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  1. 1.  LA MATERIA Materia es todo aquello que tiene masa y volumen(es decir todo aquello que ocupa un lugar en el espacio).
  2. 2.  Clasificación de la Materia MATERIA SUSTANCIAS MEZCLAS PURAS ELEMENTOS COMPUESTOS HOMOGENEAS HETEROGENEAS Un solo tipo de Dos o mas tipos de Una sola fase: átomos. Dos o mas fases: átomo. Sal+agua Arena+agua Cl, Fe, O2,Ca,Na H2O , CH4, NH3 Azucar+agua Aceite+agua Alcohol+agua
  3. 3.  Estados de Agregación de la materia Gas Fusión Sólido Líquido Solidificación
  4. 4. • SólidoLos objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de formacompacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formandoestructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad desoportar fuerzas sin deformación aparente.
  5. 5. • LíquidoSi se incrementa la temperatura, el sólido vaperdiendo forma hasta desaparecer la estructuracristalina, alcanzando el estado líquido. Característicaprincipal: la capacidad de fluir y adaptarse a la formadel recipiente que lo contiene.En este caso, aún existe cierta unión entre losátomos del cuerpo, aunque mucho menos intensaque en los sólidos.
  6. 6. • GaseosoIncrementando aún más la temperatura, se alcanza el estadogaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamentelibres, de modo que son capaces de distribuirse por todo elespacio en el cual son contenidos.
  7. 7.  Propiedades Físicas y Químicas• Propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo el agua). Punto de fusión• Propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles. (ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada).
  8. 8.  Átomo y Partículas Subatómicas Las moléculas están constituidas por átomos. Los átomos son las partículas mas pequeñas de un elemento, una sustancia que no puede ser desintegrada en otra sustancia por medios químicos ordinarios. Los átomos están constituidos por partículas subatómicas.
  9. 9.  DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA Johann Döbereiner (1829) reunió los elementos en tríadas, que eran grupos de 3 elementos con características similares John Newlands (1864) los ordenó según sus masas atómicas, observando que las propiedades de los elementos se repetían en períodos de ocho, como las octavas de un piano, por ello estos períodos de ocho elementos se llamaron octavas de Newlands. Dmitri Mendeleev (1869) y Lothar Meyer, publican simultáneamente tablas de clasificación para los elementos químicos
  10. 10.  DMITRI MENDELEEV Organizó los elementos en la tabla de clasificación según los valores de masas atómicas crecientes Descubrió la periodicidad, que significa una recurrencia de propiedades similares a intervalos regulares cuando los elementos se acomodan en el orden adecuado. Estudió las propiedades químicas de los elementos ya organizados en su tabla. Luego de los trabajos realizados por Mendeleev respecto de las propiedades químicas de los elementos en la tabla se pudo deducir la Ley Periódica de los Elementos enunciada como: “Las propiedades químicas de los elementos no son arbitrarias, sino que varían de una manera sistemática de acuerdo a su masa atómica”
  11. 11.  HENRY MOSELEY (1914) Moseley demostró que las propiedades de los elementos dependían de sus números atómicos y propuso ordenarlos de menor a mayor valor de número atómico (Z).
  12. 12.  Periodos, Grupos o Familias Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.  Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares  La tabla periódica consta de 7 períodos. A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos.  Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica.  Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la tabla periódica consta de 18 grupos.
  13. 13.  Metales, No Metales y Metaloides Metales No metales MetaloidesSon buenos conductores Son malos conductores Tienen propiedadesdel calor y la electricidad. del calor y la de elementos electricidad. metálicos y dePierden electrones (se elementos nooxidan) Ganan electrones (se metálicos reducen).Actúan como reductoresSon electropositivos Actúan como oxidantes Son electronegativos co 6
  14. 14.  Metales Alcalinos, Metales Alcalinotérreos, Metales de Transición, Metales de Transición Interna, Familia del Oxígeno, Familia del Carbono, Familia del Nitrógeno, Halógenos y Gases Nobles. Gases Gases inertes Líquidos Sólidos
  15. 15.  Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica. Los metales alcalinotérreos son una serie de seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 2. Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d. Familia del Oxigeno o Anfígenos se encuentra en el grupo VI- A. La familia del carbono son todos los elementos que se encuentran en el grupo 14 de la tabla periódica. Familia del nitrógeno se encuentra en el grupo VA. Familia de los halógenos se encuentra en el grupo VIIA. La familia de los gases nobles, raros o inertes se encuentran en el Grupo VIIIA.
  16. 16.  Radio Atómico Es la distancia media que entre dos núcleos de átomos iguales. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Varía aumentando en los grupos hacia abajo y en los períodos hacia la izquierda. Aumenta Aumenta
  17. 17.  Afinidad Electrónica La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1.
  18. 18.  Electronegatividad Electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia sí el par electrónico del enlace compartido con otro.-La electronegatividad mide la menor o mayor atracción (y, por tanto, desplazamiento) que un átomo ejerce sobre el par de electrones de un enlace con otro átomo. se caracteriza mediante un número, que fue asignado por Linus Pauling. Electronegatividad
  19. 19.  Bibliografías http://es.wikipedia.org http://www.quimicaweb.net http://quimicalibre.com http://www.curtisbiologia.com http://www.textoscientificos.com

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