1. FICHA ALPHA DE QUÍMICA Nº06 1ºBIMESTRE/2014
PROF. IARA 3ºANO DO ENSINO MÉDIO
Gabarito:
Resposta da questão 1: (Espcex (Aman) 2014)
[E]
Teremos:
2 0
red
0
red
2
Sn (aq) 2 e Sn(s) E 0,14 V
Li (aq) 1e Li(s) E 3,04 V
0,14 V 3,04 V
E 0,14 ( 3,04) 2,90 V
Então :
Sn (aq) 2 e
 
 
 
   
   
  
    

Δ
Sn(s) (redução, cátodo)
2Li (s) 2Li (aq) 2 e 

 
global2
(oxidação; ânodo)
Sn (aq) 2Li (s) Sn(s) 2Li (aq) 
  
Resposta da questão 2: (Pucrj 2013)
[D]
Teremos:
2 0
(aq) (s)
0 3
(s) (aq)
Cu 2e Cu ( 3) Redução
Fe Fe 3e ( 2) Oxidação
 
 
 
 
2
(aq)3Cu 6e 
 0
(s)
0 3
(s) (aq)
3Cu
2Fe 2Fe 6e 

Global2 0 0 3
RedutorOxidante Coloração
avermelhada
3Cu (aq) 2 Fe (s) 3 Cu (s) 2Fe (aq) 
  
Resposta da questão 3: (Unesp 2012)
Como no dia seguinte, o eletrodo de níquel estava
mais leve e o de cobre mais pesado, concluímos que o
eletrodo de níquel sofreu desgaste, ou seja, oxidação,
logo, é o ânodo da pilha. Já o eletrodo de cobre teve
sua massa aumentada, logo é o cátodo da pilha.
Teremos as seguintes reações:
2
2
2 2
Ni(s) Ni (aq) 2e (perda de massa oxidação) Ânodo
Cu (aq) 2e Cu(s) (ganho de massa redução) Cátodo
Ni(s) Cu (aq) Ni (aq) Cu(s) (equação global)
 
 
 
  
  
  
Sabemos que:
2 2
2
2
Redução Redução
Redução Redução(Cu /Cu) (Ni /Ni)
Redução (Ni /Ni)
Redução (Ni /Ni)
E E (maior) E (menor)
E E E
0,59V 0,34V E
E 0,25V
 


  
  
 
 
Conclusões:
A reação espontânea que ocorre na pilha é:
2 2
Ni(s) Cu (aq) Ni (aq) Cu(s) 
  
O potencial padrão de redução da semicélula de
2
Ni /Ni
é - 0,25V.
O eletrodo de cobre (Cu) é o cátodo.
O eletrodo de níquel (Ni) é o ânodo.
Resposta da questão 4: (Espcex (Aman) 2012)
[B]
Teremos:
3
A 3e A 
  0
E 1,66 V 
2
Fe 2e Fe 
  0
E 0,44 V 
Como o potencial de redução do ferro é maior (–0,44 >
–1,66), vem:
3
2
Global2
2A 2A 6e (oxidação)
3Fe 6e 3Fe (redução)
2A 3Fe 2A 3Fe
 
 

 
 
  
maior menorE E E
E 0,44 ( 1,66) 1,22 V
  
     
Resposta da questão 5: . (Pucrj 2012)
[E]
Para o cálculo do potencial de pilha, podemos proceder
da seguinte forma:
EPILHA = EOXIDAÇÃO + EREDUÇÃO
Se o zinco constitui o ânodo, teremos: EOXIDAÇÃO =
+0,76V
A prata constitui o cátodo. Assim: EREDUÇÃO = +0,20V
Portanto, EPILHA = +0,96V