1. Tema: Gases
ideales
Integrantes:
*Jaqueline Guzmán
*Kasandra
Hernández
*Estefanía Martínez
*Magda Morales
*Mariana Ramírez
*Diana Rodríguez
5 E Informática

2. ¿Que es un gas
ideal?
 Un gas ideal es un gas hipotético
(modelo perfecto) que permite
hacer consideraciones prácticas
que facilitan algunos cálculos
matemáticos. Se le supone
conteniendo un número pequeño de
moléculas, por tanto,
su densidad es baja y su atracción
intermolecular es nula.

3. Debido a ello,
en un gas
ideal el
volumen
ocupado por
sus moléculas
es mínimo en
comparación
con el volumen
total, por
este motivo no
existe
atracción
entre sus
moléculas. Es
evidente que

4. Ley de los gases ideales
4
 ¿Cómo se comporta un gas real como
un gas ideal? Cuando las partículas
se encuentran separadas por
grandes distancias decrece la
fuerza molecular; es decir, que al
existir un volumen muy grande o una
presión muy baja, las moléculas
están demasiado separadas y
producen muy pocos choques entre
ellas. Si en un gas la interacción
entre las partículas es muy débil,
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5. 5
 Por lo anterior, cuando la presión es
muy baja o la temperatura muy alta,
todas las sustancias tienden a
comportarse como un gas ideal. ¿Qué
sucede si el volumen se reduce al
tiempo que la temperatura se mantiene
fija? De seguir este proceso isotérmico
(de igual temperatura) las fuerzas
moleculares interactúan hasta que el
gas empieza a licuarse (hacerse
liquido).
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6. La ley de los gases
ideales establece que:
6
 Un gas ideal es aquel en el que el
producto de su volumen y la presión por
el inverso del producto del numero de
moles y la temperatura, permanecen
constantes.
Al igual que las leyes anteriores
esta ley se expresa matemáticamente:
PV = nRT
Como esta expresión representa las
condiciones del estado de un gas,
también se le llama ecuación de estado
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7. Ecuación (o ley) de los Gases
Ideales
7
 Como ya se
menciono la
ecuación o ley
de los gases
ideales
relaciona el
numero de
moles, la
temperatura,
el volumen y
la presión de
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8. La constante universal de los
gases
 De la Ley General del Estado
Gaseoso sabemos que:
PV = K
T
O bien PV = KT
Ec. A
El valor de K se encuentra
determinado en función del número
de moles (n) del gas en cuestión:

9.  Sustituyendo esta ultima igualdad en la
ecuación anterior, tenemos:
PV = n RT Ec. B
n= m
PM
En el cual:
Donde :
P= Presión absoluta a la que se encuentra
el gas (atm)
V= Volumen ocupado por el gas (m³)
n= Número de mole del gas (mol)
R= Es la constante Universal de los gases

10. Despejando R de la ecuación B
R= PV
nT Ec. C
 Esta ecuación puede usarse directamente sin
necesidad de tener información acerca de los
estados inicial y final.
 Para calcular el valor de R consideramos que un
mol cualquier de gas ideal en condiciones
normales de presión y temperatura, (1 atm y 273
K) ocupa un volumen de 22.413 L.
R = PV = (1
Sustituyendo estos datos en la ecuación C:
atm)(22.413 L.)
nT (1mol)
(273K)

11. R = 0.0821 atmL
molK
Otros valores de R son:
R= 8.314 J R = 8.314 x 10⁷
mol. erg
K mol.
R = 8.314 x 10 ⁷ K
erg
mol.
K

12. Ejercicios resueltos
 1.- ¿Qué volumen ocuparán 7 moles de
bióxido de carbono (CO27) a una
temperatura de 36°C y 830mm de Hg?
Datos
Fórmulas
N= 7 moles PV= n
RT
T= 36°C V= n RT
P= 830mm de Hg P

13. Desarrollo
P= 830mm de Hg x 1 atm
760mm de Hg
P= 1.092atm
T= 36°C + 273 K = 309 k
V= (7 mol) (0.0821L atm/mol K ) ( 309 k)
1.92 Atm
V= 162.62 L.

14.  2.- Una masa de hidrógeno gaseoso (H2) Ocupa un
volumen de 180 litros en un deposito a una presión
0.9 atmósferas y una temperatura de 16°C . Calcular :
a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen ?
b) ¿A qué masa equivale el número de moles
contenidos en el deposito ?
Datos Fórmulas
V= 180Lts a) PV = n RT
P= 0.9 atm n = PV
T= 16°C + 273 = 289 K RT
R= 0.0821L atm b) n= m
mol K PM
m = n PM

15. Desarrollo
n (0.9atm) (180L) = 162 mol
a) (0.0821 atm . L) 23.72
mol K
n = 6.829 mol
b) PM H₂ = 2g/mol
m= (6.829 mol ) (2g/mol)
m= 13.658 g de
H₂

16.  3.- ¿ Cuántos moles de gas helio (He) hay en un cilindro
de 8 litros , Cuando la presión es de 2.5x10 ⁵ N/m² y la
temperatura es de 37˚C? ¿Cuál es la masa del hielo?
Datos Fórmulas
V= 8L 1m³ = 0.008m³ a) PV = n RT
1000 L n = PV
P= 2.5x10⁵ N RT
m² b) n= m
t= 37˚C + 273 = 310 K pm
PM Helio = 4 gr m = n PM
mol
n=?
m=?

17. Desarrollo
2.5X10⁵ N (0.008m³)
n= m²________
8.32 Nm_____
mol K ( 310 K )
n = 0.775 mol
m= 0.775mol[4 g ]
mol
m = 3.1g

18. 18
4.-¿Cuál es la densidad aproximada del
metano (CH4) a una temperatura de 20°C y
una presión de 5 atm?
Datos Formula
T= 20°C + 273 = 293 K S= PM
RT
P= 5 atm
R= O.O82 atm *1/K* molSustitución
M= 16 g/ mol S= (5 atm)(16 g/mol) =3.329 g/l
(o.o82 atm * 1/K * mol)(293 K)
S= ?
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19. Mapa conceptual
¿Qué es? Gases Ideales
Un gas hipotético (Modelo Perfecto)
¿Qué permite?
Permite consideraciones practicas que
permiten realizar cálculos matemáticos
En un gas ideal el volumen ocupado por
moléculas es mínimo en comparación No existe atracción
con el volumen total. entre moléculas
En un gas real sus moléculas ocupan el Si existe atracción
volumen determinado entre sus moléculas
De la Ley General del Estado Gaseoso PV = K o´ PV =KT
sabemos que:

20. Conclusión
 Llegamos ala conclusión que un
gas ideal o gas hipotético
permite hacer consideraciones
practicas que facilitan algunos
cálculos matemáticos. En el
cual no existe atracción entre
sus moléculas, a diferencia de un
gas real que en este si existe