el agua y sus propiedades

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el agua y sus propiedades

  1. 1. • El agua (del latín aqua) es la molécula más abundante de todas las que integran a los seres vivos. • La naturaleza físico-química del agua, así como su abundancia y distribución, hacen de esta especie química la más importante de todas las conocidas.
  2. 2. EL AGUA ESTRUCTURA DIPOLO MOLECULAS SIEMPRE SE ENCUENTRAN JUNTAS EXCEPTO EN EL ESTADO GASEOSO FORMA PUENTES DE HIDROGENO
  3. 3. Las moléculas de agua pueden formar enlaces electrostáticos con sus vecinas
  4. 4. El estado gaseoso es el único en el que las moléculas de agua se encuentran sueltas. En el resto de los estados permanecen agrupadas.
  5. 5. ELEVADO CALOR ESPECÍFICO. GRAN CAPACIDAD DE DISOLVENTE PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS OXIDO- REDUCCIÓN DENSIDAD DE 1 gr/cm3. INCOLORA, INSABORA E INODORA UNICA SUSTANCIA QUE SE ENCUENTRA EN SUS TRES ESTADOS ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL ELEVADA FUERZA DE COHESIÓN ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN PH 7 ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN ELEVADA CONSTATNTE DIALECTRICA CAPILARIDAD
  6. 6. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL AGUA 1. Única sustancia natural que se encuentra en sus tres estados: Solido, liquido y gaseoso
  7. 7. 2. EL COLOR DEL AGUA VARÍA SEGÚN SU ESTADO 3. SABOR: insípida 4. OLOR: inodoro
  8. 8. 5. LA DENSIDAD Del agua en las siguientes condiciones: presión 1 atm y temperatura de 4°C es de 1 gr/cm3. 6. PUNTO DE CONGELACIÓN: 0°C 7. PUNTO DE EBULLICIÓN: 100°C 8. EL AGUA PURA ES NEUTRAL PH DE 7, Lo que significa que no es ácida ni básica. El agua con un nivel de ph menor a eso se considera ácida y si es mayor a 7,0 se considera alcalina o base.
  9. 9. 9. ACCIÓN DISOLVENTE. • El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), se debe a los puentes de hidrógeno que forma con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
  10. 10. 10. TENSIÓN SUPERFICIAL • Es la fuerza que mantiene unidas a las moléculas de agua de la superficie. • Las gotas de agua son estables también debido a su alta tensión superficial.
  11. 11. 11. FUERZA DE COHESIÓN ENTRE SUS MOLÉCULAS. • Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. • Es la atracción entre moléculas que mantiene unidas las partículas de una sustancia.
  12. 12. 12. ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN. 13. LA CAPILARIDAD Se refiere a la tendencia del agua de moverse por un tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad Es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos.
  13. 13. La cohesión es la causa de que el agua forme gotas, la tensión superficial hace que se mantengan esférica y la adhesión la mantiene en su sitio.
  14. 14. 14. CALOR ESPECÍFICO • El calor específico del agua se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura, en un grado Celsius, a un gramo de agua en condiciones estándar y es de 1 cal/g 15. HIDRATACION Es la capacidad para rodear los iones con moléculas de agua que se orientan de acuerdo con la carga del ion. 16. ELEVADA CONSTANTE DIELÉCTRICA Es la propiedad de los solventes de separar cargas opuestas Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica. 17. OXIDO- REDUCCIÓN El agua puede comportarse como un débil agente

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