Leyes ponderales
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Leyes ponderales

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Leyes ponderales Presentation Transcript

  • 1. Las leyes ponderales son aquellas que rigen las transformaciones químicas y el comportamiento de la materia en cuanto a las masas de las sustancias queintervienen en una reacción -ponderal significa relativo a la masa-. Estas leyes son: Anoine Lavoisier efectuó varios experimentos sobre la materia. Al calentar unacantidad medida de estaño halló que una parte de éste se convertía en polvo, y queel producto (polvo + estaño sobrante) pesaba más que la cantidad inicial del metal.Este resultado lo motivó a efectuar el mismo procedimiento con otros metales, perocalentándolos en vasos de vidrio que contenían aire por dentro. Lavoisier encontróen todos los casos , que la masa final obtenida (metal en exceso + polvo) era igual a la masa original (metal + oxígeno del aire dentro del vaso. Lavoisier concluyó hacia 1783 que "la materia no se crea ni se destruye sino que sufre cambios de una forma a otra"; es decir que, "en las reacciones químicas la cantidad de materia que interviene permanece constante". Esta conclusión de Lavoisier es la Ley de Conservación de la Masa. En las reacciones químicas de laboratorio, se puede constatar que la masa de losproductos es igual a la de los reaccionantes; este comportamiento está plenamente explicado en uno de los postulados de Dalton, que identifica las reacciones químicas como una redistribución de átomos. http://alkimia-quimika.blogspot.mx/2008/07/leyes-ponderales.html
  • 2. La ley de conservación de la masa fue enunciada por Lavoisier aunqueera utilizada como hipótesis de trabajo por químicos anteriores, como J.Rey. El equivalente a ésta ley es la Ley de la Conservación de la Energía, que dice: "la energía de la Naturaleza no se crea ni se destruye, sólo se  transforma".P. ej.: Si se somete al calor una mezcla de 7 g de hierro y 4 deazufre, se obtienen 16 g de sulfuro ferroso. Si la ecuación está equilibrada (balanceada), la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, cumpliéndose así la Ley de Lavoisier Fe + S --> FeS 56g + 32 g --> 88 g (de acuerdo a sus masas atómicas) 7 g + 4 g --> 11 g ( de acuerdo a sus masas reales)
  • 3. El enunciado de esta ley fue hecho por Louis Proust y definida por Daltondebido a su relación íntima con la teoría atómica. Esta ley enuncia que: "en las combinaciones de los elementos, las masas que de ellos intervienen sonfijas para cada una y no se modifican por el exceso de una de ellas ni por la presencia de alguna sustancia extraña". También puede expresarse así: "en la formación de un compuesto la cantidad de un elemento que se combinacon una masa definida de otro es siempre la misma" . Esto quiere decir que cualquiera que sea la cantidad que se tome de un compuesto, su composición será siempre la misma. Para ejemplificar esta ley, tomemos: Al calentar mercurio en presencia de oxígeno se forma un polvo rojizo, el óxido mercúrico. Supongamos que seutilizan 92.6 gramos de mercurio; para que toda ésta cantidad se transforme se necesitan 7.4 gramos de oxígeno. O dicho en otras palabras 7.4 g de O2 reaccionan con 92.6 g de Hg y lo único que queda es HgO, por la ley de conservación de la masa quedaría Mercurio + Oxígeno --> Óxido mercúrico 92.6 g + 7.4 g --> 100 g Por lo tanto, para que se conserve la masa en la reacción deben producirse 100 g de óxido mercúrico. Por cada 100 g de producto que contiene la siguiente composición centesimal: 92.6% de mercurio y 7.4% de oxígeno.
  • 4. Esta ley fue enunciada por Dalton y se refiere a las relaciones que existen entre los elementos que se combinan en más de una proporción para formarcompuestos diferentes, que se obtienen variando las condiciones de lareacción. La ley dice: "cuando dos elementos reaccionan en más de unaproporción, para formar compuestos diferentes, la masa de uno de loselementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación denúmeros enteros pequeños".Por ejemplo, el carbono puede reaccionar con el oxígeno para formar 2compuestos: el monóxido de carbono y el dióxido de carbono:CO (monóxido de carbono), está en relación 1:1 (12 g de C y 16 g de O)CO2 (dióxido de carbono), está en relación 1:2 (12 g de C y 32 g de O)Vemos que la cantidad de nitrógeno permanece constante (28 g) y varía lacantidad de oxígeno, estableciéndose relaciones sencillas 2:1, 2:3 y 2:5La Ley de las Proporciones Múltiples fue enunciada en 1803 por John Dalton(17766 - 1844) y fue confirmada experimentalmente por el químico sueco JansJacob Berzelius (1779 - 1848) http://alkimia-quimika.blogspot.mx/2008/07/leyes-ponderales.html
  • 5. Ley de Richter o de los pesos equivalentes Fue enunciada por el alemán j.b. Richter en 1792 y dice que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí. Es decir, si a gramos de la sustancia a reaccionan con b gramos de la sustancia b y también c gramos de otra sustancia c reaccionan con b gramos de b, entonces sí a y c reaccionaran entre sí, lo harían en la relación ponderal a/c. Como consecuencia de la ley de richter, apartar de un peso equivalente patrón ( h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente o equivalente. Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo)Ejemplo: si para formar agua h2o, el hidrógeno y el oxigeno se combinan en la relación1g de h/8 g de o, entonces el peso de combinación, peso equivalente o equivalente del oxigeno es 8 gramos. Algunos Cálculos Relativos A Equivalentes Gramo Los equivalentes gramo del nitrógeno en el amoniaco (nh3) suponiendo, para simplificar los cálculos, que los pesos atómicos del nitrógeno y del hidrógeno son, respectivamente, 14 y 1:Puesto que el equivalente en gramos del h es 1 g y el nitrógeno requiere 3 átomos de h para formar nh3, se tendrá que el 14 Equivalente Gramos Del N = = 4,6667 g DE N 3 http://www.monografias.com/trabajos10/lepo/lepo.shtml# ri
  • 6. "Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismascondiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas" También el enunciado inverso es cierto: "Un determinado número de moléculas dedos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión ytemperatura".Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa atómica o átomo-gramo de diferentes elementos contienen el mismo número de átomos".El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente6,02214199 × 1023 y es también el número de moléculas que contiene una moléculagramo o mol.Para explicar esta ley, Avogadro señaló que las moléculas de la mayoría de los gaseselementales más habituales eran diatónicas (hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno,etc.), es decir, que mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos.