Este plano de aula descreve um experimento para construir um extintor de incêndio caseiro usando vinagre e bicarbonato de sódio. O objetivo é mostrar aos alunos conceitos químicos como reações ácido-base e a importância da química na vida cotidiana. O procedimento inclui adaptar um conta-gotas a um frasco de refrigerante preenchido com vinagre e acionar a reação ao misturar com bicarbonato de sódio, gerando gás carbônico que expulsa o líquido.

1. MODELO DE PLANO DE AULA – ELABORAÇÃO: LEANDRO GOMES RODRIGUES EM 25/11/2012
AULA DE LABORATÓRIO – EXPERIMENTO I
1 – Dados do Plano de Ensino
Plano de Aula: Laboratório Código: PALAB Número: 01
Curso: Ensino Médio Ano: 1º Ano
Disciplina: Química Turno: Noturno
Professor: Leandro Rodrigues
Local: São Paulo - SP Data: 30/10/2012
Tipo: Experimento Tema: Construindo um Extintor de Incêndio
Palavras Chave: Extintor, bicarbonato de sódio, vinagre.
2 – Objetivo
1. Construção de um extintor de incêndio caseiro;
2. Mostrar aos estudantes a importância da Química na vida e no cotidiano.
3. Apresentar aos alunos conceitos sobre reações químicas entre ácidos e bases, empregando
reagentes de seu cotidiano, como o vinagre e o bicarbonato de sódio.
3 – Materiais Utilizados
a) Frasco de refrigerante de 600 mL (uma unidade);
b) Tubo de conta-gotas (uma unidade);
c) Tubo de ensaio de 35 mL (uma unidade);
d) 450 mL de vinagre;
e) Bicarbonato de sódio (NaHCO3).
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2. MODELO DE PLANO DE AULA – ELABORAÇÃO: LEANDRO GOMES RODRIGUES EM 25/11/2012
4 – Procedimento
Com o auxílio de um estilete, fure a tampa do frasco de refrigerante de 600 mL, no mesmo
diâmetro do tubo do conta-gotas que será utilizado.
A seguir, introduza o tubo do conta-gotas no orifício criado na tampa do frasco de
refrigerante, como mostra a Figura 1. O furo feito na tampa deve permitir que o tubo do conta-
gotas passe o mais justo possível, visando evitar vazamentos que podem prejudicar o
experimento, devido à perda de reagentes. O tubo do conta-gotas pode ser mais bem fixado
com o uso de uma fita de teflon ao seu redor, antes de inseri-lo na tampa.
Figura a - Tampa do frasco com conta-gotas adaptado.
No frasco de refrigerante, coloque 450 mL de vinagre comum e, no tubo de ensaio, adicione o
bicarbonato de sódio de modo que o vinagre fique 2 cm abaixo da borda do tubo (como
mostra a Figura 2).
Figura 2- Frasco de refrigerante com vinagre e tubo de ensaio com bicarbonato de sódio.
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3. MODELO DE PLANO DE AULA – ELABORAÇÃO: LEANDRO GOMES RODRIGUES EM 25/11/2012
Tenha cuidado para que o bicarbonato de sódio não entre em contato com o vinagre, pois
isso dará início imediato à reação química. Em seguida, feche o frasco de refrigerante com a
tampa, mostrada na Figura 1, apertando-a bem.
Para o extintor entrar em funcionamento, tampe o furo de saída do conta-gotas com o dedo
indicador e sacuda vigorosamente o extintor, no intuito de provocar a reação química entre o
vinagre e o bicarbonato de sódio.
Em seguida, incline o extintor para baixo, dirigindo-o para a região que você deseja atingir e
tire o dedo da tampa, liberando assim a saída do líquido.
A mistura de água e etanoato (acetato) de sódio será “expulsa” do extintor devido à pressão
provocada pela formação do dióxido de carbono (CO2). Para as quantidades de vinagre e
bicarbonato de sódio utilizado, o jato inicial do líquido emitido pelo extintor terá um alcance
aproximado de três metros de distância.
Mantendo-se o extintor inclinado para baixo, como mostra a Figura 3, o líquido continuará a
ser expelido durante aproximadamente 30 segundos.
Figura 3- Utilização do extintor de incêndio.
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5 – Questionário
1. Forneça a equação química do experimento feito acima?
Somente para o professor:
H3CCOOH (aq) + NaHCO3 (s) H3CCOO-Na+ (s) + CO2 (g) + H2O (l)
2. Explique o que ocorreu no experimento realizado?
Somente para o professor:
A equação química responsável pelo jato observado produz etanoato de sódio (acetato de
sódio) e ácido carbônico, o qual se decompõe em água e dióxido de carbono (gás carbônico,
CO2): H3CCOOH (aq) + NaHCO3 (s) H3CCOO-Na+ (s) + CO2 (g) + H2O (l)
O gás produzido na reação aumenta a pressão interna do extintor e, sendo esta maior do que
a pressão externa, a água e o sal formados na reação são expelidos para fora do extintor. O
extintor só pode ser empregado quando o fogo estiver em um nível inferior ao do frasco com
a mistura reacional, pois é necessário que o gás carbônico “empurre” a água e o sal
formados na reação para fora do extintor.
3. O extintor pode ser utilizado em qual Classe de Incêndio (em que tipo de incêndio)?
Somente para o professor:
Este extintor é exclusivo para a classe A, mas pode ser empregado na classe C desde que os
aparelhos incendiados não estejam ligados à rede elétrica.
4. De acordo com sua opinião, por que a química é à base da sociedade humana?
Somente para o professor:
Porque envolve nosso cotidiano, o meio em que vivemos e até como nos relacionamos.
6 – Bibliografia
1. Livros utilizados:
 FERREIRA, L.H., HARTWIG, D.H., ROCHA-FILHO, R.C. Algumas experiências simples
envolvendo o princípio de Le Chatelier. Química Nova na Escola: v. 5. São Paulo: Ed.
Moderna, 1997, página 28.
 TOLENTINO, M., ROCHA-FILHO, R. C., SILVA, R. R. ROCHA-FILHO, R.C. O azul da
atmosfera terrestre. São Paulo: Ed. Moderna, Coleção Polêmica, 1995, página 119.
 ORGANIZADOR: Sociedade Brasileira de Química. A química perto de você: experimentos de
baixo custo para a sala de aula do ensino fundamental e médio. São Paulo: Sociedade
Brasileira de Química, 2010.
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