 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Las pinturas Las pinturas se definen como una
familia de compuestos de productos empleados
para la protección y fijación de color a un objeto o
superficie determinada. Tienen innumerables
aplicaciones en la industria, el hogar y los
automóviles, entre otros. Las pinturas se aplican a
casi la totalidad de los materiales y permiten que
estos sean más duraderos, no se corroan y
mejoren su aspecto estético. Los componentes son
variados y la cantidad en la que se encuentran
depende de su uso y aplicación. En su mayoría se
presentan como un sólido fundido, un líquido
disuelto o un spray. Los componentes más
comunes son el barniz, el esmalte, la laca, los
vinilos, los pigmentos y muchos de los solventes
orgánicos.
1. La pintura blanca se emplea como base para
preparar pinturas de diferentes colores mediante la
incorporación de un aditivo conocido como
pigmento. Si estos pigmentos son el 1% p/v de la
mezcla sin diluir, la cantidad de aditivo presente en
1 L de pintura que ha sido diluida 10 veces es:
A. 10 g B. 1 ml C. 10 ml D. 1g
2. La presencia de metales disueltos en cantidades
superiores a 50ppm son poco recomendables en
pinturas de uso cotidiano. La muestra de pintura
que presenta un valor superior a la concentración
recomendada es:
3. Algunas pinturas vinílicas contienen compuestos
halogenados (R – X). Una forma de clasificar estos
compuestos es haciéndolos reaccionar con
amoniaco, tal como se representa en la siguiente
ecuación:
Si se desea transformar en su totalidad 12 moles
del compuesto halogenado, el volumen de NH3 6 M
requerido es:
A. 0,5 L B. 1,0 L C. 2,0 L D. 4,0 L
CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 A PARTIR
DE LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de
una sustancia Y a 1 atm de presión y a diferentes
temperaturas
4. Si se agregan 75 g de sustancia Y, en 100 g de
agua, a 80 ºC, de acuerdo con la gráfica se puede
decir que
A. 15 g de sustancia Y permanecen sin disolver
B. la sustancia Y se disuelve totalmente
C. la sustancia Y permanece sin disolver
D. la sustancia Y inicialmente se disuelve y
después precipita en su totalidad
5. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75
g de sustancia Y en 100 g de agua a 20 ºC, se
puede afirmar que el recipiente contiene una
A. mezcla heterogénea concentrada
B. solución sobresaturada
C. mezcla heterogénea diluida
D. solución saturada

2. CONTESTE LAS PREGUNTAS 6 Y 7 A PARTIR
DE LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3
con
una solución acuosa de KCl, se obtiene un
producto insoluble en agua y otro soluble. La
reacción se muestra en la siguiente ecuación
AgNO 3 (ac)
+ KCl(ac)  AgCl(s)
+ KNO 3(ac)
Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades
utilizadas se reportan en la siguiente tabla. El KNO3
es menos soluble en agua que el KCl a bajas
temperaturas
6. Una vez finalizada la reacción del ensayo 2, se
filtra y se disminuye la temperatura de la solución
hasta 5
o
C. Cuando el líquido se encuentra a esta
temperatura se forma un sólido que probablemente
es
A. KCI B. AgNO3
C. AgCI D. KNO 3
7. El número de moles de KCl empleados en el
ensayo 2, con respecto al ensayo 1 es
A. Igual C. el doble
B. el triple D. la mitad
8. La cantidad de gramos de hidróxido de sodio
(NaOH) que se requieren para preparar 1 litro de
una solución 1M es (Masa-fórmula-gramo NaOH:
40 gramos/mol, porcentaje de pureza 99 %)
A. 20.20 B. 39.60 C. 40.00 D. 40.40
9. ¿En cuál de los recipientes mostrados en la
figura, hay menor cantidad de NaOH disuelto?
10. Una solución contiene 20 gramos de cloruro de
sodio (NaCl) disueltos en 80 gramos de agua
(H2O). La concentración de esta solución equivale
a
A. 20% p/v C. 20% peso a volumen
B. 25% v/p D. 25% volumen a peso
11. Las diferentes mezclas que se preparan con
NaCl y H2O pueden representarse en un segmento
de recta, en el cual, los extremos indican las
sustancias puras, y los puntos intermedios
representan el valor del porcentaje peso a peso de
cada componente en la mezcla.
Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya
concentración se indica en el punto 1 de la gráfica.
Si a través de algún proceso experimental, el valor
de la concentración cambia del indicado en el
punto 1 al punto 2, es válido afirmar que
A. disminuye la concentración de la solución de
NaCl
B. aumenta la cantidad de agua en la solución
C. aumenta la concentración de la solución de
NaCl
D. permanece constante la cantidad de agua en la
solución
12. La relación entre los componentes de una
solución se conoce como concentración. Una
expresión de la concentración de una solución es
el porcentaje peso a peso (%p/p).
Se preparan cuatro soluciones de cloruro de sodio
y la concentración de cada solución se presenta en
la siguiente tabla.
La solución que tiene mayor cantidad de soluto
disuelto por cada 100 g de solución es:
A.3 B.4 C.1 D.2

3. 13. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se
prepara un litro de solución. Si a esta solución se le
adicionan 200 ml de agua, es muy probable que:
A. Permanezca constante la concentración molar
de la solución.
B. Se aumente la concentración molar de la
solución.
C. Se disminuya la fracción molar de J en la
solución.
D. Permanezca constante la fracción molar de J en
la solución.
14. Se preparó medio litro de una solución patrón
de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y
se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se
completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en
cuenta esta información, es válido afirmar que el
valor de la concentración en la nueva solución será
igual:
A. Al doble de la concentración en la solución
patrón.
B. A la cuarta parte de la concentración en la
solución patrón.
C. A la mitad de la concentración en la solución
patrón.
D. A la concentración en la solución patrón.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 15 Y 16 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
A cuatro vasos que contienen volúmenes
diferentes de agua se agrega una cantidad distinta
de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.
15. De acuerdo con la situación anterior, es válido
afirmar que la concentración es:
A. Mayor en el vaso 3
B. Igual en los cuatro vasos
C. Menor en el vaso 1
D. Mayor en el vaso 2
16. Si se evapora la mitad del solvente en cada
uno de los vasos es muy probable que al final de la
evaporación:
A. Los cuatro vasos contengan igual masa de la
sustancia X.
B. La concentración de las cuatro soluciones sea
igual.
C. Disminuya la concentración de la solución del
vaso dos.
D. Aumente la masa de la sustancia X en los
cuatro vasos.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 17 Y 18 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En el laboratorio se prepara una solución (a la que
llamaremos solución A) pesando 74.5 g de KCl
(masa molar 74.5 g/mol) y adicionando agua hasta
completar 1.00 L de solución. De esta solución A,
se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un
matraz aforado de 250 mL, adicionando agua hasta
la marca de aforo (solución B). Finalmente, de la
solución B se toma una alícuota de 25 mL y se
coloca en un vaso de precipitados.
17. De acuerdo con el enunciado inmediatamente
anterior, la afirmación falsa es:
A. La concentración molar de KCl en la alícuota de
25 mL y en la solución B es la misma.
B. La solución B está más diluida que la solución A.
C. El número de moles de KCl en la alícuota de 25
mL es menor que el número de moles de KCl en la
solución B.
D. La solución B tiene un menor número de moles
de KCl que la solución A.
18. La concentración molar de KCl en la solución B
debe ser
A. 1.0 M B. 0.40 M C. 7.45 M D. 0.10 M

4. 19. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece
la información: ―solución de ácido acético al 4%
en peso‖ . Esta información indica que el frasco
contiene
A. 4 g de acido acético en 96 g de solución.
B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
D. 4 g de ácido acético y 100 g de solución.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 20 a 22 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla mostrada se presenta el punto de
ebullición de dos compuestos químicos a una
atmosfera de presión:
Tres mezclas preparadas con ácido butanoico y
agua, se representan en una recta donde los
puntos intermedios indican el valor en porcentaje
peso a peso (% p/p) de cada componente en la
mezcla.
20. Al cambiar la concentración del ácido butanoico
en la solución, del punto 1 al 2, es válido afirmar
que, en ella
A. El porcentaje de agua en la solución permanece
constante.
B. Disminuye la concentración de ácido butanoico
en la solución.
C. Disminuye la masa de agua en la solución
D. Las concentraciones, tanto de agua como de
ácido butanoico, permanecen constantes.
21. Para cambiar la concentración del ácido
butanoico en la solución indicada en el punto 1, a
la del punto 2, la técnica más adecuada es:
A. Decantación C. Adición de agua
B. Filtración D. Evaporación
22. A una atmosfera de presión, para cambiar la
concentración del ácido butanoico en la solución
indicada en el punto 2, a la del punto 3, el
procedimiento más adecuado es
A. Evaporar a 100ºC C. Evaporar a 184ºC.
B. Filtrar D. Decantar.
23. A 100 mL de una solución acuosa de NaOH, de
concentración 20 g/L, se le adiciona agua
suficiente hasta completar 500 mL de solución. La
concentración, en g/L, del NaOH en esta nueva
solución es igual a:
A. 20 g/L B. 100 g/L C. 4 g/L D. 5 g/L
24. La siguiente gráfica relaciona el número de
moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de
una misma solución. De acuerdo con la gráfica, es
correcto afirmar que de 200 mL a 400 mL, la
concentración de soluto se ha:
A. Incrementado en 5 mol/L.
B. Incrementado en 1 mol/L.
C. Mantenido constante
D. Disminuido en 2 mol/L.
25. cuando se disuelve 10.3 g de NaBr (0.1 moles)
y se completa a 1L de solución, con agua, se
obtiene una solución de concentración equivalente
a disolver
A. 4.9 g de H2SO4 (masa molecular 98) en 250 mL
agua.
B. 8.2 g de H2SO3 (masa molar 82) en 250 mL de
agua.
C. 6.3 g de HNO3 (masa molecular 63) en 500 mL
de agua

5. D. 4.9 g de H3PO4 (masa molar 98) en 500 mL de
agua.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 26 a 28 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
26. De acuerdo con la tabla, la solución con menor
concentración es la
A. D B. X C. R D. Z.
27. Si a la solución D se le adicionan 200 mL más
de solvente, es probable que la solución final
A. permanezca constante
B. sea igual a la concentración de la solución X
C. aumente la concentración
D. sea igual a la concentración de la solución Z
28. si la solución X se somete a calentamiento
hasta evaporar 100 mL es muy probable que
A. aumente la masa del soluto
B. aumente la concentración de la solución
C. permanezca constante la concentración
D. disminuya la densidad de la solución.
29. Para preparar 2 litros de una solución acuosa
1.5 M de la sustancia Q (masa molecular 60 g/mol),
se requieren
A. 30 g de Q C. 180 g de Q
B. 60 g de Q D. 120 g de Q
30. 9. Se preparó medio litro de una solución
patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron
50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml,
luego se completó a volumen añadiendo agua.
Teniendo en cuenta esta información, es válido
afirmar que el valor de la concentración en la
nueva solución será igual
A. al doble de la concentración en la solución
patrón
B. a la cuarta parte de la concentración en la
solución patrón
C. a la mitad de la concentración en la solución
patrón
D. a la concentración en la solución patrón