Presentación acerca del estado gaseoso. En esta se describe las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento.

1. Universidad Nacional Experimental “Francisco de Miranda” Unidad Curricular : Química I Prof.Ing. Kendy Bustamante GASES

3. ¿ Que es un gas?

8. Cambios físicos de la materia

10. Propiedades de los gases … Temperatura Unidades de Temperatura Celsius (ºC) Farenheit (°F) Rankine (°R) Kelvin (K)

11. Propiedades de los gases Temperatura

12. Propiedades de los gases … Presión Unidades de Presión Atmósferas (atm) Bares (bar) Mm de Hg Pascales (Pa)

13. Mayor presión Menor presión Propiedades de los gases … Presión 2 2

14. A A h h Propiedades de los gases … Volumen Unidades de volumen Litros (L) Pies cúbicos (Ft 3 ) Galones (Gal) Metro cubico (m 3 )

15. Propiedades de los gases … Densidad Unidades de densidad g/mL g/L Kg/m 3 Lb/ft 3

16. Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Ley de Boyle: La Relación de Presión a Volumen

17. Supongamos una masa fija de gas a Temperatura constante pero en dos condiciones diferentes de presión y volumen. Ley de Boyle: La Relación de Presión a Volumen 1. Condición 2. Condición P 1 .V 1 = K P 2 . V 2 =K P 1 .V 1 = P 2 . V 2

18. Ley de Charles: La Relación de Volumen a Temperatura El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas.

19. Ley de Charles: La Relación de Volumen a Temperatura Si tenemos muestras de gas a dos temperaturas diferentes tenemos: Si despejamos : T 1 T 2

20. Leyes de los gases ideales Ley de Avogadro Relación entre la cantidad de gas y su volumen + Helio + Helio El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: En condiciones de presión y temperatura constante:

22. Leyes de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales V= nk3 Tk2 PV= nk3 Tk2 P PV= nT k1k2k3 R R: constante universal de los gases ideales PV=nTR k1 P k1 P

23. Leyes de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales PV=nTR ¿Cuál es el valor de R? A 0 ºC y 1 atm, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 L Condiciones idénticas de temperatura y presión Cantidades iguales en moles de gas ocupan el mismo volumen 22,4L 22,4L 22,4L 22,4L 22,4L 22,4L

24. Leyes de los gases ideales Ecuación general de los gases ideales PV=nTR P = 1 atm T = 0 ºC = 273,15 K V = 22,4 L n = 1 mol

25. Difusión: proceso por el cual una sustancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. “ La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar” (Graham 1829) Ley de Graham: difusión y efusión de los gases

26. Efusión: flujo de partículas de gas a través de orificios pequeños o poros “ La velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar” (Graham 1829) Ley de Graham: difusión y efusión de los gases

28. Autoevaluación a. Líquido b. Sólido c. Gaseoso

29. Autoevaluación 3.Los cambios físicos de la materia dependen de las siguientes propiedades: c. Presión y Densidad b. Presión y temperatura a. Volumen y temperatura