EQUILIBRIO ACIDO BASE
Sheyla Ascencio Okon
UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO
FACULTAD DE MEDICINA HUMANA
ESCUELA PROFESIO...
• pH arterial = 7.35 – 7.45
• Alteración en el pH produce efectos en la función celular.
• pH< 6.8 o > 8.0: mortales
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH = pKα+ lg
[HCO3
-]
[H2CO3]
= pKα + lg
[HCO3
-]
α· PaCO2
= 6.1 + lg
24
0.03 × 40
= 6.1...
• Alcalosis:  plasma pH
• Hiperexcitabilidad
• SNC & corazón
Equilibrio Ácido / base: Panorama general
• Acidosis:  plas...
EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
Equilibrio ácido / base: Regulación
1. Sistemas tampón o buffer (químico):
milésimas de segundo
2. Sistema respiratorio: m...
Regulación Química
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TAMPON BICARBONATO
 Está presente en todos los medios tanto intracelulares como extracelulares.
En el medio extracelular ...
TAMPON FOSFATO
 Poco importante a nivel plasmático por su baja concentración.
 Mayor concentración a nivel intracelular ...
TAMPON HEMOGLOBINA
 Regula la producción H+ de 2 formas:
 Efecto amortiguador :
• combinándose con H+
 Mecanismo isohíd...
Disminución O2 y pH
↑[CO2] en sangre y LCR
QUIMIORRECEPTORES
ESTIMULADOS
RESPUESTA
REFLEJA
Centros Respiratorios
Estimulad...
REGULACION PULMONAR
 El descenso de pH estimula a los quimiorreceptores
provocando una hiperventilación, aumentando la
el...
REGULACION RENAL
Por 3 mecanismos:
 Reabsorción de iones bicarbonato
 Secreción de iones H+
 Generación de nuevos iones...
Trastornos simples del
equilibrio ácido-base
Acidosis Metabólica
Disminución primaria del HCO3
- en plasma, el pH tiende a bajar.
1 10:
= 7.4
H2CO3 HCO3
-
1 20:
= 7.4
Causas primarias
 Cambio central: ↓ [HCO3
-]
 Pérdida directa excesiva del HCO3
-
 Pérdida indirecta de HCO3
- para ser...
Exceso de pérdidas de HCO3
-
 Diarrea, fistula intestinal o biliar
 Acidosis tubular renal proximal
Pobre reabsorción d...
Exceso de producción de ácidos no
volátiles
 Acidosis láctica
 Hipoxia
Shock, parada cardiaca, anemia severa, edema
pul...
Exceso de ingesta de ácidos no
volátiles
 Acido acetilsalicilico
 Metanol
 Cloruro de Amonio
Alcalosis Metabólica
Incremento primario en el HCO3
- en plasma por lo
que el pH tiende a incrementarse.
H2CO3 HCO3
-
1 20...
Ganancia excesiva de HCO3
-
Ingesta excesiva de NaHCO3
Transfusión de grandes cantidades de sangre
almacenada (llenas de...
Pérdida excesiva de H+
 Pérdida excesiva de H+ via estomago
 Vómitos, sondaje
 Pérdida excesiva de H+ via renal
 Aldos...
Acidosis Respiratoria
2 20:
Incremento primario del H2CO3 en plasma, el
pH tiende a disminuir.
H2CO3 HCO3
-
1 20:
Causas primarias
 Disminución de la ventilación alveolar→ retención
del CO2 (hipercapnia)
 Incremento en la inhalación d...
Disminución en ventilación alveolar
 Depresión del centro respiratorio
 Trauma craneal, encefalitis, ACV
 Drogas (morfi...
Incremento en la inhalación de CO2
 Inhalando aire rico en CO2
 Inadecuado ajuste del ventilador artificial
Alcalosis Respiratoria
Disminución primaria del H2CO3 en plasma por
lo que el pH tiende a incrementarse.
H2CO3 HCO3
-
1 20...
Causas Primarias
 Hiperventilacíón alveolar
 Hiperventilación psicógena
 Anxiedad, fiebre, dolor, histeria
 Estímulo d...
CARACTERIZACION DE LOS TRASTORNOS
Trastornos Acido Base Mixtos
 Se definen como trastornos independientes
coexistentes y no como respuestas meramente
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Equilibrio acido base expo sheyla

  1. 1. EQUILIBRIO ACIDO BASE Sheyla Ascencio Okon UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE MEDICINA HUMANA ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA
  2. 2. • pH arterial = 7.35 – 7.45 • Alteración en el pH produce efectos en la función celular. • pH< 6.8 o > 8.0: mortales
  3. 3. Ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = pKα+ lg [HCO3 -] [H2CO3] = pKα + lg [HCO3 -] α· PaCO2 = 6.1 + lg 24 0.03 × 40 = 6.1 + lg 20 1 = 7.4 dCO2 = α× PaCO2 Constante de solubilidad pKα= constante de disociacion de acido carbonico y es 6.1 α = 0.031 --- 0.03 [HCO3 -]= [] bicarbonato en plasma, 24mmol/L [H2CO3]= Ac, carbonico en plasma PaCO2=40mmHg
  4. 4. • Alcalosis:  plasma pH • Hiperexcitabilidad • SNC & corazón Equilibrio Ácido / base: Panorama general • Acidosis:  plasma pH • Daño proteico • Depresión SNC
  5. 5. EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
  6. 6. Equilibrio ácido / base: Regulación 1. Sistemas tampón o buffer (químico): milésimas de segundo 2. Sistema respiratorio: minutos 3. Sistema renal: horas - días
  7. 7. Regulación Química        Hb Hb NaPONaHHPONaHHCOCOHOHCO NH NH  424233222 3 4 H
  8. 8. TAMPON BICARBONATO  Está presente en todos los medios tanto intracelulares como extracelulares. En el medio extracelular la concentración de bicarbonato es elevada (24 mEq).  Es un sistema abierto. La concentración de cada uno de los dos elementos que lo componen son regulables; el CO2 a nivel pulmonar, y el bicarbonato a nivel renal.
  9. 9. TAMPON FOSFATO  Poco importante a nivel plasmático por su baja concentración.  Mayor concentración a nivel intracelular nivel intracelular(75 (mEq /L).  Actúa principalmente a nivel del riñón
  10. 10. TAMPON HEMOGLOBINA  Regula la producción H+ de 2 formas:  Efecto amortiguador : • combinándose con H+  Mecanismo isohídrico (efecto Bohr) : ocurre en los capilares tisulares cuando el aumento de la concentración de CO2 origina la liberación de protones. Estos protones se unen a la globina haciendo que se aumente la liberación de O2, diminuyendo la afinidad.  Efecto Haldane: ocurre en los capilares pulmonares cuando la elevada concentración de O2 hace que se reduzca la afinidad de la Hb por el CO2, aumentando la afinidad por el O2 hasta 500 veces más.
  11. 11. Disminución O2 y pH ↑[CO2] en sangre y LCR QUIMIORRECEPTORES ESTIMULADOS RESPUESTA REFLEJA Centros Respiratorios Estimulados Centros Cardioaceleradores Estimulados Centros Cardioinhibidores Estimulados Centros Vasomotores Estimulados Vasoconstricción ↑ del Gasto Cardiaco y Presión Arterial ↑ Frecuencia Respiratoria HOMEOSTASIS RESTAURADA Incremento O2 y pH ↓ [CO2] en sangre y LCR Niveles normales de O2, pH, [CO2] en sangre y LCR Regulación Respiratoria
  12. 12. REGULACION PULMONAR  El descenso de pH estimula a los quimiorreceptores provocando una hiperventilación, aumentando la eliminación de CO2, y disminuyendo la pCO2 arterial  El aumento de pH inhibe los quimiorreceptores provocando un descenso rápido de la ventilación, una reducción de la eliminación de CO2, y por tanto una elevación de la pCO2 arterial
  13. 13. REGULACION RENAL Por 3 mecanismos:  Reabsorción de iones bicarbonato  Secreción de iones H+  Generación de nuevos iones bicarbonato
  14. 14. Trastornos simples del equilibrio ácido-base
  15. 15. Acidosis Metabólica Disminución primaria del HCO3 - en plasma, el pH tiende a bajar. 1 10: = 7.4 H2CO3 HCO3 - 1 20: = 7.4
  16. 16. Causas primarias  Cambio central: ↓ [HCO3 -]  Pérdida directa excesiva del HCO3 -  Pérdida indirecta de HCO3 - para servir de tampón para ácidos no volátiles Exceso de ingesta de ácidos no volatiles Exceso de producción de ácidos no volátiles Disminución de la excreción renal de ácidos
  17. 17. Exceso de pérdidas de HCO3 -  Diarrea, fistula intestinal o biliar  Acidosis tubular renal proximal Pobre reabsorción de HCO3 - en el tubulo proximal  Tratamiento con inhibidores de la anhidrasa carbónica
  18. 18. Exceso de producción de ácidos no volátiles  Acidosis láctica  Hipoxia Shock, parada cardiaca, anemia severa, edema pulmonar, envenenamiento por CO  Disfunción hepática severa  Cetoacidosis  Diabetes  Alcoholismo  Ayuno y desnutrición Cetonas: Acetona Acido Acetoacetico Acido β-hydroxybutyrico
  19. 19. Exceso de ingesta de ácidos no volátiles  Acido acetilsalicilico  Metanol  Cloruro de Amonio
  20. 20. Alcalosis Metabólica Incremento primario en el HCO3 - en plasma por lo que el pH tiende a incrementarse. H2CO3 HCO3 - 1 20: = 7.4= 7.4 11 40:
  21. 21. Ganancia excesiva de HCO3 - Ingesta excesiva de NaHCO3 Transfusión de grandes cantidades de sangre almacenada (llenas de citrato)
  22. 22. Pérdida excesiva de H+  Pérdida excesiva de H+ via estomago  Vómitos, sondaje  Pérdida excesiva de H+ via renal  Aldosteronismo, sindrome de Cushing (↑glucocorticoid)  Tiazidas y diuréticos de asa  Hipopotasemia
  23. 23. Acidosis Respiratoria 2 20: Incremento primario del H2CO3 en plasma, el pH tiende a disminuir. H2CO3 HCO3 - 1 20:
  24. 24. Causas primarias  Disminución de la ventilación alveolar→ retención del CO2 (hipercapnia)  Incremento en la inhalación del CO2
  25. 25. Disminución en ventilación alveolar  Depresión del centro respiratorio  Trauma craneal, encefalitis, ACV  Drogas (morfina, barbituricos, narcoticos)  Parálisis de músculos respiratorios  Polio, miastenia gravis, hipopotasemia, intoxicación por fosfatos orgánicos intoxication  Problemas de la caja torácica  Hidrotorax, neumotorax  Trastornos del pulmón  Fibrosis pulmonar, edema pulmonar  Obstrucción de la vía aérea  EPOC, asma, cuerpo extraño.
  26. 26. Incremento en la inhalación de CO2  Inhalando aire rico en CO2  Inadecuado ajuste del ventilador artificial
  27. 27. Alcalosis Respiratoria Disminución primaria del H2CO3 en plasma por lo que el pH tiende a incrementarse. H2CO3 HCO3 - 1 20: = 7.4 0.5 20: = 7.4
  28. 28. Causas Primarias  Hiperventilacíón alveolar  Hiperventilación psicógena  Anxiedad, fiebre, dolor, histeria  Estímulo del centro respiratorio  Salicilatos, amonio  Injuria cerebral, encefalitis  Fiebre, hipertiroidismo  Estímulo reflejo de ventilación  Hipoxia en altura, embolismo pulmonar, alteración en la ventilación-perfusion  Ventilación mecánica  Programa inapropriado de ventilación
  29. 29. CARACTERIZACION DE LOS TRASTORNOS
  30. 30. Trastornos Acido Base Mixtos  Se definen como trastornos independientes coexistentes y no como respuestas meramente compensadoras, se observa a menudo en pacientes en UCI y pueden dar cifras pekigrosas de ph.

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