2. TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA DE
ARRHENIUS
DISSOCIAÇÃO X IONIZAÇÃO
* O princípio geral da condutividade elétrica das
soluções está na existência dos íons;
* Considere um pouco de açúcar comum dissolvido
em água. Os experimentos mostram que essa
solução não conduz eletricidade, portanto nela não
devem existir íons livres em quantidades
apreciáveis;
* Esse fenômeno é explicado pela separação de
moléculas de açúcar, sem que haja formação de
íons.

4. * A figura anterior representa um Modelo de
Dissociação Molecular, onde cada molécula de
açúcar (glicose) está representada por uma
bolinha. As moléculas se separam, mas não há
formação de íons;
* Agora considere uma pitada de cloreto de sódio
(NaCℓ - Sal de cozinha) em água. Os testes
mostram que há condutividade elétrica nesse tipo
de solução;
* Já existe, neste caso, íons na substância sólida, o
sal é formado por um agregado de íons, contendo
milhões de cátions e ânions. Esses íons estão
bem organizados em uma estrutura muito regular
chamada de retículo cristalino.

6. * Quando um sólido iônico entra em contato com a
água, os íons se separam e ficam livres, fenômeno
chamado de Dissociação Iônica;
* Mas existem casos interessantes de substâncias
moleculares (sem íons) que, em contato com a
água, originam soluções condutoras, Exemplo:
HCℓ
* Quando o cloreto de hidrogênio (HCℓ) é borbulhado
em água, forma-se uma solução ácida, condutora
de eletricidade, por isso, que a substância HCℓ é
conhecida como ácido clorídrico, presente, por
exemplo, no suco gástrico do nosso organismo e
no produto comercial ácido muriático um agente
de limpeza muito comum.

9. * As soluções não condutoras de eletricidade
denominam-se não-eletrolíticas ou soluções
moleculares. Exemplo: água + açúcar
* As soluções que conduzem eletricidade
denominam-se eletrolíticas ou iônicas. Exemplo:
água + sal
* As substâncias que, dissolvidas em água,
constituem soluções iônicas, são chamadas de
eletrólitos.
- NaCℓ → Eletrólito
- HCℓ → Eletrólito
- Açúcar → Não-eletrólito

25. FIM