Este documento presenta la unidad didáctica sobre la estructura atómica. Explica brevemente los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecanocuántico actual. También cubre métodos de electrización, fuerzas entre cargas eléctricas, número atómico y masa atómica, isótopos, y cómo representar átomos mediante el dibujo de electrones en capas alrededor del núcleo.

1. Física y Química tercero de ESO
Presentación de la Unidad Didáctica:
Estructura Atómica
Luis Antonio Pelegrín Nuño
Máster Universitario en Profesorado de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato
Zaragoza, Marzo de 2014
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2. Índice
1) Introducción : ¿qué es el átomo?
2) Modelos atómicos
3) Métodos electrización y fuerzas entre cargas
eléctricas (ley de Coulomb)
4) Número atómico y número másico, los isótopos
y masa atómica relativa
5) Distribución de electrones y como representar
los átomos
6) Radioactividad. Radioisótopos
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3. 1 INTRODUCCIÓN
¿Qué es el átomo?
http://www.csn.es/index.php/es/infografias/4195-
que-es-el-atomo
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4. 2 MODELOS ATÓMICOS
¿Qué es un modelo en ciencias?
Un modelo es una representación
simplificada de la realidad, que se elabora para
facilitar su comprensión y estudio.
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5. Modelo atómico Mecanocuántico actual
¿Cómo se trabaja actualmente para completar
el modelo atómico?
https://www.youtube.com/watch?v=mkGMUD2owlo
5

6. Evolución de los modelos atómicos
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Modelo de Joseph John
Thomson
Año 1907
)Modelo de Ernest
Rutherford
Año 1911
Modelo de Niels Bohr
Año 1913
Modelo de John Dalton
Año 1808

7. Modelo de John Dalton
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•La materia está formada por partículas
pequeñísimas llamadas “átomos”.
•Estos átomos no se pueden dividir ni romper.
•Los átomos de un mismo elemento son iguales
entre sí.
•Los átomos de elementos diferentes, son diferentes

8. Descubrimiento de los electrones, su relación
carga/masa y su carga
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•Experimentos con los que Thomson descubrió al
electrón y su relación carga/masa (1,759*1010 C/g), y
experimento con el que Millikan descucubrió la carga
del electrón (1,602*10-19 C):
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma2.html

9. Descubrimiento de los protones
9
•Experimento con el que E. Goldstein descubrió los
protones:

10. Modelo de Joseph John Thomson
10
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma3.html

11. Experimento por el que Ernest Rutherford realizó su
modelo
11
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma4.html

12. Modelo de Ernest Rutherford
12
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma5.html

13. Descubrimiento de los neutrones
13
La suma de la masa de los protones y la de los
electrones no coincidía con la masa total del átomo,
por ello Rutherford supuso que existían otras
partículas subatómicas a las que llamó neutrones

14. Descubrimiento de los neutrones
14
Los neutrones fueron definitivamente descubiertos
por Chadwick, y son partículas que:
• Se encuentran en el núcleo del átomo junto con
los protones
• Son eléctricamente neutras
• Tienen una masa un poco mayor que la de los
protones

15. Experimento por el que Niels Borh realizó su modelo
15
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma6.html

16. Modelo de Niels Borh
16
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma7.html

17. 3) MÉTODOS ELECTRIZACIÓN DE LA MATERIA
Y FUERZAS ENTRE CARGAS ELÉCTRICAS.
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1) Por frotamiento
2) Por contacto
3) Por inducción

18. Métodos electrización de la materia
18
Simulación electrización de la materia:
http://phet.colorado.edu/sims/html/balloons-and-static-
electricity/latest/balloons-and-static-electricity_en.html

19. Fruerzas entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb
19
Cargas eléctricas de distinto signo se atraen
Cargas eléctricas del mismo signo se repelen

20. Fruerzas entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb
20
La fuerza atractiva o repulsiva entre dos cargas
eléctricas puntuales es directamente proporcional al
producto de dichas cargas e inversamente
proporcional al cuadrado de la distancia que las
separa

21. 4) NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO
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Los átomos se pueden identificar gracias al numero
de protones que contienen en el núcleo, ya que este
es fijo para los átomos de un mismo elemento.
Cualquier átomo de un elemento puede
representarse así:

22. Número atómico y número másico
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Al número de protones de un átomo se le llama
número atómico y se representa por la letra Z.
Como los electrones apenas tienen masa, la masa
de un átomo es prácticamente la suma de la de los
protones y la de los neutrones, por eso a la suma del
nº de protones + nº de neutrones se le llama
número másico. Se representa por la letra A

23. Los isótopos
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El número de protones es invariable para todos los
átomos de un mismo elemento, mientras que el
número de neutrones puede variar.
El número atómico (Z) de un elemento es siempre el
mismo, pero el número másico (A) puede variar.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que
tienen igual número atómico, pero distintos números
másicos

24. Masa atómica relativa
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UNIDAD DE MASA ATÓMICA(uma), es la doceava
parte de la masa del isótopo de carbono de
número másico 12.
MASA ATÓMICA es la masa de uno de sus átomos,
expresada en unidades de masa atómica. Se define
como número de veces que la masa de un átomo
contiene a la unidad de masa atómica.

25. Masa atómica relativa
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LA MASA ATÓMICA equivale prácticamente a la
suma de los protones más los neutrones del átomo.
LA MASA ATÓMICA RELATIVA DE UN ELEMENTO
es la media ponderada de las masas atómicas de los
isótopos existentes de un elemento. Para calcularla
se ha de tener en cuenta la abundancia de cada
isótopo en la naturaleza.

26. 5) DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES Y COMO
DIBUJAR LOS ÁTOMOS
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https://www.youtube.com/watch?v=-vuBetx1rak

27. Como dibujar los átomos
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Nucleo:
1) Se dibuja un círculo que representa el núcleo
2) Se escribe dentro del círculo el número de
protones y de neutrones que tiene
Capas electrónicas.
1) Se dibujan círculos alrededor del núcleo que
representan las capas electrónicas.
2) Se dibujan en la primera capa hasta dos
electrones
3) Se continúan dibujando electrones en la segunda
hasta 8.
4) Se sigue en la tercera

28. Como dibujar los átomos
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