Dra. Laura Ortiz Martínez.INTERPRETAS LA TABLA PERIODICA:CLASIFICACION Y PROPIEDADES.
PERIODOS La tabla periódica actual tiene filas horizontales llamadasPERIODOS que se numeran del 1 al 7; estos representan...
FAMILIAS O GRUPOSLas columnas verticales de la tabla periódica sellaman grupos o familias. Los elementos quepertenecen a u...
GRUPO O FAMILIASGrupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotérreosGrupo 3 (III B): Familia de...
Grupo 9 (VIII B): Familia del CobaltoGrupo 10 (VIII B): Familia del NíquelGrupo 11 (I B): Familia del CobreGrupo 12 (II B)...
BLOQUES S, P, D Y FLa tabla periódica actual es el resultado del orden con el que los electronesllenan los subniveles ener...
METALES, NO METALES Y SEMIMETALES•Metales. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de la corrienteeléctrica...
PROPIEDADES PERIODICASSon características representativas o parecidasque se dan en elementos químicos de un mismogrupo o p...
RADIO ATOMICOEs la distancia que hay del centro del núcleo deun átomo a su electrón mas lejano. El doble delvalor del radi...
La disminución del tamaño de los átomos de izquierda a derecha en unperiodo se debe a que al incrementando el numero de el...
AFINIDAD ELECTRONICAse define como la energía involucrada cuando un átomogaseoso neutro en su estado fundamental (de mínim...
ELECTRONEGATIVIDADLa electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones,cuando está químicam...
ENERGIA DE IONIZACIÓNEs la cantidad de energía necesaria para desprender de un atoogaseoso, el electrón mas alejado del nú...
IMPORTANCIA DE ELEMENTOS QUIMICOS
• Oxígeno O: presente en el agua y casi todas las moléculasorgánicas. Necesario para la respiración.• Carbono C: presente ...
 Calcio: constituyente de los huesos y dientes; necesario para losprocesos de contracción muscular, coagulación sanguínea...
 Cloro anión más frecuente; necesario para mantener el balance deagua en la sangre y fluído intersticial Magnesio necesa...
* Litio (Li) : El litio se puede utilizar para ayudar a tratar trastornos maniaco depresivos. El litio también tiene efect...
 Bismuto (Bi) : El principal uso del bismuto está en la manufactura dealeaciones de bajo punto de fusión, que se emplean ...
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Tabla periodica y su clasificacion.

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Clasificacion de la Tabla periodica y sus propiedades.

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Tabla periodica y su clasificacion.

  1. 1. Dra. Laura Ortiz Martínez.INTERPRETAS LA TABLA PERIODICA:CLASIFICACION Y PROPIEDADES.
  2. 2. PERIODOS La tabla periódica actual tiene filas horizontales llamadasPERIODOS que se numeran del 1 al 7; estos representan losniveles de energía de los átomos.
  3. 3. FAMILIAS O GRUPOSLas columnas verticales de la tabla periódica sellaman grupos o familias. Los elementos quepertenecen a un grupo tienen propiedadesquímicas similares. Cada una tiene su propionombre y se indican con números romanos.
  4. 4. GRUPO O FAMILIASGrupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotérreosGrupo 3 (III B): Familia del EscandioGrupo 4 (IV B): Familia del TitanioGrupo 5 (V B): Familia del VanadioGrupo 6 (VI B): Familia del CromoGrupo 7 (VII B): Familia del ManganesoGrupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
  5. 5. Grupo 9 (VIII B): Familia del CobaltoGrupo 10 (VIII B): Familia del NíquelGrupo 11 (I B): Familia del CobreGrupo 12 (II B): Familia del ZincGrupo 13 (III A): los térreosGrupo 14 (IV A): Grupo del CarbonoGrupo 15 (V A): Grupo del Nitrógeno.Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenosGrupo 17 (VII A): Los HalógenosGrupo 18 (VIII A): Los gases nobles
  6. 6. BLOQUES S, P, D Y FLa tabla periódica actual es el resultado del orden con el que los electronesllenan los subniveles energéticos y los orbitales. La tabla periódica que seobserva en esta diapositiva, nos muestra la clasificación en bloques.Los elementos de los grupos I A y II A se designan como bloque s, Loselementos de la familia IIIa hasta la VIII se designan como bloque p. Loselementos de los grupos IB a VIII B se designan como elementos del grupo d ylos elementos que aparecen en la parte inferior de la tabla corresponden albloque f.
  7. 7. METALES, NO METALES Y SEMIMETALES•Metales. Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de la corrienteeléctrica y calor, son dúctiles y maleables, presentan un brillo metálico, todos sonsólidos, excepto el mercurio; tienen una alta densidad pero una de suspropiedades más significativas, es que cuando se unen a otros elementos,pierden electrones formando iones positivos.• No metales. Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de lacorriente eléctrica y el calor, con excepción del carbón grafito; por lo general sonopacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos,líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando seunen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.• Metaloides. Son los que comparten algunas de las características de losmetales pero sin llegar a serlo.
  8. 8. PROPIEDADES PERIODICASSon características representativas o parecidasque se dan en elementos químicos de un mismogrupo o periodo en la tabla periódica. Entre estaspropiedades se encuentranRadio atómicoAfinidad electrónicaElectronegatividadEnergía de ionización.
  9. 9. RADIO ATOMICOEs la distancia que hay del centro del núcleo deun átomo a su electrón mas lejano. El doble delvalor del radio atómico será el tamaño delátomo.
  10. 10. La disminución del tamaño de los átomos de izquierda a derecha en unperiodo se debe a que al incrementando el numero de electrones,también se incrementa el numero de protones en el núcleo generandouna mayor fuerza de atracción sobre los electrones lo que provoca unadisminución en el tamaño del átomo.
  11. 11. AFINIDAD ELECTRONICAse define como la energía involucrada cuando un átomogaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía)que captura un electrón y forma un ion mononegativo.
  12. 12. ELECTRONEGATIVIDADLa electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones,cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayorserá su capacidad para atraerlos.Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraerelectrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sidodeterminados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valormáximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. Elelemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
  13. 13. ENERGIA DE IONIZACIÓNEs la cantidad de energía necesaria para desprender de un atoogaseoso, el electrón mas alejado del núcleo. Un átomo, al perder elelectrón se convierte en un ion con carga positiva debido a que elnumero de protones es mayor al numero de sus electrones.
  14. 14. IMPORTANCIA DE ELEMENTOS QUIMICOS
  15. 15. • Oxígeno O: presente en el agua y casi todas las moléculasorgánicas. Necesario para la respiración.• Carbono C: presente en todas las moléculas orgánicas.• Hidrógeno H: presente en el agua, nutrientes, casi todas lasmoléculas orgánicas; contribuye a la acidez cuando está cargadopositivamente• Nitrógeno N: presente en las proteínas y ácidos nucleícos• Fósforo P: presente en los ácidos nucleicos y el ATP la molécularica en energía clave del metabolismo celular; constituyente dehuesos y dientes
  16. 16.  Calcio: constituyente de los huesos y dientes; necesario para losprocesos de contracción muscular, coagulación sanguínea,movimientos intracelulares, liberación de neurotransmisores, etc. Potasio: catión más abundante en el interior de las células;necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular. Azufre: forma parte de muchas proteínas, especialmente lascontráctiles Sodio Na 0.2% catión más abundante en el medioextracelular; necesario para la conducción nerviosa y la contracciónmuscular Cloro Cl 0.2% anión más frecuente; necesario para mantener elbalance de agua en la sangre y liquido intersticial
  17. 17.  Cloro anión más frecuente; necesario para mantener el balance deagua en la sangre y fluído intersticial Magnesio necesario para que muchas enzimas funcionencorrectamente Iodo I 0.1% vital para la producción de hormonas de la glándulatiroides Hierro Fe : componente esencial de la hemoglobina y de algunasenzimas necesarias para la producción de ATP
  18. 18. * Litio (Li) : El litio se puede utilizar para ayudar a tratar trastornos maniaco depresivos. El litio también tiene efectoantiviral, especialmente contra el virus herpes simple y mejora la resistencia a la insulina, ya que controla elmetabolismo de la glucosa.* Magnesio (Mg) : es esencial para todas las células vivas. Una vez producido a partir de las sales de magnesio,este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.* Aluminio (Al) : El aluminio se utiliza rara vez 100% puro, casi siempre se usa aleado con otros metales. Elaluminio puro se emplea principalmente en la fabricación de espejos, tanto para uso doméstico como paratelescopios reflectores.* Germanio (Ge) : Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es un importante material semiconductorutilizado en transistores y foto detectores.
  19. 19.  Bismuto (Bi) : El principal uso del bismuto está en la manufactura dealeaciones de bajo punto de fusión, que se emplean en partesfundibles de rociadoras automáticas, soldaduras especiales, sellosde seguridad para cilindros de gas comprimido y en apagadoresautomáticos de calentadores de agua eléctricos y de gas.* Potasio (k) : Es un agente oxidante poderoso y se utiliza en cerillas(cerillos), fuegos artificiales y explosivos, así como desinfectante ypara obtener oxígeno.

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