Química General Lorenzo Zapata

QUIMICA GENERAL LORENZO ZAPATA
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QUÍMICA GENERAL
LORENZO ZAPATA

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“Cuando el Hombre adquiere mas conocimiento, lo aleja de
su época cavernícola, y lo acerca a la Humanidad”
Lorenzo Zapata

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AGRADECIMIENTOS ESPECIALES LORENZO ZAPATA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
LIC. PATRICIA MARTEL ING. PEDRO MARTINEZ
DRA CAMELIA GRIEVE ING. JHON SILVERA
ING. JULIO LUNA ING. MAX SOTO
LIC. NANCY SILVERA LIC. MIRIAM GONZALEZ
ING. JULIO RIVERO DR. JORGE BREÑA
ING. JUAN CARLOS NOLI ING. JULIAN MEZA
LIC. GUIDO ANDRADE ING. JUAN MALDONADO
LIC. ANIBAL MALCA ING. JUAN GUIZADO
LIC. MICHEL TEVEZ ING. JORGE SALOMON
LIC.ANTUANHE SANDIVAL TEC. EDUARDO SILVA
LIC.SUGEI CUELLAR DRA. MARIA CACHAY
LIC. LUIS DIAZ LIC. MARIO ZAMALLOA
LIC. YOHANA MORAN LIC. FIDEL ZAMALLOA
LIC. PILAR ALARCON LIC. JORGE CARRERA
LIC. HUGO BETTY LIC ELIZABET MARTINEZ
ING.JORGE MORI LIC. ISAAC PRIMO
ING. CARLOS MEDINA ING. LUIS OCHOA
LIC. RICHARD VALLADARES LIC. MERCEDES VALLE
LIC. EDGAR CARRANZA ING. JEFFERSON MAYANGA
LIC. ARMANDO AREVALO LIC. SHEYLA MENDOZA
LIC. JUAN MATTOS LIC. NELLY CHUMPITAZ
LIC. GIOVANNA GUZMAN LIC.YOLANDA VARGAS
SRA STEPHANIE ARANGO SRA YOLANDA HUERTAS

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QUÌMICA GENERAL LORENZO ZAPATA
UNIDAD TEMAS CONTENIDO
I.-ESTRUCTURA DE LA
MATERIA
1.-Materia
2.-Estructura atómica
3.-Teoriasatómicas
4.-Configuraciónelectrónica
5.-Tablaperiódica
6.-Enlace Químico
7.-Nomenclaturainorgánica
8.- Estructura de la materia
1.-Materia,estados,división,
clasificación,propiedades,
fenómenos
2.-nucleo,partículas
subatómicas,isotopos,z,A
3.-Dalton,
Thompson,Rutherford,Bohr
4.-Reglade Hund, Pauli,
Aufbau,gasesnobles
5.-Clasificaciónde elementos,
periodo,grupo,propiedades
periódicas
6.-NotaciónLewis,iónico.
Covalente,sigmaypi
7.-estadode oxidación,óxidos,
hidróxido,ácidos,hidruros,
ionesysales
8.- Repasode átomosy
elementos.
II.-ESTEQUIOMETRIA 9.-Reaccionesquímicas 9.-Reacción.evidencia,
ecuación, tipos,balance
tanteoy Redox

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10.-Unidadesquímicasde
Masa
11.-Analisisde muestras
12.-Relaciónmolaryen masa
13.-Estequiometría
10.-masa atómica, masa
molar,mol
11.-composicióncentesimal,
formulaempíricay molecular
12.-relaciones
estequiometricasde molesy
de masas
13.-Repasode reaccionesy
estequiometria
III.-QUÍMICAINORGÁNICA 14.-Estadosde agregación
15.-Mezcla de gases
16.-Dispersiones
17.-Soluciones
18.-Equilibrioquímico
19.-Principiode Le Chatelier
20.-Ácidosy Bases
21.- Equilibrioiónico
14.-Propiedadesde solido
líquidoygaseoso
15.-Fracción molar,masa
molar,presiónparcial,
volumenparcial
16.-Suspensiones,coloidesy
soluciones.M,N %W
17.-Dilución,mezcla,m,
titulación
18.-Kc, Kp , Propiedades
19.-Efectoconcentración,
presiónytemperatura.
20.-TeoriasArrhenius,
BronstedyLowry, pH y pOH
21.-Ácidosy basesdébiles,Ka
y Kb

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22.-CeldasGalvánicas
23.-Electrolisis
24.-Química inorgánica
22.-Potencialesde reducción-
oxidación,celdasestándar,
f.e.m
23.-Celdaselectrolíticas,leyes
de Faraday
24.-Repasode estadosde la
materia,mezclas,equilibrioy
electroquímica
IV.-QUÍMICAORGÁNICA 25.-Carbono
26.-Hidrocarburos a cíclicos
27.-Hidrocarburosalicíclicos
28.-Funcionesorgánicas
29.-Isomeria
30.-Contaminaciónambiental
31.-Química aplicada
25.-Propiedadesdelcarbono
Tiposde carbono, cadenas y
formulas.
26.-Alcanos.Alquenos,
alquinos
27.-Cicloalcanos,ciclo
alquenosy
aromáticos(Benceno)
28.-Alcohol,aldehído,cetona,
ácidoscarboxílicos,esteresy
aminas
29.-Isomerosestructuralesy
estereoisometría
30.-Efectoinvernadero,lluvia
acida,smog fotoquímico,
eutrofización
31.-Plasma,biodiesel,

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32.-Química orgánica
biopolímeros,celdasde
combustible,corrosión
32.-Repasode química
orgánica,contaminacióny
químicaaplicada

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UNIDAD 01 : ESTRUCTURA DE LA MATERIA
La materia se puede presentar en estructuras cristalinas, que dependen del ordenamiento interno.
Los cristales observados corresponden al cuarzo. Es un mineral que contiene al dióxido de silicio

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Historia del agujero negro
El concepto de un cuerpo tan denso que ni la luz pudiese escapar de él, fue descrito en un artículo
enviado en 1783 a la Royal Society por un geólogo inglés llamado John Michell. Por aquel
entonces la teoría de Newton de gravitación y el concepto de velocidad de escape eran muy
conocidas. Michell calculó que un cuerpo con un radio 500 veces el del Sol y la misma densidad,
tendría, en su superficie, una velocidad de escape igual a la de la luz y sería invisible. En 1796, el
matemático francés Pierre-Simon Laplace explicó en las dos primeras ediciones de su libro
Exposition du Systeme du Monde la misma idea aunque, al ganar terreno la idea de que la luz era
una onda sin masa, en el siglo XIX fue descartada en ediciones posteriores.
En 1915, Einstein desarrolló la relatividad general y demostró que la luz era influenciada por la
interacción gravitatoria. Unos meses después, Karl Schwarzschild encontró una solución a las
ecuaciones de Einstein, donde un cuerpo pesado absorbería la luz. Se sabe ahora que el radio de
Schwarzschild es el radio del horizonte de sucesos de un agujero negro que no gira, pero esto no
era bien entendido en aquel entonces. El propio Schwarzschild pensó que no era más que una
solución matemática, no física. En 1930, Subrahmanyan Chandrasekhar demostró que un cuerpo
con una masa crítica, (ahora conocida como límite de Chandrasekhar) y que no emitiese radiación,
colapsaría por su propia gravedad porque no había nada que se conociera que pudiera frenarla
(para dicha masa la fuerza de atracción gravitatoria sería mayor que la proporcionada por el
principio de exclusión de Pauli). Sin embargo, Eddington se opuso a la idea de que la estrella
alcanzaría un tamaño nulo, lo que implicaría una singularidad desnuda de materia, y que debería
haber algo que inevitablemente pusiera freno al colapso, línea adoptada por la mayoría de los
científicos.

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En 1939, Robert Oppenheimer predijo que una estrella masiva podría sufrir un colapso gravitatorio
y, por tanto, los agujeros negros podrían ser formados en la naturaleza. Esta teoría no fue objeto
de mucha atención hasta los años 60 porque, después de la Segunda Guerra Mundial, se tenía
más interés en lo que sucedía a escala atómica.
En 1967, Stephen Hawking y Roger Penrose probaron que los agujeros negros son soluciones a
las ecuaciones de Einstein y que en determinados casos no se podía impedir que se crease un
agujero negro a partir de un colapso. La idea de agujero negro tomó fuerza con los avances
científicos y experimentales que llevaron al descubrimiento de los púlsares. Poco después, en
1969, John Wheeler acuñó el término "agujero negro" durante una reunión de cosmólogos en
Nueva York, para designar lo que anteriormente se llamó "estrella en colapso gravitatorio
completo".
01.-¿Qué es un agujero negro?
02.- ¿Cómo se forma un agujero negro?
APRENDIZAJE ESPERADO
I.- Comprensión de la información
Clasifica los diferentes tipos de materia y reconoce los cambios que ocurre en la materia. Así
mismo determina la composición interna de la materia, y las características que se pueden
determinar en forma directa o mediante un cambio.
II.- Indagación y experimentación
En forma imaginaria o real comprueba las características, cambios y composición de la materia

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CAPITULO 01: MATERIA
El desarrollo de la química a través de los tiempos ha permitido un avance significativo de la humanidad. Los avances en
nuevos materiales, ha reducido costos e intenta reducir la contaminación.
La Química investiga y analiza todo lo que se presenta en la naturaleza.
Materia: Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La energía es una forma
disipada de materia. Según Albert Einstein la materia y su equivalente en energía permanecen
constantes en el Universo. 2
.CmE  . Donde E= energía, m= masa. C= constante de la
velocidad de la luz.
Para una masa de 1gramo de materia que viaja a la velocidad de la luz esta se transforma en
ergiosx 20
109 de energía.
scmxsmxC /103/103 108

División de la materia:
La materia se puede dividir por medios físicos o por medios químicos.
Cuerpo partes fragmentos trozos partículas polvo
Molécula átomo partículas subatómicas quark
Desde el cuerpo hasta el polvo existe el mismo contenido de material.
La molécula conserva las propiedades de una sustancia química, y el átomo conserva las
propiedades de un elemento químico.
La molécula es un conglomerado de átomos, unidos por enlace covalente.
Al realizar el análisis de una porción de materia mediante espectrometría se determina la presencia
de los tipos de elemento, pero la composición y el tipo de unión se realiza por otro tipo de análisis
químico.

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Los átomos son tan pequeños que se pueden ver a simple vista. Pero sin embargo sabemos de su
presencia por las propiedades registradas en la materia.
Clasificación de la materia
La materia se puede dividir en dos tipos:
I.- Sustancia química.-Es una porción homogénea de materia formada por moléculas idénticas,
átomos idénticos o iones idénticos, los cuales se unen por enlaces intermoleculares, enlaces
intermoleculares, o por unión metálica.
La sustancia química puede ser:
A.-Sustancia simple: Es aquella que presenta un solo elemento químico.
Todos los elementos químicos son sustancias simples. Los cuales se representan por símbolos
químicos.
Algunas sustancias simples reciben nombres particulares, como por ejemplo ozono (O3) .fosforo
blanco (P4) Diamante(C) Azufre (S8)…
B.-Sustancia compuesta: Es aquella que presenta dos o más elementos químicos. Se representan
mediante fórmulas químicas .señalando el número de átomos de cada elemento como subíndice.
El nombre de una sustancia compuesta se establece según reglas IUPAC, dependiendo si es
orgánica o inorgánica.
Ejemplos: Dióxido de carbono ( CO2) ciclo hexano(C6 H12) trioxo nitrato(V) de potasio (KNO3),
II.-Mezcla.-Es la unión de dos o más sustancias químicas en cualquier proporción de masas o de
volúmenes sin alterar su naturaleza química. La mezcla presenta composición centesimal es decir
porcentaje en masa, la cual varía según las cantidades mezcladas.
Una mezcla puede ser:
A.-Mezcla Homogénea: Cuando se presenta una sola fase, es decir los componentes no se
diferencian. Las soluciones son mezclas homogéneas, que presentan una fase dispersa llamada
soluto, y una fase dispersante llamada solvente. Ejemplos: Vinagre, contiene una mezcla de ácido
acético CH3COOH y agua .Acero, contiene una mezcla de hierro y carbono. Aire es una mezcla de
gases de Nitrógeno (N2), Oxigeno (O2), dióxido de carbono, vapor de agua…
B.-Mezcla Heterogénea: Cuando se presenta dos o más fases, es decir los componentes se
pueden diferenciar. Las suspensiones son mezclas heterogéneas. Ejemplos: Arena con agua, una
roca, una ensalada de verduras, ensalada de frutas…
La materia puede presentar:
Estado termodinámico: Es la condición a la que se encuentra un sistema, medido generalmente
por tres condiciones de estado: Presión, volumen y temperatura.
Sistema es una porción de materia a analizar que se aísla en forma imaginaria o real para ser

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estudiada La
fase es una porción homogénea de materia que forma parte de un sistema. De acuerdo al número
de fases, el sistema puede ser monofásico, difásico, trifásico…Se denomina sustancia pura a
aquella porción de materia de composición definida que forma parte de un fase, llamada también
componente del sistema.
Un sistema puede contener un solo componente y varias fases .Así por ejemplo un sistema cerrado
puede contener agua líquida, hielo y vapor de agua.
Proceso ,es el cambio que experimenta un sistema ,puede variar las condiciones de estado,
manteniendo la composición química (fenómeno físico) ,o alterando la estructura interna de la
materia sin variar a los elementos químicos(Fenómeno químico)
Los cambios de estados de agregación son fenómenos físicos
la
lluvia es consecuencia del cambio de estado que experimenta el agua, de vapor a liquido
llamada condensación.
Las reacciones químicas son fenómenos químicos.
La combustión que se realiza en una cerilla , es
un proceso químico , es una transformación de sustancias en otras sin alterar a los
elementos.

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Métodos de separación
En la naturaleza, hay muy pocas sustancias puras, la mayoría se encuentran como mezclas y
compuestos; y hay dos tipos de métodos para separarlos, los MÉTODOS QUÍMICO & MÉTODOS
FÍSICOS, y se presentan a continuación:
MÉTODOS DE SEPARACIÓN QUÍMICA:son procesos en los que los compuestos químicos se
descomponen en elementos más sencillos. Estos métodos químicos se caracterizan por la
necesidad de efectuar una reacción química previa a la separación.Existen muchos métodos de
separación química, los más conocidos son: Electrólisis y Gravimetría.
ELECTRÓLISIS:La electrólisis es la producción de una reacción redox no espontánea, mediante el
paso de una corriente eléctrica. Es por lo tanto el proceso inverso al que ocurre en una pila
eléctrica y se lleva a cabo en un contenedor llamado cuba electrolítica. Un ejemplo sencillo es el de
la electrólisis del agua, en la que el paso de corriente descompone este líquido en sus elementos
constituyentes, hidrógeno y oxígeno.
GRAVIMETRÍA: Es la separación de un componente de una disolución líquida mediante
precipitación por un método químico. La sustancia que se desea obtener reacciona con otra
sustancia química, de forma que el resultado de la reacción, es un sólido que se precipita en el
fondo de la disolución y puede separarse por métodos físicos.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN FÍSICOS:Los métodos utilizados para la separación de mezclas y
de disoluciones utilizan como base las propiedades físicas y químicas de los componentes de
estas. y a continuacion se presentan los más conocidos e utilizados:
DESTILACIÓN: Esta técnica se basa en las diferencias de puntos de ebullición de los líquidos
presentes en la mezcla. Al calentarse, los líquidos con menor punto de ebullición son los primeros
en transformarse en gas. Este gas se hace pasar por un refrigerante que los enfría y los condensa
con lo que cada líquido se recupera por separado.

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EXTRACCIÓN: este método se basa en la solubilidad de las sustancias que componen una
mezcla. El producto se sumerge en un disolvente que solo extrae la sustancia de interés. Esta
técnica se utiliza por ejemplo para obtener la cafeína de los granos del café.
CROMATOGRAFÍA: Se utilizan dos tipos de fases para lograr la separación de las sustancias.
FASE ESTACIONARIA: la mezcla se hace pasar por un sólido, como el papel.
FASE MÓVIL: a la mezcla se le agrega un líquido, como agua o alcohol, para que sus
componentes se separen, de esta forma unos van a quedar suspendidos por niveles como se
muestra a continuación:
FILTRACIÓN:Permite separar sustancias con base en diferencias en el tamaño de las partículas
de cada componente, se utiliza comúnmente para separar líquidos de sólidos.

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DECANTACIÓN: Permite separar mezclas heterogéneas de líquidos, de los cuales uno se va al
fondo del recipiente debido a su densidad (la separación se observa a simple vista)
¿SABIAS QUE?
Las primeras armas químicas
Según un investigador de la Universidad de Leicester, fueron
los persas del Imperio Sasánidalos primeros en utilizar
armas químicas en contra de sus enemigos romanos.
Concretamente utilizaron gases venenosos contra la ciudad
romana de Dura-Europos, en Siria Oriental, en el siglo III D.C.
Para llegar a esta conclusión el investigador analizó los restos
de 20 soldados romanos hallados en la base del muro de la

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ciudad. Bajo esta, los Persas cavaron un túnel y encendieron betún y cristales de azufre para
producir densos gases venenosos. Además, mediante fuelles, o chimeneas subterráneas, se
ayudaba a generar y distribuir los mortales vapores.
El grupo de romanos hallados quedó inconsciente en segundos y murieron en minutos, esto
alentó al investigador de que posiblemente existiese alguna causa detrás, tras varios análisis
dieron con el primer pueblo en utilizar armas químicas contra sus enemigos.
Fuente: BBC Ciencia
Las propiedades de la materia son características que posee la materia en forma directa o
mediante un cambio. El tamaño, el color, la forma, el volumen, la dureza… son propiedades físicas
de la materia. La oxidabilidad, la combustibilidad, La corrosibilidad… son propiedades químicas de
ciertas sustancias.
Actualmente la mitad de habitantes del planeta Tierra, no cuenta con los servicios modernos de
energía, electricidad, gas natural o petróleo .Prepara sus alimentos quemando carbón o leña.
Practiquemos:
I.-Comprensión de la información
01.-Explica las siguientes proposiciones:
proposición justificación
I.-El Universo solo está formado de materia
II.-Existe cinco estados de agregación de la
materia
02.-Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda
I.-En una porción de materia existe solo una sustancia química.
II.-La parte que conserva las propiedades de un elemento es la molécula.
III.-Todos los elementos químicos son sustancias simples
03.-Relaciona:
I.-Bronce A.-Sustancia simple
II.-Aluminio B.-Compuesto químico
C.- Mezcla homogénea
04.-Completa:
En la… de la materia, la parte definida de forma regular se denomina…
05.-Clasifica como sustancia simple, compuesto o mezcla:
I.-Acero………….. II.-Iodo molecular……………III.-Sal común……….

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05.-Una porción de materia denominada “A” se somete a una destilación, obteniéndose sustancias
“B” y “C”. Si la descomposición de B forma a dos elementos químicos, mientras que “C” presenta
un solo elemento químico.
Clasifica como mezcla, sustancia simple, sustancia compuesta a A, B y C.
Respectivamente.
06.-Durante la colisión de protones se puede originar una energía de ergiosx 24
106,3 .¿A qué
masa corresponde dicha energía?
07.-Indica con (V) verdadero y (F) falso según corresponda
I.-La materia solo se presenta en tres estados
II.-Los cambios de energía se originan solo mediante cambios químicos
III.-La destilación permite separar los componentes de una mezcla homogénea.
08.-De las proposiciones:
I.-En la mezcla de dos sustancias se altera la naturaleza química de cada una de ellas.
II.-La ebullición es un proceso químico endotérmico.
III.-Los cambios de estado se originan por ruptura de enlaces intermoleculares.
¿Cuáles son correctas?
09.-Para los siguientes procesos ¿Cuántos son eventos químicos y cuántos son eventos físicos?
I.-Fusión del hielo de agua.
II.-Licuación del gas butano
III.-Oxidación de una varilla de Hierro
IV.-Fermentación de glucosa.
V.-Combustión de la gasolina
10.-Clasifica las siguientes propiedades como físicas con una (F)o químicas con una (Q)
I.-Dureza……II.-Maleabilidad……..III.-Tenacidad……IV.-Oxidabilidad……
11.- ¿Qué propiedad de la materia explica la resistencia de un cuerpo a ser roto o dividido?
A) Dureza B) Tenacidad C) Maleabilidad D) Fragilidad E) Ductibilidad
12.-Coloca con (V) verdadero y (F) falso según corresponda:

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I.-Según la clasificación de la materia, solo puede ser mezcla o sustancia química.
II.-Las propiedades de la materia solo se muestran mediante un cambio químico o físico.
III.-La sublimación de la naftalina es un proceso endotérmico.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV
I.-La tenacidad mide la resistencia que ofrece un sólido para cambiar su estado de reposo o de
movimiento,
II.-Todos los cambios de estado son endotérmicos
III.-La inercia y la maleabilidad son propiedades físicas de la materia.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III
14.-Halla la cantidad de materia capaz de formar una cantidad de energía de ergiosx 22
102,7 por
radiación nuclear.
A) 80g B) 800g C) 8g D) 8Kg E) 8mg
15.- ¿Cuántas de las siguientes propiedades son físicas, y cuantas son químicas?
I.-Oxidabilidad
II.-Volatilidad
III.-Combustibilidad
IV.-Inflamabilidad
V.-Corrosibilidad
A) 3 y 2 B) 4 y 1 C) 1 y 4 D) 2 y 3 E) 0 y 5
QUIMICA GENERAL LORENZO
SOLUCIÒN A PRACTIQUEMOS
01. I.-(F) El Universo está formado de materia y energía
II.- (F) Solo existen tres estados de agregación de la materia
02. I.- (F) En una porción de materia puede existir dos o más sustancias químicas
II.-(F) El átomo es la porción de materia que conserva las propiedades de un elemento
III.-(V) Las sustancias simples solo contienen a un solo elemento químico

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03. Bronce : mezcla de Cobre con estaño
Aluminio: Elemento químico I.-C II.-A
04. División, cuerpo
05. A: mezcla , B:sustancia compuesta , C: sustancia simple
06. E= m.c2
Reemplazando el dato de energía y de la velocidad de la luz se puede determinar la masa
3,6x1024ergios= mx(3x1010cm/s)2
3,6x1024gxcm2/s2 = m x 9x1020 cm2/s2
Entonces la m = Kgggx
scmx
sgxcmx
44000104,0
/109
/106,3 4
2220
2224

07.-I.-(F) La materia se presenta en varios estados termodinámicos
II.-(F) Los cambios de energía se pueden producir en cambios físicos y cambios químicos
III.-(V) La destilación es un proceso de separación de una mezcla liquida basada en los
puntos de ebullición de sus componentes
08.-I.-(F) En una mezcla no se alteran químicamente los componentes
II.-(F) La ebullición es un proceso físico endotérmico
III.-(V) Los cambios de estado provocan la unión de átomos o moléculas , o la separación
de los mismos
09.-I.-Fìsico II.- Físico III.- Químico IV.- Químico V.-Químico
10.-I.-Dureza: es la resistencia que ofrece un sólido para ser rayado (F)
II.-Maleabilidad: propiedad que permite formar laminas (F)
III.-Tenacidad: es la resistencia que ofrece un sólido para ser roto o dividido
IV.-Oxidabilidad: Es una propiedad que permite la combinación con el Oxígeno y la formación de
un óxido (Q)
11.- Tenacidad
12.-I.-(V) La materia puede ser sustancia química o mezcla
II.-(F) Las propiedades de la materia se pueden presentar en forma directa o mediante un
cambio
III.-(V) la sublimación absorbe energía para que ocurra
13.-I.-(F) La resistencia a cambiar su estado de reposo o de movimiento se denomina inercia

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II.-(F) Los cambios de estado pueden ser endotérmicos o exotérmicos
III.-(V) La inercia y la maleabilidad no alteran la estructura interna de la materia
14.-De acuerdo a la relación: E = m.C2
Con el dato de energía y de velocidad se determina la masa:
7,2x1022ergios= m .( 3x1010cm/s)2
7,2x1022 gxcm2/s2 = m . 9x1020cm2/s2
Entonces m= ggx
scmx
scmgx
80108,0
/109
/.102,7 2
2220
2222

15.-I.- Oxidabilidad: propiedad química
II.-Volatilidad: rápida evaporación, propiedad física
III.-Combustibilidad: reacciona con el Oxigeno liberando energía, propiedad química
IV:- Inflamabilidad: rápida combustión, propiedad química
V.-Corrosibilidad: reacciona con el Oxigeno disuelto en el agua, propiedad química
Hay una propiedad física y tres propiedades químicas
PRACTICA
01.- Explica las siguientes proposiciones:
I.-Todo lo que existe en el universo, es energía
II.-La materia solo presenta átomos idénticos.
III.-Los átomos de un mismo elemento contiene el mismo número de protones.
02.-Relaciona:
I.- Bronce A.-sustancia simple
II.-Azufre B.-mezcla

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C.-Compuesto químico
03.-Completa:
La sustancia química simple contiene…elemento(s) mientras que la sustancia……………posee
varios elementos químicos.
04.-Clasifica las siguientes propiedades como intensivas o extensivas:
I.-Dureza………………II.-Extensión…………..III.-Ductibilidad……………
05.-Clasifica a las siguientes porciones de materia en sustancia simple, compuesta, mezcla
homogénea o mezcla heterogénea:
I.-Vino………….II.-Cloro gaseoso…………….III.-Gas hilarante…………..
06.-Halla la cantidad de energía (en ergios) que puede liberar 2,5mg de Uranio.
07.-¿Qué masa es capaz de producir ergiosx 18
105,4 de energía por radiación nuclear?
08.-Clasifica las siguientes propiedades como físicas o químicas:
I.-Inflamabilidad…………II.-Volatilidad…………III.-Maleabilidad………..
09.-Determina el tipo de proceso físico o químico en cada caso:
I.-La corrosión de un barco de hierro en el mar de Paita…………………..
II.-La fundición de Cobre en una metalúrgica para mezclarlo con Estaño …………………
III.-La sublimación del hielo seco, formando gas carbónico……………..
IV.-La fermentación de la sacarosa para la obtención de alcohol……..
10.-Indica con (V) verdadero y(F) falso según corresponda:
I.-Las propiedades químicas que presentan las sustancias son propiedades intensivas.
II.- Una mezcla puede contener un solo componente en diferentes estados de agregación
III.-Cuando se produce una mezcla, se altera la naturaleza de los componentes en forma física
y química.
A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FFF
I.-El ozono y el vinagre son sustancias químicas.
II.-El átomo es la parte más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un
compuesto.
III.-Los gases nobles son sustancias simpes de moléculas monoatómicas.

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12.-Indica una mezcla homogénea:
I.-Bronce II.-Salmuera III.-Aluminio
A) I y II B) I y III C) II y III D) Solo I E) I, II y III
13.-Indica el número de procesos físicos y el número de procesos químicos:
I.-La corrosión de una embarcación en el mar del Callao
II.- La caída de un huayco en el centro de Ayacucho.
III.-La destilación de petróleo para la obtención de gasolina
IV.-La fermentación de la caña de azúcar.
V.-La solidificación de sulfato de cobre por exceso de cristales.
A) 4 y 1 B) 3 y 2 C) 2 y 3 D) 1 y 4 E) 5 y 0
14.-De los mencionados ¿Cuáles son propiedades físicas?
I.-Inercia
II.-Extensión
III.-Color
A) I y II B) I y III C) II y III D) Solo I E) I , II y III
15.-Indica con (V) verdadero y (F) falso según corresponda:
I.-La sedimentación en una suspensión por acción de la gravedad representa un proceso
químico.
II.-Todos los cambios químicos generan nuevas sustancias y elementos químicos.
III.-Los procesos físicos no alteran la estructura interna de la materia.
A) VVV B) VVF C)FFF D) FVV E)FFV
II.-Indagación y experimentación Pregunta de investigación:
Explica brevemente anisotropía e isotropía
Glosario:
Maleabilidad: Permite la transformación a laminas
Ductibilidad: Permite la transformación a hilos

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Tenacidad: Resistencia ser roto o dividido
Dureza: resistencia a ser deformado o rayado
Volatilidad: Se evapora rápidamente.
Inercia: resistencia a cambiar su estado de reposo o de movimiento
Inflamable: fácilmente realiza combustión
Masa: cantidad de materia

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CAPITULO 02: ESTRUCTURA ATÓMICA
Identifica la parte interna de la materia, para comparar las propiedades particulares que
presenta.
¿Se trata de Tamaño?
Cuando se han conocido una serie de propiedades de la materia, en particular las intensivas, y
se ha deseado formar nuevas sustancias con las mismas características, ha sido necesario
establecer la parte interna de la materia. Los estudios han establecido que mediante la
nanotecnología se puede generar nuevos materiales con propiedades particulares.
Los análisis químicos de la materia requieren de bases estructurales de la materia, como su
composición.
En la división de la materia se determinó la presencia de una porción de materia que influye en
las propiedades de la misma.
Átomo: Es una porción mínima de materia que conserva las propiedades de los elementos
químicos. Es un sistema de energía estable. Presenta dos partes:
I. Núcleo atómico: Es la parte central del átomo que contiene el 99,99% de la masa de
todo el átomo. Posee alta densidad .Su tamaño es 10000veces menor que el tamaño
del átomo. Presenta carga positiva, debido a la presencia de cargas positivas llamadas
protones.

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II. Nube electrónica: Es la región de energía que rodea al núcleo .Determina el tamaño
del átomo. También se denomina zona extra nuclear. Tiene carga negativa debido a la
presencia de partículas de carga negativa llamadas electrones.
En el átomo se presenta una serie de partículas subatómicas, de las cuales las fundamentales
son protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones están formados de quark, y
los electrones son partículas elementales.
Definiciones atómicas:
I.-Número atómico: Es un parámetro que identifica a un elemento. Se llama carga nuclear.
Determina el número de protones. Su valor se registra en la tabla periódica
Número atómico(Z) = número de protones
II.-Número de masa: Llamado número de nucleones. Señala en forma aproximada la masa del
átomo expresado en unidades de masa atómica (UMA). En la mayoría de átomos se cumple que el
número de masa es mayor o igual que el doble del número atómico.
Su valor se aproxima a la masa atómica registrada en la tabla periódica
Número de masa(A) =número de protones+ número de neutrones
III. Núclido: Es la representación de un átomo neutro (número de protones = número de
electrones) colocando el número atómico, número de masa y el símbolo químico. EA
z
o A
z E
Ejemplo: Fe56
26
átomo de Hierro
Z=26, A=56
Contiene 26 protones, 30 neutrones y 26 electrones
IV.-Estado de oxidación: Es la carga aparente o real de un elemento, debido a una ganancia de
electrones (reducción) o perdida de electrones (oxidación)
Estado de oxidación = Número de protones-número de electrones
V.-Ión: Es un átomo cargado debido a una transferencia de electrones. Existen dos tipos de iones:
I.-Ión positivo: Llamado también Catión. Se forma cuando un átomo neutro pierde electrones
(oxidación)
II.-Ión negativo: Llamado también Anión. Se forma cuando un átomo neutro gana electrones
(reducción)
x
z E nro de electrones= z-x x
z E nro de electrones=z+x

27
Ejemplo: Indique la composición atómica de: 264
29 Cu
Nro de protones=29
Nro de neutrones=64-29=35
Nro de electrones = 29-+2=27
Partícula subatómica protón neutrón electrón
símbolo p+ n e-
Descubridor Rutherford Chadwick Thomson
Carga unitaria +1 0 -1
Carga eléctrica +1,6,10-19C cero -1,6.10-19C
Masa 1.0073uma 1,0087uma 0.00055uma
La colisión de protones libera una gran cantidad de energía ,produciendose una fusión
nuclear ,que pudo recrear la formación del universo. Y ademas permitio obtener una nueva
formade energía.
A los átomos de un mismo elemento , con igual número atómico y diferente número de masa se
llaman isotopos o hilidos.
A los átomos de elementos diferentes con igual número de masa se denomina isobaros

28
¿Sabías que? El diamante ya no es el
material natural más duro
Una de las clásicas preguntas del Trivial y programas de televisión tiene
los días contados, y es que ante el clásico ¿Cuál es el material más duro?
El diamante ya no será una respuesta correcta. Ya hemos hablado en
otrasocasiones de materiales, principalmente artificiales o compuestos
más duros que el diamante, pero en esta ocasión, estamos ante otra
substancia natural, bautizada como lonsdaleite.
También constituido por átomos de carbono, como el diamante, ha
resultado ser un 58 por ciento más duro que la piedra preciosa, o
almenos, eso aseguran en la revista New Scientist.
El equipo que lo ha descubierto, dirigido por Zicheng Pan en la Universidad de Shangai, ha
realizado pruebas de tensión que determinan estos datos, y también nos explican que este tipo de
materiales (los lonsdaleites) se forman raramente cuando los meteoritos que contienen grafito
golpean la Tierra.
Pese a esta dureza y por otro lado, el nitruro de boro también ha resultado ser un 18% más duro
que el diamante realizando las mismas pruebas (aunque en esto caso se trate de un compuesto),
y es más versátil que el diamante y el lonsdaleite, ya que es estable con oxígeno a temperaturas
más altas de diamante. Y esto lo hace ideal para colocarlo en la punta de corte y herramientas de
perforación que operan a altas temperaturas.
I.-COMPRENSIÓN DE LA INFORMACIÓN
Practiquemos:
Proposición Explicación
I.-Los protones y los neutrones son partículas
elementales.
II.-La masa del átomo se concentra en el núcleo
atómico
02.-Completa:
La…………….. determina el tamaño del átomo ,que tiene carga …………
03.-Relaciona:
I.-Protón A. partícula elemental
II.-Neutrón B.-partícula fundamental
C.-partícula negativa
04.- Un átomo posee un número de neutrones que excede en 36 unidades más que el número de
protones. Si el número de masa es 136. Halla el número atómico.

29
05.-Un elemento de carga nuclear +4,8x10-18C tiene una masa atómica de 64,89 uma. Halla el
número de neutrones.
06.-Un anión divalente de número de masa de 84 presenta 48neutrones. Halla el número de
electrones.
06.-Un catión trivalente posee 54 electrones y 60 neutrones. Halla el número de masa.
07.-Determina la composición atómica del núcleo del ión cúprico 264
29 Cu
08.-Un elemento posee dos isotopos cuyos números de masa suman en total 168 y presentan en
total 88 neutrones. Halla el número atómico.
09.-Un anión monovalente presenta un número de neutrones que excede en 60% del número de
protones. Si el número de masa es 260. Halla el número de electrones.
10.-Un catión divalente es isoelectrónico con el Kriptón: Kr80
36
y es isótono con el hierro; Fe56
26
.Halla el número de masa.
I.-Todos los átomos contienen neutrones.
II.-La masa del protón es mayor que la masa del neutrón.
III.-Los electrones no son partículas elementales.
A) VVV B) VVF C)VFF D) FFF E)FFV
I.-La carga del protón es similar a la carga de un neutrón.
II.-La masa del átomo se concentra en el núcleo debido a la presencia de electrones.
III.-La masa del neutrón es mayor que la masa del electrón.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I , II y III

30
13.-La masa atómica de un elemento de número atómico 75, es 149,89uma.¿Cuántos neutrones
posee?
A) 70 B) 74 C) 75 D) 78 E) 80
14.-Un elemento contiene 35neutrones, 30 protones y 28 electrones por átomo. Entonces:
I.-La masa atómica aproximada es 65 uma.
II.-Su carga nuclear es 4,8x10-18C
III.-El estado de oxidación es +2
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III
15.-Un catión trivalente posee una carga nuclear de +4.8x10-18C ,con una masa de 64,99uma.Halla
el número de partículas subatómicas fundamentales en total.
A) 95 B) 97 C) 93 D) 99 E) 91
QUÍMICA GENERAL LORENZO
SOLUCIÓN DE PRACTIQUEMOS
01.-I.-(F) los protones y los neutrones están formados de QUARK
II.-(V) La masa del átomo se concentra en el núcleo por la presencia de protones y neutrones
02.-nube electrónica, carga negativa
03.-I.- El protón es un partícula subatómica fundamental de carga negativa
II.-El neutrón es una partícula fundamental de carga igual a cero
I-B II – B
04.-De acuerdo a los datos indicados:
Nro. de neutrones = x +36
Nro de protones = x
Con el número de masa se determina la cantidad de protones
Nro. de masa = Nro. de protones+ Nro. de neutrones
136 = x + x +36
100 = 2x
Entonces x = 50

31
05.-Por la carga nuclear se determina la cantidad de protones
4,8x10-18C. protones
Cx
protón
30
106,1
1
19

Si la masa del átomo es 64,89 uma, entonces el número de masa es 65, y el número de neutrones
será: 65-30= 35
06.-Si el anión es divalente la carga es -2, y con la cantidad de neutrones se determina la
cantidad de protones:
Nro. de electrones= z –q
A= nro de protones + nro de neutrones
84= z + 48
Entonces z = 36
Luego la cantidad de electrones es : Nro. de electrones = 36 –(-2)
Nro. de electrones = 38
07.-Para el ión cúprico
264
29 Cu
En el núcleo hay protones y neutrones:
Protones: 29
Neutrones: 64-29=35
08.-Considerando los siguientes isotopos:
EE A
z
A
z
21
.......................................
A1 + A2 = 168 -
n1 + n2 = 88
……………………………..
Luego z + z = 80 → z =40
09.- Anión monovalente significa que la carga es 1-, y la relación de protones con neutrones se
puede establecer como:
n°=x+60%x
p+ =x
Luego con el número de masa se determina el valor de x

32
x+ x +0,6x = 260
2,6x = 260
x=100
Con el número atómico se determina la cantidad de electrones:
e- = 100-(-1) = 101
10.-Sea el catión divalente:
2
EA
z que es iso electrónico con el Kriptón Kr80
36 , entonces z-
+2=36,
Luego z= 38. También es isótono con Fe56
26 , entonces A – z = 56-26, con el valor de z =38 se
determina el valor de A , A-38=56-26 , A =68
11.- I.-(F) El protio carece de neutrones : H1
1
II.-(F) La masa de neutrón es mayor que la masa del protón
III.-(F) Los electrones son partículas elementales
FFF Rpta D
12.- I.-(F) La carga del protón es 1+ y la carga del neutrón es cero
II.-(F) La masa del átomo se concentra en el núcleo por la presencia de protones y neutrones
III.-(V) La masa del neutrón es 1,0087 u y la masa del electrón es 0,00055u
Son correctas : solo I Rpta C
13.-Si la masa atómica es 149,85 u, el número de masa es 150 , y con el número atómico 75 se
determina el número de neutrones n° = A –z , n°= 150-75= 75 Rpta C
14.-Posee 35 neutrones, 30 protones y 28 electrones, entonces:
z =30
A= 30 + 35 = 65
q= 30-28 = +2
I.-(V) La masa atómica es aproximadamente igual al número de masa.
II.-(V ) La carga nuclear es 30p+. Cx
p
Cx 18
19
108,4
1
106,1 




.
III.-(V) El estado de oxidación es 2+

33
I , II y III son correctas Rpta E
15.- Si el catión es divalente la carga es +2, y con la carga nuclear se determina el número de
protones
+4,8x10-18C .




p
Cx
protòn
30
106,1
1
19
Y con la carga se determina el número de electrones, y con el número de masa se determina el
número de neutrones.
Nro. e- = z-q
= 30-(+2) = 28
Nro. nº = A –z
= 65-30 = 35
El total de partículas subatómicas es : 30+28+35= 93 Rpta C
PRACTICA:
I.-El átomo es indivisible
II.-La parte central del átomo tiene carga
positiva
02.- Completa:
En el átomo la parte que determina el tamaño se denomina………………….
Y la parte que señala la masa se llama …………………………………………
03.-Relaciona:
I. Protón A. - Chadwick
II.-Neutrón B.-Rutherford
C.-Thomson
04.-En un átomo de número de masa 168 presenta un número de neutrones que excede en 20
unidades al número de protones .Halla el número atómico.
05.-Completa el siguiente cuadro:
Especie
química
z A carga Nro. de p+ Nro. de e- Nro. de nº

34
Na23
11
356
26 Fe
1127
53 I
200
80 Hg
06.- ¿Cuántos electrones posee un anión monovalente de número de masa de 200 y con 120
neutrones?
07.-Un elemento posee dos isotopos de número de masa 60 y 62 que presentan en total 64
neutrones. Halla la carga nuclear.
08.-Completa el siguiente cuadro:
Especie z A carga protones neutrones electrones
264
29 Cu
35 80 1-
75 33 36
3+ 83 54
12 14 10
09.- ¿Qué elemento químico presenta un número idéntico en la cantidad de protones, neutrones y
electrones, sabiendo que la suma del número atómico con el número de masa es 60?
10.- Un catión monovalente es isoelectrónico con Argón ( Ar40
18
) y es isótono con la especie del
hierro ( Fe56
26
). Halla el número de masa.
I.-Los isotopos del Hidrogeno presentan en total 6 neutrones.
II.-La molécula del agua pesada presenta en total 11 protones.
III.-El protio carece de neutrones.
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV

35
I.-La masa del neutrón es mayor que la masa del protón.
II.-Todos los elementos químicos poseen isotopos.
III.-La masa de la nube electrónica es mayor que la masa del núcleo atómico.
13.-Un catión divalente presenta 86 electrones y 100 neutrones. Halla el número de masa.
A) 184 B) 186 C) 188 D) 190 E) 196
14.-De los mencionados ¿Cuál no es isótono con los demás?
A) S32
16
B) Si30
14
C) P31
15
D) Ca40
20
E) Al29
13
15.-De acuerdo a la relación mostrada 3
..
....
º

 
ndenro
edenropdenro
para un catión divalente de
número de masa 66. Halla el número atómico.
A) 38 B) 40 C) 42 D) 44 E) 46
Pregunta de investigación:
¿Qué es un Quark, y cuál es su clasificación?
Glosario:
Elemento químico: Porción de materia formada por átomos con el mismo número de protones
Isotopos: átomos de un mismo elemento químico con igual número de protones
Isótonos: átomos de elementos diferentes con igual número de neutrones.
Isóbaros: átomos de elementos diferentes con igual número de masa
Isoelectronicos: átomos o iones con igual configuración electrónica, con igual número de
electrones.

36
CAPITULO 03: TEORIAS ATÒMICAS
Conoce la evolución del conocimiento para determinar la composición interna de la materia.
Compara la serie de planteamientos para llegar a una
conclusión más certera
Ideas filosóficas: En el año 400A.C los filósofos griegos Leu
cipo y Demócrito plantean que la división de la materia
presenta una última parte llamada átomo
Demócrito considera que al fraccionar una manzana, esta
presentara una última parte, la cual no presenta división
llamada átomo que significa SIN PARTES.
John Dalton: Profesor inglés, basándose en la teoría filosófica plantea la primera atómica con los
siguientes postulados:
Primer postulado: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
Segundo postulado: Los átomos son indivisibles e indestructibles
Tercer postulado: Los átomos de un mismo elemento son idénticos y de elementos diferentes son
diferentes.
Cuarto postulado: En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos en una
proporción fija y definida

37
Según Dalton, el átomo es una esfera compacta
Joseph John Thompson
El descubrimiento de la electricidad por Benjamín Franklin y el descubrimiento de los rayos
catódicos, hacen que Thompson proponga una teoría atómica con los siguientes postulados:
Primer postulado: El átomo presenta pequeñas partículas incrustadas de carga negativa llamadas
electrones.
Segundo postulado: Un átomo es eléctricamente neutro, si la parte positiva es igual a la parte
negativa.
Tercer postulado: Si un átomo gana electrones se carga negativamente, y si pierde electrones se
carga positivamente
Una esfera compacta con partículas de carga negativa
incrustadas en una masa de carga positiva. Modelo conocido
como BUDIN CON PASAS.
Ernest Rutherford El descubrimiento de la radiactividad por Henry Becquerel y el estudio de los
esposos Curie, hacen que Rutherford haga pasar rayos alfa sobre una lamina de Oro y propone
una teoría con los siguientes postulados:
Primer postulado: El átomo es una esfera esencialmente hueca o vacía
Segundo postulado: La masa del átomo se concentra en el núcleo atómico. Contiene el 99,9%.
Tercer postulado: El tamaño del átomo es diez mil veces el tamaño del núcleo.
Cuarto postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo perdiendo energía.

38
El modelo se asemeja al sistema planetario
Radiaciones electromagnéticas: Son ondas que llevan energía solamente, y viajan a la velocidad
de la luz en el vacío. Son generadas por campos eléctricos y magnéticos.
Las comunicaciones usan ondas electromagnéticas que
pueden causar daño al hombre. Actualmente se recomienda no exceder de tres minutos en
el uso del celular.
Las radiaciones
electromagnéticas se usan en casi todos los equipos modernos. Llevando pequeños
paquetes de energía llamados cuantos o fotones.
Radiaciones que forman el espectro electromagnético

39
Para una onda electromagnética se cumple:
C = f. E f otón= h.f
Donde
C= velocidad de la luz ( 3.108m/s = 3.1010cm/s)
f= frecuencia (1/s= Hertz)
h = constante de Planck h= 6,62.10-27ergios. s =
6.62.10-34Juole.s
Niels Bohr. Basándose en el átomo de Hidrógeno, planteauna teoría atómica con los siguientes
postulados:
Primer postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo sin ganar ni perder energía, generando
niveles estacionarios de energía.
2
6,13
n
ev
En

 Cuando el electrón se aleja más del núcleoposee menos energía, se mueve más
lentamente, pero laenergía del nivel se incrementa
Segundo postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas circulares
0
2
.0529 Anrn  La distancia del nivel de energía al núcleo se incrementa progresivamente.
Tercer postulado: En estado excitado los electrones pueden caer o subir de nivel liberando o
absorbiendo energía, mediante cuantos o fotones.
fhEEE .21 

40
Espectros de adsorción y de emisión de los elementos
El hidrógeno emite, dentro de la región visible, en una cierta longitud de onda del naranja (6560 A),
en otra del azul (4858 A), otra del añil (4337 A) y otra del violeta (4098 A).

41
El sodio (Na) emite en el amarillo (bandas de longitudes de onda de 5896 A y 5890 A).
El gas noble Neón (Ne) emite en el espectro visible en las longitudes de onda de 6402 A (naranja),
5852 A (amarillo) y 5400 A (verde)..
El hidrógeno, absorbe radiación en las mismas bandas en las que la emite, es decir, absorbe en
una cierta longitud de onda del naranja, en otra longitud de onda del azul, en otra del añil y en otra
del violeta.
El gas Neón absorbe, las mismas bandas que figuran en su espectro de emisión.
Espectros Atómicos
Uno de los logros más espectaculares de la teoría Cuántica es la explicación del origen de
las líneas espectrales de los átomos.

42
 Cuando se excitan en la fase gaseosa, cada elemento da lugar a un espectro de líneas
único.
 La espectroscopia es un medio de suma utilidad para analizar la composición de una
sustancia desconocida.
 A finales del siglo XIX se descubrió que las longitudes de onda presentes en un
espectro atómico caen dentro de determinados conjuntos llamados series
espectrales.
 Fórmulas empíricas
1. Serie de Balmer (1885). Espectro visible del H.
2. Serie de Lyman. Ultravioleta.
3. Series en el Infrarrojo.

43
¿Sabias que?
Teletransportan por primera vez información entre dos átomos
Un equipo de científicos del Joint Quantum Institute (JQI), de la
Universidad de Maryland y de la Universidad de Michigan, ha
conseguido teletransportar información entre dos átomos
situados en dos recintos no conectados entre sí, y separados
por una distancia de un metro.
Este logro supone un paso significativo hacia el procesamiento
cuántico de información, esto es, hacia la creación de los ansiados
ordenadores cuánticos.
Anteriormente si se había logrado la teletransportación con fotones
a través de muy largas distancias, con fotones y conjuntos de átomos, y con dos átomos cercanos,
con la acción intermediaria de un tercer átomo, pero nunca se había proporcionado un medio útil
de almacenamiento y gestión de la información cuántica a larga distancia.
Según publica la revista Science los científicos informan que, con su método, tal transferencia de
información de átomo a átomo puede recuperarse con una exactitud perfecta en un 90% de
las veces.
los investigadores aseguran que el sistema desarrollado podría sentar las bases para un
“repetidor cuántico” a gran escala. Un repetidor cuántico permitiría entrelazar lasmemorias
cuánticas a través de vastas distancias.
Todos estos pasos resultan esenciales para el desarrollo de un nuevo concepto de información
basado en la naturaleza cuántica de las partículas elementales, que promete llegar a abrir
increíbles posibilidades al procesamiento de datos. Los especialistas vaticinan la realidad
cuántica llegará a revolucionar el mundo de la información.
Fuente: Tendencias 21
I.-Compresión de la información
PRACTIQUEMOS:
Proposición explicación
I.-La idea filosófica de Demócrito se basa en
una división atómica
II.-Según la teoría de Dalton, el átomo es
divisible.
03.-Relaciona:
I.- Dalton A.-Átomo compacto
II.-Thompson B.-Átomo cargado

44
C.-Átomo vacio
04.-Completa:
Según la teoría atómica de………………el átomo es esencialmente…….., porque su masa se
concentra en el……
05.-Una emisora de Lima-Perú emite una señal con una frecuencia de 108MHz. Determina la
longitud de onda de dicha radiación.
06.-Se inventa un nuevo dispositivo electrónico llamado VAL56 que utiliza una radiación
electromagnética de longitud de onda de 150nm, para producir un holograma de GIOVA durante un
segundo. ¿Qué energía por fotón emite VAL56 para producir GIOVA durante una hora?
07.-Halla la frecuencia en MHz de una radiación electromagnética cuya longitud de onda es
1200nm.
08.- ¿Cuántos fotones de 150MHz de frecuencia son necesarios para producir una energía de
662ergios?
09.-Con respecto al teoría atómica de Bohr, ¿A qué distancia del núcleo se encuentra un electrón
si la energía de dicho nivel es -3,4eV?
10.-De los postulados:
I.- Los átomos de un mismo elemento son iguales.
II.- La masa del átomo se concentra en el núcleo.
III.-Cuando ocurre una reacción, los átomos se reordenan.
¿Cuáles corresponden a Dalton?
I.- Leucipo planteo la idea de átomo.

45
II.-La existencia de isotopos en el átomo fue propuesto por Dalton en su teoría atómica.
III.-Rutherford determina la existencia del núcleo atómico.
A) VVV B) VVF C) VFF D) FFV E) VFV
12.-En el espectro de emisión de un elemento se registra una longitud de onda de 6000nm. ¿A qué
frecuencia corresponde?
A) 5.106MHz B) 5.108 C) 5.107 D) 2.105 E) 2.106
I.-La teoría atómica de Bohr explica los espectros atómicos de los elementos químicos.
II.-La comparación de tamaños del átomo con el núcleo se determinó mediante un microscopio.
III.-La presencia de electrones en el átomo fue propuesta por Thompson.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E)I,II y III
14.-Halla la distancia del núcleo al electrón más cercano en el átomo de Bohr
A) 530pm B) 53 C) 5,3 D) 5300 E) 0,53
I.-La presencia de cargas negativas llamados electrones hacen que el átomo tenga carga negativa
según Thompson
II.-La masa de cualquier átomo se concentra en el núcleo.
III.-En un átomo, el tamaño se determina por la relación de protones con el número de neutrones.
A)VVV B)VVF C)VFV D)FVF E)FFF
QUÌMICA GENERAL LORENZO
SOLUCIÒNARIO DE PRACTIQUEMOS CON LORENZO
01. I.-(F) SegúnDemócrito la última parte de la materia es el átomo
II.-(F) Según Dalton el átomo es indivisible
03.- I-A II.-B
04.- Rutherford, hueco

46
05.- Con la relación Cf . se determina la longitud de onda
m
s
Hz
x
Hz
MHz
x
MHz
s
m
x
f
C
78,2
1
1
10
1
108
103
6
8

06.- Con la relación E f otón =

C
h. se determina la energía de un fotón
E f otón = 6,62x10-27ergios.s.
m
nm
x
nm
s
m
x
9
8
10
1
150
103

= 1,324x10-11 ergios
En un segundo se produce una energía de 1,324x10-11ergios,
Para una hora (3600s) ………………………….E
E= 3600x1,324x10-11 ergios
E = 4,7664x10-8 ergios
07.- Con la relación Cf . se determina la frecuencia
MHzx
Hz
MHz
x
s
Hz
x
m
nm
x
nm
s
m
x
C
f 8
69
8
105,2
10
1
1
1
10
1
1200
103
 

08.- Con la frecuencia se determina la energía por fotón
ergiosx
Hz
s
MHz
Hz
MHzsergiosxfhE 19
6
27
1093,9
1
1
.
1
10
.150..1062,6. 

Luego se plantea: 1 fotón produce una energía de 9,93x10-19 ergios
X fotones producen 662 ergios
Entonces x = fotonesx
ergiosx
fotònergios 20
19
1067,6
1093,9
.662


47
09.-De acuerdo a la teoría atómica de Bohr En= eV
n
eV
4,3
6,13
2


donde n = 2
Y luego se determina el radio rn=0,529 n2
0
A
r = 0,529 .(2)2
0
A
r = 2,116
0
A
10.-
I.-Los átomos de un mismo elemento son iguales y de elementos diferentes, son diferentes.
III.-Cuando ocurre una reacción se produce un reordenamiento de átomos
Corresponde a postulados de Dalton I y III Rpta E
11.-
I.-(V) Leucipo y Demócrito plantearon que la materia presenta una última parte llamada átomo
II.-(F) Dalton plantea que los átomos de un mismo elemento son iguales.
III.-(V) con el experimento de rayos alfa , Rutherford determinó la presencia del núcleo atómico
VFV Rpta E
12.-En el espectro de emisión de un elemento se registra una longitud de onda de 6000nm. ¿A qué
frecuencia corresponde?
A) 5.106MHz B) 5.108 C) 5.105 D) 2.105 E) 2.106
De la relación: Cf . entonces
MHzx
Hz
MHz
x
s
Hz
x
m
nm
x
nm
s
m
x
C
f 7
69
8
105
10
1
1
1
10
1
6000
103
 

Rpta C
13.-
I.-(F) Los saltos electrónicos se explican mediante la teoría atómica de Bohr
II.-(F) La comparación de tamaños en el átomo con el núcleo se determina con la incidencia de
rayos alfa sobre una lámina de Oro
III.-(V) según Thompson las partículas de carga negativa llamados electrones se encuentran
incrustados en el átomo

48
Son correctas: Solo III Rpta C
14.-
Radio = 0,529 n2
0
A
Para el nivel más cercano: n = 1
Radio = 0,529. 12
pm
m
pm
x
A
m
xA 9,52
10
1
1
10
120
100


Rpta B
15.-
I.-(F) El átomo es esencialmente neutro por que la carga positiva es igual a la carga negativa
II.-(V) Según Rutherford la masa del átomo se concentra en el núcleo atómico
III.-(F) El tamaño de un átomo se con el tamaño de la nube electrónica
FVF Rpta D
PRACTICA
I.-Según Dalton el átomo es una esfera cargada
II.-El filosofo griego Leucipo propuso la idea de
electrón
02.-Relaciona:
I.- Rutherford A.-Núcleo atómico
II.-Thompson B.-Electrón
C.-Neutrón

49
03.-Completa:
Según la teoría atómica de……..el átomo es indivisible y es………., siendo un átomo………..
04.-El postulado: “La masa del átomo se concentra en el núcleo atómico” corresponde a:
05.-De los postulados:
I.- El átomo presenta cargas negativas llamados electrones.
II.- El tamaño del átomo es 10000veces el tamaño del núcleo.
III.-Los electrones giran alrededor del núcleo perdiendo energía
¿Cuáles corresponden a la teoría atómica de Rutherford?
06.- Halla la frecuencia en MHz de una radiación electromagnética de longitud de onda de 1200nm.
07.-Determina la energía por fotón de una radiación cuya frecuencia es 5.108MHz (en ergios)
08.-Calcula la longitud de onda en pico metros de una radiación electromagnética cuya frecuencia
es 100MHz.
09.-Determina el número de fotones de una radiación de 3x1025Herz es capaz de producir 662
ergios de energía.
10.- En el átomo de Bohr ¿A qué distancia del núcleo se encuentra un electrón cuya energía por
nivel es -0,85eV?
I.-Según Dalton la masa del átomo se concentra en el núcleo.
II.-Según Thompson el átomo es una esfera cargada
III.-Según Rutherford los electrones giran alrededor del núcleo perdiendo energía.
A) VVV B) VVF C) FVV D) FFV E) FFV
12.-Indica la relación entre la carga y la masa del electrón
A91,23 B) 1,73x108 C)1,55x106 D)1 E)0,567

50
13.-De los postulados ¿Cuáles presentan inconsistencia a la actualidad?
I.- El átomo es esencialmente vacio.
II.- Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos
III.-Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas circulares.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III
14.-Calcula la longitud de onda de una radiación electromagnética cuya frecuencia es de 100MHz.
A) 3m B) 30 C) 0,3 D) 300 E) 3000
15.-Halla la energía producida por la caída de un electrón del quinto nivel al segundo nivel según la
teoría atómica deBohr.
A) 2,856 eV B) 0,544 C) 1,245 D) 1,456 E) 2,854
II.-Indagación y experimentación
¿Qué es una emisión alfa, y quien lo descubrió?
Glosario:
Radioactividad: Es la emisión de energía acompañada de partículas subatómicas debido a la
inestabilidad del núcleo.
Fusión nuclear: Es la unión de núcleos liberando energía
Fisión nuclear: Es la ruptura de núcleos pesados para obtener isotopos más livianos
Fotón: Pequeño paquete de energía
Onda: Recorrido que realiza una porción de energía o materia
Longitud de onda: Es la distancia entre dos crestas o valles consecutivos
Frecuencia: Es el número de ondas por segundo
Periodo: Es el tiempo que demora en recorrer una onda.
Orbita: Es la trayectoria que realiza una partícula

51

52
CAPITULO 04: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Establece que la presencia de electrones en la región más del átomo determina las propiedades de
los elementos.
¿Cómo saber cuántos electrones posee el último nivel de un átomo, si estos no se ven?
Las teorías atómicas proponen ideas sobre la composición del átomo. Establecen la presencia de
partículas subatómicas, y su influencia en las propiedades. Sin embargo actualmente se recurre a
nociones matemáticas para explicar cómo sería la posible distribución de electrones.
Bhor propuso trayectorias circulares para los electrones y Sommerfield propuso trayectorias
elípticas.
Naturaleza Dual de la Materia: Luis DBroglie
Para pequeñas partículas que viajan a grandes velocidades, presentan doble comportamiento de
onda y masa a la vez.
vm
h
.

ergiosxsxPlancKdeteconsh
velocidadv
masam
ondadelongitud
27
1062.6..tan
..





Principio de incertidumbre: Heisenberg
“Es imposible determinar con exactitud la posición y la cantidad de movimiento de un electrón, en
forma simultánea

53
px  .
2
h

movimientodecantidadlaeniaciónp
posiciónlaeniaciónx
.....var
...var


Ecuación de Onda:Schrödinger
Es una proposición matemática que mediante probabilidades intenta describir en forma relativa la
posición de un electrón. Usa la función de onda descrita por Psi (  )









2
2
2
2
2
2
zyx
Es una ecuación diferencial de segundo orden. De la cual se obtienen se obtienen tres parámetros
llamados números cuánticos.
Se muestran orbitales tipo s, p ,y d

54
Actualmente se conocen cuatro tipos de números cuánticos:
Número cuántico principal(n) Señala el tamaño de un orbital y se relaciona con el nivel
n=1, 2, 3, 4,5,…..
Número cuántico secundario o azimutal (  ) Señala la forma de un orbital y se relaciona con el
subnivel
 =0,1,2,3,4,…(n-1)
s,p,d,f,g,…
Número cuántico magnético (m 
) Señala la orientación de un orbital en el espacio.
m 
=   ...,0,....
Número cuántico de spin (ms) Señala el sentido de giro de un electrón alrededor de su propio eje.
ms=-1/2 o +1/2
Principio de exclusión de Pauli: En un átomo no puede existir dos electrones con los cuatro
números cuánticos iguales, por lo menos se diferencian en uno de ellos.
Principio de máxima multiplicidad de Hund: En un subnivel los electrones se colocan en todos los
orbitales y luego se llenan o se aparean.

55
En la notación cuántica 3d6 se da información que existe 6 electrones en el subnivel d del tercer
nivel.
electrón     
m  -2 -1 0 +1 +2
Regla de Moller: Los electrones se distribuyen en subniveles de menor a mayor energía. Se
completa un subnivel y se pasa al siguiente hasta presentar el total de electrones.
6101426101426102610262622
7657654654543433221 pdfspdfspdspdspspss
Se puede usar gases nobles en la configuración electrónica
He, Ne :  nsnpnobleGas.
Ar, Kr :   dnpnnsnobleGas )1(. 
Xe, Rn :   dnpnfnnsnobleGas )1()2(. 
¿Sabias que?
Historia de la electricidad
Artículo principal: Historia de la electricidad
Michael Faraday relacionó el magnetismo con la electricidad.

56
Configuración electrónica del átomo de cobre. Sus propiedades conductoras se deben a la facilidad
de circulación que tiene su electrón más exterior (4s).
La historia de la electricidad como rama de la física comenzó con observaciones aisladas y simples
especulaciones o intuiciones médicas, como el uso de peces eléctricos en enfermedades como la
gota y el dolor de cabeza, u objetos arqueológicos de interpretación discutible (la batería de
Bagdad).8Tales de Mileto fue el primero en observar los fenómenos eléctricos cuando, al frotar una
barra de ámbar con un paño, notó que la barra podía atraer objetos livianos.24
Mientras la electricidad era todavía considerada poco más que un espectáculo de salón, las
primeras aproximaciones científicas al fenómeno fueron hechas en los siglos XVII y XVIII por
investigadores sistemáticos como Gilbert, von Guericke, Henry Cavendish, Du Fay, van
Musschenbroek y Watson. Estas observaciones empiezan a dar sus frutos con Galvani, Volta,
Coulomb y Franklin, y, ya a comienzos del siglo XIX, con Ampère, Faraday y Ohm. No obstante, el
desarrollo de una teoría que unificara la electricidad con el magnetismo como dos manifestaciones
de un mismo fenómeno no se alcanzó hasta la formulación de las ecuaciones de Maxwell (1861-
1865).
Los desarrollos tecnológicos que produjeron la primera revolución industrial no hicieron uso de la
electricidad. Su primera aplicación práctica generalizada fue el telégrafo eléctrico de Samuel Morse
(1833), que revolucionó las telecomunicaciones. La generación masiva de electricidad comenzó
cuando, a fines del siglo XIX, se extendió la iluminación eléctrica de las calles y las casas. La
creciente sucesión de aplicaciones que esta disponibilidad produjo hizo de la electricidad una de
las principales fuerzas motrices de la segunda revolución industrial. Más que de grandes teóricos,
como Lord Kelvin, fue éste el momento de grandes inventores como Gramme, Westinghouse, von
Siemens y Alexander Graham Bell. Entre ellos destacaron Nikola Tesla y Thomas Alva Edison,
cuya revolucionaria manera de entender la relación entre investigación y mercado capitalista
convirtió la innovación tecnológica en una actividad industrial. Tesla, un inventor serbio-americano,
descubrió el principio del campo magnético rotatorio en 1882, que es la base de la maquinaria de
corriente alterna. También inventó el sistema de motores y generadores de corriente alterna
polifásica que da energía a la sociedad moderna.
El alumbrado artificial modificó la duración y distribución horaria de las actividades individuales y
sociales, de los procesos industriales, del transporte y de las telecomunicaciones. Lenin definió el
socialismo como la suma de la electrificación y el poder de los soviets.9 La sociedad de consumo
que se creó en los países capitalistas dependió (y depende) en gran medida del uso doméstico de
la electricidad.
El desarrollo de la mecánica cuántica durante la primera mitad del siglo XX sentó las bases para la
comprensión del comportamiento de los electrones en los diferentes materiales. Estos saberes,
combinados con las tecnologías desarrolladas para las transmisiones de radio, permitieron el
desarrollo de la electrónica, que alcanzaría su auge con la invención del transistor. El

57
perfeccionamiento, la miniaturización, el aumento de velocidad y la disminución de costo de las
computadoras durante la segunda mitad del siglo XX fue posible gracias al buen conocimiento de
las propiedades eléctricas de los materiales semiconductores. Esto fue esencial para la
conformación de la sociedad de la información de la tercera revolución industrial, comparable en
importancia con la generalización del uso de los automóviles.
Los problemas de almacenamiento de electricidad, su transporte a largas distancias y la autonomía
de los aparatos móviles alimentados por electricidad todavía no han sido resueltos de forma
eficiente. Asimismo, la multiplicación de todo tipo de aplicaciones prácticas de la electricidad ha
sido —junto con la proliferación de los motores alimentados con destilados del petróleo— uno de
los factores de la crisis energética de comienzos del siglo XXI. Esto ha planteado la necesidad de
nuevas fuentes de energía, especialmente las renovables
PRACTIQUEMOS
I.-Las propiedades de los elementos depende
del número de neutrones
II.-En un átomo, existen dos electrones con
números cuánticos iguales.
02.-Relaciona:
I.- Número cuántico principal A.- nivel
II.-Número cuántico secundario B.- subnivel
C.- orbital
03.-Completa:
El principio de…….. de Pauli establece la cantidad de ….en un orbital.
04.-Hallar la longitud de onda descrita por una partícula de 6,62x10-31Kg que viaja a una velocidad
de 2x108m/s. Exprese el valor en nm.
05.-Realiza el diagrama de orbitales para cada notación cuántica:
Notación cuántica Diagrama de orbitales
4s2
3p4
5d7
6f10

58
06.-Indica los números cuánticos del último electrón en cada notación cuántica.
Notación
cuántica
n  m  m s
5s1
3p3
4f11
6d8
07.-Realiza la configuración electrónica de cada una de las especies químicas mostradas:
Especie química Configuración electrónica
Mn55
25
256
26 Fe
180
35 Br
08.-Indica los números cuánticos del electrón mas externo en la configuración de un elemento que
posee 15 electrones en el tercer nivel.
09.-Una especie química de número atómico 28 presenta la siguiente configuración:   7
3dAr .
¿Cuál es la carga de la especie?
10.-Considerando actualmente 112 elementos químicos. ¿Cuántos elementos poseen un electrón
con estado cuántico: 5, 2,-1,+1/2?
I.-Es posible determinar la posición y la cantidad de movimiento de un electrón mediante la
ecuación de onda.
II.-Según Broglie el electrón describe trayectorias circulares.
III.-El orbital es la región de energía con mayor probabilidad para encontrar a un electrón.
I.-Según el principio de AUFBAU los subniveles se ordenan de menor a mayor energía.
II.-Según el principio de Pauli en un orbital es posible encontrar a cuatro electrones.
III.-Según el principio de máxima multiplicidad un subnivel puede presentar orbitales llenos y
semillenos.

59
A) VVV B) VVF C) FFV D) VFV E) VFF
13.-Determina el número de masa de un elemento que posee 16 electrones en el tercer nivel y 31
neutrones.
A) 47 B) 50 C) 53 D) 59 E) 62
14.- ¿Cuáles son los posibles números cuánticos para un electrón que se presenta en la notación
cuántica: 3d
A) 3, 1, 0,+1/2 B) 3, 2,-3,-1/2 C) 2, 1, 0,-1/2
D) 3, 2, 0,-1/2 E) 4, 2,-2,+1/2
15.-De las configuraciones mostradas:
I.- Cu29
:   101
34 dsAr
II.- 1
53 I :  Xe
III.- 2
80 Hg :   8140
546 dfsXe
SOLUCIÓN DE PRACTIQUEMOS
01.- I.-(F) Las propiedades de los elementos dependen del número de protones
II.-(F) En un átomo no puede existir electrones con números cuánticos iguales
02.-
I.-A II.-B
03.-
Exclusión, electrones
04.-De acuerdo a la ecuación de naturaleza dual de la materia de Luis D´ Broglie
nmx
m
nm
mxx
J
sKgxm
x
smxKgxx
Jxsx
vm
h 3
9
22
831
34
105
10
1
105,0
1
/1
/1021062,6
1062,6
.
11







60
05.-
4s2
 
3p4
   
5d7
     
6f10
       
06.-
Notación
cuántica
n  m  m s
5s1 5 0 0 +1/2
3p3 3 1 +1 +1/2
4f11 4 3 0 -1/2
6d8 6 2 0 -1/2
07.-
Mn55
25   52
18 34 dsAr
256
26 Fe   60
18 34 dsAr
180
35 Br   6102
18 434 pdsAr
08.-Se realiza la configuración colocando 15 electrones en el tercer nivel
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d7
El electrón más externo se ubica en 3d7
2
.
1
.
0
.
1
.
2 







Cuyos números cuánticos son : 3,2,-1,-1/2
09.-Se realiza la configuración para el átomo neutro con Z =28   82
18 34 dsAr y se compara con
la configuración del ión   7
18 3dAr , entonces se observa que ha perdido 3 electrones,
la carga es 3+

61
10.-Con el estado cuántico 5,2,-1,+1/2 se determina a partir de qué número atómico existen
elementos que poseen a dicho electrón:
5d
2
.
1
.
0
.
1
.
2 



Completando toda la configuración se determina el número atómico:
  2142
54 546 dfsXe z = 72
El número de elementos será 112-72+1 = 41
11.-
I.-(F) Es imposible determinar la posición y la cantidad de movimiento de un electrón
II.-(F) Según Broglie los electrones describen trayectorias ondulatorias
III.-(V) En un orbital se pueden encontrar como máximo a dos electrones.
Son correctas, solo III Rpta : C
12.-
I.-(v) Se ordenan de menor a mayor energía relativa
II.-(F) En un orbital se puede encontrar máximo a dos electrones
III.-(V) En un subnivel se ocupa todos los orbitales y luego se llenan
VFV Rpta D
13.-
Con el número de electrones en el tercer nivel, se determina el número atómico y luego con el
número de neutrones el número de masa
1s22s22p63s23p64s23d8 z = 28 ,entonces A = 28 +31 = 59 Rpta D
14.-
En 3d , n=3 , l =2 , ml=-2,-1,0,+1,+2 , ms=+-1/2 Rpta D

62
15.-De las configuraciones mostradas:
I.- Cu29
:   101
34 dsAr (V)
II.- 1
53 I :  Xe (F)
  6102
36 545 pdsKr
III.- 2
80 Hg :   8140
546 dfsXe (F)
  10140
54 546 dfsXe
Son correctas , solo I Rpta A
Practica 01.-Explica las siguientes
proposiciones:
I.-En un orbital tipo p se pueden ubicar máximo
a 6 electrones.
II.-En todos los niveles es posible encontrar
orbitales tipo s
02.-Relaciona correctamente:
I.- Subnivel p A.- Cinco orbitales
II.-Subnivel d B.-azimutal=1
C.- n=1
03.-Completa:
Según el principio de …… los subniveles se ordenan de …..a …..energía.
04.-Halla la longitud de onda descrita por una partícula de 6,62x10-31Kg que viaja a una velocidad
de 5x107m/s.
05.-Realiza el diagrama de orbitales de las notaciones cuánticas mostradas:
4p4
3d7
5f13
6s2

63
06.-Utilizando gases nobles realiza la configuración electrónica de las especies mostradas:
1
35 Br
Al13
1
47 Ag
07.-Indica los números cuánticos del electrón desapareado en la configuración de una especie
química que posee 17 orbitales llenos.
08.-El estado cuántico del único electrón desapareado en una configuración es 4,1,+1,+1/2.
Indique el número atómico del átomo que lo contiene.
09.-¿Cuántos orbitales llenos y semillenos posee la configuración electrónica del Arsénico cuyo
número atómico es 33?
10.-Indica el número atómico de un elemento que posee 23 orbitales no vacíos.
I.-En un orbital tipo d se puede ubicar un máximo de 10 electrones
II.-En el nivel n existe n2 orbitales
III.-En el subnivel  =a existe 2 a+1 electrones.
A)Solo I B)Solo II C)Solo III D) I y II E) II y III
I.-El número de neutrones con el número de protones determina la cantidad de orbitales llenos.
II.-Un orbital atómico descrito por n=a y  =b posee 2b+1 orientaciones en el espacio.
III.-En un átomo neutro el número atómico determina el número de electrones.
A)VVV B)VVF C)FVF D)FFV E)FVV
13.-Determina el número de orbitales llenos y semillenos en la configuración electrónica de una
especie que presenta 17 orbitales no vacíos.
A)13 y 4 B) 15 y 2 C) 14 y 3 D) 16 y 1 E) 17 y 0
14.-¿Cuál es el número atómico de un elemento que posee 12 electrones en el cuarto nivel?
A)40 B) 41 C)42 D)43 E)44
15.-Se relaciona correctamente:

64
I.- Ni28
:   100
34 dsAr
II.- Cr24
:   51
34 dsAr
III.- 1
47 Ag :   100
45 dsKr
A)Solo I B)Solo II C)Solo III D) I y II E)II y III
II.-Indagación y experimentación
¿A que se denomina orbitales degenerados?
Glosario:
Números cuánticos: Son parámetros que describen en forma relativa la posición de un electrón
Estado cuántico: Es la descripción de un solo electrón con los cuatro números cuánticos.
Notación cuántica: Muestra mediante los números cuánticos el nivel, subnivel y la cantidad de
electrones.
Orbital: Es una región de energía donde existe la mayor probabilidad de encontrar máximo a dos
electrones.
Diagrama de orbitales: Es la representación de los orbitales mostrando a los electrones con sus
respectivos espines.
Energía relativa: Para un orbital se determina con la suma de los números cuánticos principal y
secundario

65
orbital : n,l
,m
subnivel:n,l
nivel:n

66
CAPITULO 05: TABLA PERIODICA
Conoce las propiedades comunes de los elementos y establecer formas de ordenamiento y
clasificación.
La minería no solo extrae minerales para la obtención de metales, también obtiene no metales. La
industria se mueve con materiales metálicos o no metálicos.
Actualmente existe minería de metales y de no metales.
La clasificación de metales y de no metales se debe a las propiedades particulares de cada grupo.
Reseña histórica sobre clasificación de elementos:
1.-Proust: Ordena a los elementos en orden creciente de sus tamaños atómicos tomando de
referencia al Hidrógeno.
2.-Chancartois: Ordena en forma helicoidal a los elementos en función de su peso atómico, de más
pesados a más ligeros.
3.-Berzelius: Ordena a los elementos en dos tipos: Los electronegativos, que ganan electrones
(metales) y los electropositivos, que pierden electrones (no metales)
4.-Dobereiner: Establece la ley de Triadas, ordena de tres en tres de tal manera que el elemento
que se ubica en el centro tiene un peso atómico que resulta ser la semisuma de los pesos
atómicos de los elementos extremos.

67
5.-Newlands: Establece la ley de Octavas, ordena de siete en siete de tal manera que el octavo
elemento tiene propiedades similares al primero.
6.-Mendelevei: Establece la primera ley periódica, ordena a los elementos en función de su peso
atómico. Considerando 8 hileras verticales y 12 hileras horizontales.
I
R2O
II
RO
III
R2O3
IV
RO2
V
R2O5
VI
RO3
VII
R2O7
VIII
H (1,0) He
(4,0)
Li
(7,0)
Be B
(11,0)
C
(12,0)
N
(14,0)
O
(15,9)
F
(18,9)
Ne
(20,0)
Na
(22,9)
Mg
(24,3)
Al
(27,0)
Si
(28,0)
P
(31,0)
S
(32,0)
Cl
(35,45)
*
*Ekasilicio: futuro elemento a descubrir con propiedades similares al silicio.
7.-Moseley: Establece la ley periódica moderna. Considera que las propiedades de los elementos
son función periódica de su número atómico, llamado también carga nuclear.
La Tabla Periódica Moderna presenta siete hileras horizontales llamados periodos y 18 hileras
verticales llamados grupos. En el sistema U.S.A los grupos se clasifican en tipo A que reúne a los
elementos representativos y en tipo B que reúne a los elementos de transición. En el sistema
I.U.P.A.C los grupos se ordenan del 1 al 18.
De acuerdo a las propiedades físicas los elementos se pueden clasificar en:
I.-Metales, como buenos conductores de calor y electricidad
II.-No metales, como malos conductores de calor y electricidad, excepto el carbono en la forma de
grafito.
III.-Metaloides, se comportan como semiconductores de calor y electricidad.
IIIA IVA VA VIA VIIA
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
Tl Pb Bi Po At
Según la región más externa de la configuración, la tabla periódica puede mostrar cuatro zonas:
Grupo I.U.P.A.C U.S.A
nsx x x en romanos A
npx x+12 x+2 en romanos A
(n-1)dx x+2 x+2 en romanos B
(n-2)fx 3 III B
De acuerdo a las propiedades químicas los elementos se pueden clasificar en:
I.-Metales, que se pueden oxidar, es decir perder electrones.

68
II.-No metales, que se pueden reducir, es decir ganar electrones.
III.-Gases nobles, son estables, no ganan, ni pierden electrones.

69
Los elementos químicos más abundantes son los metales. Estos se pueden clasificar en metales
ligeros, pesados, de transición, de transiciones internas, maleables y dúctiles.
Principales familiasen la Tabla Periódica
Alcalinos IA ns1 1+ Son los metales más activos, reaccionan en forma violenta con el agua,
formando hidróxido y liberando hidrógeno gaseoso.
22 )( HOHMOHM  FrCsRbKNaLiM ,,,,,
Alcalinos Térreos IIA ns2 2+
222 )( HOHMOHM  RaBaSrCaMgBeM ,,,,,
Anfígenos o Calcógenos VIA np4 2-
xNmOONm  2 PoTeSeSONm ,,,,
Halógenos VIIA np5 1- Son los no metales más activos. Reaccionan con la mayoría de
elementos formando sales.
SalMetalNm  AtIBrClFNm ,,,,
Propiedadesperiódicas de los elementos químicos: Son características de los elementos que
varían en forma regular a través de un periodo o de un grupo.
1.-Electronegatividad (EN) Es una medida relativa que señala la tendencia de un elemento para
ganar electrones cuando forma un enlace químico con otro elemento.
Los valores de electronegatividad aumentan en un periodo de izquierda a derecha, y de abajo
hacia arriba. .El Flúor posee el mayor valor de electronegatividad 4,0 en la escala de Pauling.

70
2.-Energía de ionización (EI) Es la energía necesaria para extraer un electrón del nivel más
externo. Cuando más se cerca al núcleo, se requiere de mayor energía.
Los valores de energía de ionización se incrementa en un periodo de izquierda a derecha, y en un
grupo de abajo hacia arriba incluyendo los gases nobles. 
El Helio requiere de la mayor energía de ionización para extraer un electrón
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodo
1
H
1312
He
2372
2
Li
520.2
Be
520
B
899.4
C
800.6
N
1086.4
O
1402.3
F
1314
Ne
1681
3
Na
496
Mg
738
Al
737.7
Si
577.6
P
1012
S
1000
Cl
1251
Ar
1521
4
K
419
Ca
590
Sc
631
Ti
658
V
650.3
Cr
653
Mn
717
Fe
759.3
co
758.4
Ni
737
Cu
745
Zn
906
Ga
579
Ge
762
As
946.5
Se
941
Br
1140
Kr
1351
5
Rb
403
Sr
549
Y
600
Zr
640
Nb
652
Mo
684
Tc
702
Ru
710
Rh
720
Pd
804
Ag
731
Cd
868
In
558
Sn
708
Sb
834
Te
869
I
1008
Xe
1170
6
Cs
376
Ba
503
Lu
523
Hf
658
Ta
761
W
770
Re
760
Os
840
Ir
880
Pt
870
Au
890
Hg
1007
Tl
589
Pb
715
Bi
703
Po
812
At
920
Rn
1037
7
Fr
380
Ra
509
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
tabla periódica del primer potencial de ionización, en kJ/mol
3.-Radio atómico (r.a) Es la distancia del núcleo al electrón más externo.
Los valores de radio atómico se incrementa en un periodo de derecha a izquierda y en grupo de
arriba hacia abajo 

71
¿Sabías que? Detectan grandes emisiones
de metano en Marte, posible indicativo de vida marciana
Según publica la revista Science, investigadores del Laboratorio de
Sistemas Planetarios de la NASA anuncian haber detectado grandes
cantidades metano en Marte. La gran incógnita ahora, es saber de
donde viene.
En el caso de nuestro planeta, el 90% del gas metano es producto de
la actividad biológica. Proviene de microorganismos unicelulares, de
la digestión del ganado y de materia orgánica en descomposición, como
las hojas muertas.
Pero claro, en Marte, esto se complica. Según los investigadores podría tener origen biológico o
geológico. Sí fuese biológico automáticamente tendríamos que plantearnos la presencia de
microorganismos o algún tipo de vida “diminuta” pero también podría provenir de actividad
volcánica, de la oxidación del hierro, de hielos, o podría haber sido producido en otras épocas
geológicas y estar liberándose ahora.
Para llegar a estas conclusiones, los investigadores utilizaron espectrómetros en el infrarrojo para
determinar varias líneas espectrales del gas gracias a los dos grandes telescopios de Hawai, el
Keck y el telescopio infrarrojo (Infrared Telescope Facility), y el Gemini, pudiendo medir las
estaciones del año marciano y ver cómo variaban las concentraciones de metano a lo largo del
tiempo.
La polémica está servida, para uno grupo de científicos esto podría ser una prueba de que en
Marte hay vida, y el metano estaría siendo producido por formas microscópicas de vida,
probablemente ubicadas a gran profundidad, donde existe la temperatura necesaria para que
pueda haber agua líquida, requisito indispensable para todas las formas de vida, al menos las
conocidas.
Pero para la gran mayoría de los científicos, la existencia de vida en Marte sigue siendo
materia de discusión, y es muy precipitado asegurar su existencia basándonos en estas pruebas.
Fuente: La Nación

72
PRACTIQUEMOS CON LORENZO
I.-La ley de octavas ordena a los elemento de 8
en 8
II.-Los elementos se nombran por su número
atómico.
02.-Relaciona:
I.- Rubidio A. Anfígeno
II.-Bromo B.-Halógeno
C.-Alcalino
03.-Completa:
Según la ley periódica moderna, los elementos químicos se ordenan por su……………y se
representan mediante………
04.-Indica el símbolo de cada elemento químico:
Elemento químico Símbolo químico
Sodio
Estroncio
Antimonio
Osmio
05.-Señala el nombre químico que corresponde cada símbolo:
Símbolo químico Nombre
At
Fr
Sc
Bi
Pt
06.-A continuación se muestra el subnivel, indicar el periodo y el grupo:
Subnivel periodo Grupo
3d6
5s2

73
5f10
4p3
07.-Un elemento químico posee 16 orbitales llenos en su configuración electrónica. Determina a
qué periodo y grupo pertenece.
08.-Un elemento ubicado en el cuarto periodo y grupo 15 ¿Qué número atómico posee?
09.-Compare los valores de electronegatividad entre los elementos mostrados:
I.- Na11
II.- K19
III.- O8
10.-¿Qué efecto explica el aumento del radio atómico en un periodo a medida que disminuye el
número atómico?
I.-Según Proust los elementos se clasifican en metales y no metales.
II.-Según Mendelevei los elementos se ordenan por su peso atómico.
III.-Según Moseley las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III
12.-Indicar con (V) verdadero y (F) falso según corresponda:
I.-La tabla periódica moderna clasifica a los elementos en metales y no metales.
II.-Los gases nobles químicamente actúan como no metales.
III.-Los alcalinos son los metales representativos mas activos.
A)VVV B)VVF C)VFV D)FFV E)VFF
13.-Determina el número atómico de un elemento alcalino del cuarto periodo.
A)11 B)16 C)19 D)20 E)23
14.-Un elemento químico posee dos isotopos cuyos números de masa suman en total 136 y
presentan en total 70 neutrones. Entonces se puede afirmar que:
I.- Es un elemento representativo.

74
II.-Se ubica en el cuarto periodo
III.-Presenta tres orbitales semillenos.
A) Solo I B) Solo II C)Solo III D) I y II E) I ,II y III
15.-Con respecto a los tamaños atómicos:
I.-El ión sodio 11 Na1+ presenta igual tamaño que el ión fluoruro 9F1-
II.-El átomo de Calcio 20 Ca es mayor que el átomo de Magnesio 12Mg
III.-El catión divalente del Magnesio es menor que el anión divalente del Oxígeno ( z = 8 )
A)I y II B) I y III C) II y III D)Solo II E) I,II y III
SOLUCIÒN DE PRACTIQUEMOS
01.- I.-(F) La ley de octavas ordena a los elementos de siete en siete , de tal manera que el octavo
elemento es similar al primero
II.-(F) El nombre de un elemento se debe al nombre de un científico, plante , lugar de la Tierra ,
por propiedad.
02.-
I.-C II.- B
03.-
Número atómico, símbolo químico
04.-
Elemento químico Símbolo químico
Sodio Na
Estroncio Sr
Antimonio Sb
Osmio Os
05.-
Símbolo químico Nombre
At Ástato
Fr Francio
Sc Escandio

75
Bi Bismuto
Pt Platino
06.-
Subnivel periodo Grupo
3d6 4 VIIIB
5s2 5 II A
5f10 7 III B
4p3 4 VA
07.- Hasta 3d10 hay 15 orbitales llenos y con 4p4 hay un orbital mas lleno
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p
zyx ppp 4
.
4
.
4

Entonces se ubica en el cuarto periodo y grupo VI A
08.- Si se ubica en el cuarto periodo y grupo 15 (IUPAC) , la configuración termina en 4p3 , y luego
completando toda la configuración se determina el número atómico
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 z = 33
09.-
Con los valores de número atómico se determina la ubicación de cada elemento en la Tabla
Periódica, y luego se observa la tendencia en la electronegatividad
I.- 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 periodo= 3 grupo = IA
II.- 19K :   1
18 4sAr periodo = 4 grupo = IA
III.- 8O : 1s2 2s2 2p4 periodo = 2 grupo = VIA
IA VIA
2 O
3 Na
4 K
EN(O) >EN( Na) > EN (K)
10.-El efecto pantalla

76
11.-
I.-(F) Según Proust los elementos se ordenan por tamaños atómicos
II.-(V) La ley periódica establece el orden por peso atómico.
III.-(V) La ley periódica actual los elementos se ordenan por su número atómico
Son correctas II y III Rpta E
12.-
I.-(F) Según propiedades físicas en metales , no metales y metaloides
II.-(F) Físicamente los gases nobles actúan como no metales
III.-(V) Los alcalinos son los metales mas activos
FFV Rpta D
13.-
Si es alcalino se ubica en el grupo IA , y su configuración termina en s1 , y con el cuarto periodo se
determina el nivel n =4
Completando hasta la configuración 4s1 se halla el número atómico.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 z =19 Rpta C
14.-
Los isotopos son átomos de un mismo elemento con igual z pero diferente A
EA
z
1
EA
z
2
Por los datos A1 + A2 = 136
n1 + n 2 = 70
A1 – z + A2 –z = 70
136- 2 z = 70
Z = 33

77
  3102
18 434 pdsAr
I.-(V) Termina en p , es representativo
II.-(V) Termina en 4p , se ubica en el cuarto periodo
III.-(V) Termina en 4p3
xyx ppp 4
.
4
.
4

posee tres orbitales semillenos
Son correctas : I, II y III Rpta E
15.-
I.-(F) El anión posee mayor tamaño que el catión por ganar electrones
II.-(V) Por su ubicación en la Tabla
III.-(V)Por perder electrones
Son correctas : II y III Rpta C
Practica
01.-Explique las siguientes proposiciones:
I.-Los elementos se ordenan en la tabla actual
por su masa atómica.
II.-Cada elemento se representa mediante una
fórmula química.
02.-Relaciona correctamente:
I.-Bromo A.-Alcalino
II.-Rubidio B.-Anfígeno
C.-Halógeno
03.-Completa:
En la tabla periódica moderna ,los elementos se ordenan en siete hileras horizontales llamados
……..y 18 hileras verticales llamados ………
04.-Indica los símbolos de los siguientes elementos químicos:

78
Elemento químico Símbolo
Arsénico
Cobalto
Antimonio
Plutonio
05.-Señala los elementos químicos que presentan los siguientes símbolos:
Símbolo químico Elemento
Pb
Cm
Sc
Al
06.-A continuación se muestra la región externa de una configuración electrónica correspondiente
a un elemento, indicar el grupo y el periodo:
Configuración Periodo Grupo
7s1
4p2
4d2
4f14
07.-Indica el número de elementos contenidos en el cuarto periodo; y en el grupo 17,
respectivamente de la tabla periódica moderna.
08.-Determina el número atómico de un elemento que se ubica en el quinto periodo y grupo 15.
09.-Compara los valores de electronegatividad entre los elementos mostrados:
I.-19K II.- 35Br III.- 26Fe
10.-Explica la variación de los tamaños atómicos con los números atómicos de los elementos en
un periodo de la tabla periódica.
I.-Las triadas de Dobereiner ordena a los elementos por su peso atómico.
II.-Berzelius clasifica a los elementos por su electronegatividad.
III.-Moseley ordena a los elementos por su peso atómico.
A)Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E)I , II y III
12.-Indica con (v) verdadero y (F) falso según corresponda:

79
I.-Los halógenos poseen cinco electrones en el subnivel mas externo
II.-Los alcalinos con los metales forman sales.
III.-Todos los gases nobles se ubican en el grupo 18.
A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FVV
13.-Determina el numero de orbitales semi llenos de un elemento que se ubica en el grupo 8 y
periodo 5 de la tabla periódica moderna.
A)1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
14.-¿En qué grupo de la tabla periódica moderna se ubica un elemento que presenta en la
configuración 12 orbitales llenos?
A) 6 B) 7 C) 10 D) 5 E) 8
15.-Con respecto a las propiedades periódicas:
I.-Los alcalinos tienen mayor carácter metálico que los halógenos.
II.-Los gases nobles presentan altos potenciales de ionización.
III.-En un grupo a medida que aumenta el número atómico se incrementa el radio atómico.
A) I y II B) II y III C) I y III D) Solo II E) I, II y III
I.-Indagación y experimentación
¿A qué elementos se denomina paramagnéticos y diamagnéticos?
Glosario:
Periodo: Hilera horizontal
Grupo: Hilera vertical
Masa atómica: Es el peso promedio o aparente de las masas de los isotopos que forman a un
elemento.
Propiedad periódica: Característica de un elemento que varía en forma regular en un periodo o en
grupo.
Número atómico: Indica el número de protones.
Familia: Grupo de elementos con propiedades similares

80
Las principalesafamiliasde
los elementos se ubican en
grupos tipo A
Las propiedades de los
elementos se determinan
por el subnivel mas externo
En la tabla los elementos se
ordenan por su número
atómico
Elemento
químico
Representativo
Metal No metal
De transición
Metal

81
CAPITULO 06: ENLACE QUÍMICO
Describe la estructura interna de las
moléculas, la unión de átomos o de iones para explicar la formación de sustancias.
¿A qué se debe la dureza del Diamante?
El diamante es una estructura de átomos de carbono unidos por enlace covalente, compartiendo
en forma equitativa electrones de valencia. Así el diamante se resiste a la deformación y al rayado.
Electrones de valencia: Son aquellos que se
ubican en el último nivel de la configuración electrónica. Para los elementos representativos el
número de electrones de valencia coincide con el número en romanos de su grupo.
Notación Lewis: Consiste en colocar alrededor del símbolo químico los electrones de valencia
mediante puntos o aspas.
Al realizar la configuración del Arsénico (z=33)   3102
434 pdsAr se puede observar cinco
electrones de valencia que se pueden representar mediante puntos o aspas.

82
Tipos de enlace:
I.-Enlace iónico o electrovalente: Se produce por una transferencia de electrones de un metal
alcalino o alcalino terreo hacia un no metal anfígeno o halógeno.
Esto origina la formación de dos iones que por atracción electrostática se unen.
Características de los compuestos iónicos:
1.-Se encuentran en estado sólido formando estructuras cristalinas.
2.-No conducen el calor, ni la electricidad.
3.-Son soluble en agua, formando electrolitos
4.-Se funden a altas temperaturas.
cloruro de Sodio: NaCl
los iones de sodio y de cloruro se unen mediante
enlace iónico.
II.-Enlace covalente: se produce por una compartición parcial o total de electrones entre átomos
de no metal.

83
Si la unión se produce entre átomos de un mismo
elemento se denomina enlace covalente no polar
o puro. Si los átomos son de elementos diferentes
se denomina enlace covalente polar.
Los enlace covalentes pueden ser simples
.dobles, triples o dativo
En la molécula del agua se presenta dos átomos
de hidrógeno unido a un átomo de Oxigeno
mediante enlaces covalentes polares, los cuales
resultan ser enlaces simples.
La molécula del agua resulta ser una molécula polar.
Presentaciones de la molécula del Tolueno. En ella se presenta enlaces covalentes polares C-H
covalentes no polares C-C y C=C.

84
¿Sabías que?
Logran crear un compuesto iónico con un solo elemento
Si os interesa un poquito la química y en general el desarrollo
de nuevos compuestos y materiales os sorprenderá el primer
caso de un cristal iónicocompuesto únicamente con un
solo elemento químico, el boro.
Este sorprendente avance se ha publicado en la revista
Nature y ha sido desarrollado por un equipo de
investigadores de varias universidades estadounidenses y
europeas.
Para lograrlo se tuvieron que emplear condiciones extremas, a altas temperaturas y presiones
superiores a 100.000 atmósferas. ¿Pero cómo puede ser un elemento iónico si necesitamos dos
cargas diferentes y hablamos del mismo elemento? Se consigue mediante una nueva estructura
que incorpora dos tipos de “nanoclusters” muy diferentes, con propiedades electrónicas diferentes
y de nuevo gracias a la nanotecnología. Como las electronegatividades de estos dos clusters son
diferentes, provoca la redistribución y la aparición de un carácter iónico parcial en la
estructura elemental.
Sorprendentemente, los centros de masa se encuentran en la misma posición que el ejemplo
clásico de compuesto iónico, el NaCl (cloruro sódico o sal común).
Y como es lógico, no sólo la estructura es similar, si no que también se detectan propiedades
típicas de los compuestos iónicos.
Fuente: Science Daily
PRACTIQUEMOS
I.-Cuando se unen los átomos, estos pierden su
identidad.
II.-La unión de átomos provoca la liberación de
energía
02.-Relaciona:
I.- KF A.-Enlace iónico

85
II.- HCl B.-Enlace covalente polar
C.-Enlace covalente apolar
03.-Completa:
En un………tipo……… se produce una compartición equitativa de electrones.
04.-Realiza la notación Lewis en cada caso:
Elemento Notación Lewis
Potasio
Magnesio
Fósforo
Bromo
05.-Indica el tipo de enlace en cada caso:
Sustancia química Tipo de enlace
NH3
O2
MgO
06.-Realiza la notación Lewis de cada sustancia química
Sustancia química Notación Lewis
CaO
PCl3
CO2
HCN
07.-Determina el número de enlaces tipo sigma y tipo pi que presenta la molécula de N2O4
08.-Al realizar la notación Lewis de HNO2, determina el número de enlaces dativos.
09.- ¿Cuántos enlaces covalentes polares y covalentes no polares posee la molécula del propano:
C3H8?

86
10.-A temperatura ambiente se encuentra una sustancia en estado líquido. Conduce ligeramente la
electricidad. ¿Qué tipo de enlace químico presenta la sustancia química?
I.-Cuando dos átomos se unen se absorbe energía.
II.-El enlace covalente simple es más estable que el enlace doble.
III.-La cantidad de electrones de valencia varía en los elementos de un mismo grupo.
A) I y II B) II y III C) I y III D) Solo II E) Ninguna
12.-Indicar con (V) verdadero y (F) falso según corresponda:
I.-En la formación de un enlace químico participan todos los electrones de los átomos.
II.-Una molécula de un gas noble es monoatómica.
III.-Cuando se produce un enlace iónico se produce una transferencia total de electrones de
valencia del metal.
A) VVV B) VVF C) FVV D) FVF E) FFF
13.-Determina el número de electrones de valencia de un elemento que posee dos isotopos cuyos
números de masa suman en total 108 y presentan en total 60 neutrones.
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6
14.- ¿Cuántos enlaces tipo sigma y tipo pi posee la molécula del benceno: C6H6?
A) 12y 3 B) 6 y 3 C) 3 y3 D) 8 y 3 E) 10 y 2
15.-Indica el número de enlaces dativos en cada caso:
I.-NH41+ II.-CO3 2- III.-ClO4 3-
A)1,0,1 B)1,0,2 C)1,0,3 D)1,2,3 E)0,2,3
QUÍMICA GENERAL LORENZO
01.- I.- (F) Cuando se unen los átomos, solo participan los electrones de valencia, sin alterar su
identidad
II.- (V) Para lograr la estabilidad química se libera energía
02.-
I.-A II.-B

87
03.-
Enlace, covalente
04.-
Elemento Notación Lewis
Potasio x
K
Magnesio xx
Mg
Fósforo
xx P
xx
x
Bromo
xxx Br
xx
xx
05.-
Sustancia química Tipo de enlace
NH3 Covalente polar
O2 Covalente apolar
MgO Iónico
06.-
Sustancia química Notación Lewis
CaO
 








2..
..
2
::OCa
PCl3
xxClxx
xxCloxxoClxx
xx
xx
xx
oo
x
xx
xx P
.........
0
CO2
HCN

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