2. Tabela periódica
Um pré-requisito necessário para construção
da tabela periódica, foi a descoberta
individual dos elementos químicos. Embora
os elementos, tais como ouro (Au), prata
(Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb)
e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a
antiguidade. A primeira descoberta científica
de um elemento, ocorreu em 1669, quando o
alquimista Henning Brand descobriu o
fósforo.
3. Ferro, Iodo e Cloro
Neste slide aborda-se de modo didático
os elementos químicos Ferro (Fe), Iodo(I) e
Cloro(Cr).
5. Ferro
Nome: ferrum
Origem: Latim
Elemento: Ferro
Símbolo: Fe
Nº Atômico: 26
Massa Atômica: 55.85
Densidade (g/cm³): 7.86
Ponto Fusão (ºC): 1.536
Ponto Ebulição (ºC): 3.000
Eletronegatividade: 1.8
Config. Eletrônica: 4s2 3d6
Estado Físico (25ºC/1ATM): Sólido
Metais Transição
Família/Período: 8/4
6. Apresentação do Elemento
Em temperatura ambiente ele está no estado
sólido, ou seja, tem volume e forma definido, é um
metal, macio, resistente, conduz eletricidade, tem
uma coloração escura avermelhada, não resiste
muito bem à corrosão, o ferro é magnético, dentre
tantas outras propriedades deste material
maravilhoso.
7. História
Tem-se indícios do uso de ferro, seguramente
procedente de meteoritos, quatro milênios
a.C., pelos sumérios e egípcios.
Cada vez mais objetos de ferro, datados entre o
segundo e terceiro milênio antes de Cristo, foram
encontrados na Mesopotâmia, Anatólia e Egito.
8. Abundância
O Ferro é um metal de transição, de
número atômico 26, é o quarto
elemento, em abundância, na
natureza, sendo o terceiro
metálico, perdendo somente para o
silício e o alumínio.
9. Usos do Elemento
Pode-se dizer que o ferro está presente em quase
tudo que é produzido.
Esta afirmação é sólida porque de ferro são
fabricadas:
Ferramentas,
Matrizes,
Moldes,
Máquinas,
Equipamentos,
Dispositivos,
Medicamentos,
dentre inúmeras outras tantas aplicações.
11. IODO
Nome: Iodes
Origem: Grego
Elemento: Iôdo
Símbolo: I
Nº Atômico: 53
Massa Atômica: 16.90
Densidade (g/cm³): 4.94
Ponto Fusão (ºC): 114
Ponto Ebulição (ºC): 182
Eletronegatividade: 2.5
Config. Eletrônica: 5p5
Estado Físico (25ºC/1ATM): Sólido
Não Metais
Família/Período: 17/5
12. Apresentação do Elemento
O Iôdo é um não-metal, com coloração azul
escuro e brilhante que ao sublimar apresenta
uma coloração violeta, lustroso, unido com
outros elementos serve para purificação da
água.
No mundo, as principais fontes naturais de
Iodo são os oceanos, destes são retirados
aproximadamente 400.000 toneladas anuais
do elemento, e os maiores produtores são o
Chile e o Japão.
13. Mais informações
O Iôdo foi descoberto em Dijon na
França, em 1811, pelo Sr. Bernard
Courtois. Seu nome significa Violeta
É um não metal, do grupo dos halogênios
(17 ou VIIA) da classificação periódica
dos elementos. É o menos reativo e o
menos eletronegativo de todos os
elementos do seu grupo.
14. APLICAÇÃO
O iodeto de potássio, KI.
A tintura de iodo.
O iodeto de potássio, KI, é empregado
em fotografia.
Se utiliza iodo em lâmpadas de filamento
de tungstênio (wolfrâmio) para aumentar
a sua vida útil.
Os isótopos Iodo-123 e Iodo-131.
O Iodo-13.
15. TOXIDEZ
É necessário ser cuidadoso quando se
maneja o iodo, pois em contato direto
com a pele pode causar lesões. O vapor
de iodo é muito irritante para os olhos e
as mucosas. No caso do Iodo
radioativo, deve-se adotar uma
metodologia extremamente
rígida, incorporando métodos de
descarte e de segurança, para que não
ocorra desastres como os de Chernobyl e
Fukushima.
16. Usos do Elemento
Medicina,
Tintas,
Tinturas,
Fotografia,
Alimentos (Sal),
dentre outras aplicações.
18. Cloro
Elemento: Cloro
Símbolo: Cl
Nº Atômico: 17
Massa Atômica: 35.45
Densidade (g/cm³): 1.56
Ponto Fusão (ºC): -101
Ponto Ebulição (ºC): - 35
Eletronegatividade: 3.0
Config. Eletrônica: 3p5
Estado Físico (25ºC/1ATM): Gasoso
Semi-Metal
Família/Período: 17/3
19. Apresentação do Elemento
É um gás amarelo-
esverdeado, venenoso, pouco solúvel em
água, reagindo com ela, dando íons
cloreto e hipoclorito. O cloro é um
germicida poderoso, usado na
purificação da água de beber. É obtido
pela eletrólise de solução aquosa de
cloreto de sódio.
21. Usos do Elemento
Branqueamento de tecidos e papel,
Esterilização da água e piscinas,
Alvejantes,
Anti-séptico,
Inseticidas,
Pinturas,
Produtos de petróleo,
Plásticos,
Medicamentos,
Tecidos,
Solventes,
dentre outras aplicações.