2. En química y física, átomo (del latín atomum , sin
partes; también, se deriva de "a" no, y "tomo"
divisible; no divisible.
Es la unidad más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus
propiedades, y que no es posible dividir mediante
procesos químicos.
Su denso núcleo representan el 99.9% de la
masa del átomo, y está compuesto de bariones
llamados protones y neutrones, rodeados por una
nube de electrones.

3. A pesar de que "átomo" significa "indivisible", hoy
día se sabe que el átomo está formado por
partículas más pequeñas, las llamadas partículas
subatómicas.
El núcleo del átomo es su parte central. Tiene
carga positiva, y en él se concentra casi toda la
masa del mismo. Alrededor del núcleo se
encuentran los electrones, partículas de carga
negativa y masa muy pequeña comparada con la
de los protones y neutrones.

4. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras más pequeñas. Por
ello, llamó a estas partículas átomos, que en
griego quiere decir "indivisible". Demócrito
atribuyó a los átomos las cualidades de ser
eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo tuvieron de transcurrir cerca de 2200
años para que la idea de los átomos fuera tomada
de nuevo en consideración.

6. Es una representación gráfica de la materia a
nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación
de su estudio a través de la abstracción de la
lógica de un átomo a un esquema.

7. Fue el primer modelo atómico con bases
científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton,
quien imaginaba a los átomos como diminutas
esferas.
Este primer modelo atómico postulaba:
 La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles
y no se pueden destruir.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales
entre sí, tienen su propio peso y cualidades
propias. Los átomos de los diferentes elementos
tienen pesos diferentes.
 Los átomos permanecen sin división, aun
cuando se combinen en las reacciones químicas

8. Luego del descubrimiento del electrón en 1897
por Joseph John Thomson, se determinó que
la materia se componía de dos partes, una
negativa y una positiva. La parte negativa
estaba constituida por electrones, los cuales
se encontraban según este modelo inmersos
en una masa de carga positiva a manera de
pasas en un pastel

9. Este modelo fue desarrollado por el físico
Ernest Rutherford a partir de los resultados
obtenidos en lo que hoy se conoce como el
experimento de Rutherford en 1911.
Representa un avance sobre el modelo de
Thomson, ya que mantiene que el átomo se
compone de una parte positiva y una negativa,
sin embargo, a diferencia del anterior, postula
que la parte positiva se concentra en un núcleo

10. Este modelo es estrictamente un modelo del
átomo de hidrógeno tomando como punto de
partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata
de incorporar los fenómenos de absorción y
emisión de los gases.
“El átomo es un pequeño sistema solar con un
núcleo en el centro y electrones moviéndose
alrededor del núcleo en órbitas bien definidas.”

11. En el modelo de Schrödinger se abandona la
concepción de los electrones como esferas
diminutas con carga que giran en torno al núcleo.
En vez de esto, Schrödinger describe a los
electrones por medio de una función de onda.