Obtenciónn de etileno
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Obtenciónn de etileno Presentation Transcript

  • 1. OBTENCIÓN DELETILENO
  • 2. PLANTEAMIENTO DELPROBLEMA¿A base de que sustancia sepuede obtener el etileno oeteno?
  • 3. OBJETIVOLa obtención del etileno o eteno,por medio de un específicoexperimento (Oxidación deAlcohol), ocupando como sustanciabásica al alcohol etílico.
  • 4. MARCO TEORICO O INTRODUCCIONEl etileno o eteno es un compuestoquímico orgánico formado por dosátomos de carbono enlazadosmediante un doble enlace.Es uno de los productos químicosmás importantes de la industriaquímica. Se halla de forma naturalen las plantas.
  • 5. Es el hidrocarburo insaturado. Seusa mucho como materia prima enla industria química orgánicasintética.El Eteno o Etileno es el miembromás simple de la clase decompuestos orgánicos llamadosalquenos, que contienen al menosun doble enlace de carbono-carbono.
  • 6. HIPÓTESISCon la practica se pretende comprobarpor medio de que sustancias y susreacciones se puede producir etileno.Creemos que la reacción del acido con elfuego podrá producir algún gas nocivo.
  • 7. MATERIALES Cuba hidroneumática Termómetro con tapón horadado Matraz Manguera de hule con tubo de vidrio Parrilla eléctrica Soporte universal Dos probetas de 50 ml. Cada uno Vidrio de reloj Gradilla Cuatro tubos de ensaye
  • 8. SUSTANCIAS Ácido sulfúrico concentrado Alcohol etílico 96% Sulfato de cobre Solución al 1% de permanganato de potasio Agua de bromo
  • 9. INSTRUCCIONES Se agregan los cuerpo de ebullición al matraz(pedazos de vidrio ó porcelana) Agregar 20 ml de alcohol etílico. Agregar 2 gr de sulfato de cobre. Agregar 20 ml de ácido sulfúrico.NOTA: Debe realizarse con cuidado.Cabe señalar que primero se agregue el alcoholetílico y no el ácido sulfúrico, ya que si este se agregaantes que el alcohol puede provocar una reacciónagresiva.
  • 10.  Poner el matraz en el soporte universal. Colocar el termómetro con el tapón horadado.NOTA: colocar bien el tapón ya que los gases producidospueden liberarse. Encender la parrilla a una temperatura media. Esperar a que la reacción ocurre.La temperatura a llegar debe ser de 100° , a estatemperatura se logra la máxima velocidad dereacción y se produce por un choque de las moléculasy esto produce etileno y agua. Se produce un gas.Para comprobar que es un ETILENO, la manguera sesumerge en una probeta llena de agua (sin aire), seintroduce y se observa que hay un desplazamiento deagua, ya que entra un gas.
  • 11. RESULTADOS Reacciones de Identificación de etileno.1.- Reacción de EdiciónCH2=CH2+BR2 CH2-CH2} Dibrometano (Cambio coloramarillo a transparente)2.- Reacción de CombustiónCH2=CH2+O2 CO2+H2O+Energia} “Combustión”
  • 12. 3.- Reacción de OxidaciónCH2=CH2+KMnO4 MnO2 +K2O + OH OHCH2-CH2 }(Etilenglicol)(Cambio de color de morado a transparente)