O documento discute como balancear equações químicas de reações de oxirredução. Ele explica que o número de elétrons perdidos por um reagente deve ser igual ao número de elétrons ganhos pelo outro, e que isso determina os coeficientes corretos. Também fornece exemplos de como identificar as espécies oxidadas e reduzidas e aplicar a regra da inversão para balancear a equação.

2. * Uma equação está balanceada quando o número
de átomos dos reagentes é igual ao número de
átomos dos produtos;
* Nas reações de oxirredução, essa igualdade pode
ser obtida pela determinação do número de
elétrons perdidos por uma espécie, que deverá ser
igual ao número de elétrons recebidos pela outra;
* Dessa maneira, conseguimos descobrir os
coeficientes que devem ser atribuídos às espécies
químicas envolvidas na reação de oxirredução.

3. * Os demais coeficientes são obtidos pelo método
das tentativas;
* Exemplos:
- Reação 1: 2Aℓ + 3Cu+2 → 2Aℓ +3 + 3Cu
alumínio passa de nox 0 a +3 = oxidação (sofreu
três variações)
Cobre passa de nox +2 a 0 = redução (sofreu
duas variações)
* Aplicamos, então, a regra da inversão e
balanceamos por tentativas.

4. • Determinar o nox de todos os elementos das
moléculas da equação;
• Verificar qual espécie está oxidando ou reduzindo;
• Determinar a variação do nox das espécies
envolvidas na oxidação e redução e, simplificar,
se possível (∆nox das espécies);
• Multiplicar a variação do nox, pelo maior número
de átomos do elemento na molécula;
• Aplicar a regra da inversão;
• Concluir o balanceamento pelo método das
tentativas (MACHO): Utilizando a sequência –
metais, ametais, carbono, hidrogênio e oxigênio.

5. - Reação 2:
Zn + NO3
- + H+ → Zn +2 + NH3 + H2O

18. FIM