1. Orde Reaksi
Oleh
Nia Widiarti (A1F009007)
KELAS X1
13 MARET 2012
1

2. Pokok Bahasan (#6)
5 Reaksi Orde Nol
6 Reaksi Orde Satu
7 Reaksi Orde Dua
8 Waktu Paruh
2

3. Sebelumnya
Perhitungan laju 4 1. Pengetian & Cakupan
rata-rata Kinetika Kimia
Konsep
Dasar
Pengaruh C 5 2. Kinetika Kimia vs
Kinetika
Hukum laju Kimia Termodinamika
Penurunan 6 3. Pengertian & rumusan
Pers. laju reaksi laju reaksi
3

4. Laju reaksi (r)
• Perubahan konsentrasi reaktan atau produk
terhadap waktu
 Pengurangan konsentrasireaktan Dengan
berjalannya
 Penambahan konsentrasi produk waktu
• Secara matematis, untuk reaksi:
AB
Laju reaksi = r = -d[A]/dt = d[B]/dt
4

5. Laju Reaksi & Stoikiometri
aA+bB→cC+dD
Laju reaksi = laju hilangnya reaktan
1 Δ[A] 1 Δ[B]
=- =-
a Δt b Δt
= laju munculnya produk
1 Δ[C] 1 Δ[D]
= =
c Δt d Δt
5

6. Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju: Hukum
Laju
a A + b B …. → g G + h H ….
Laju reaksi = k [A]m[B]n ….
Tetapan laju reaksi = k
Orde/tingkat reaksi terhadap A = m
Orde/tingkat reaksi terhadap B = n
Orde/tingkat reaksi total = m + n + ….
6

7. Metode Laju Reaksi Awal
(Initial rate method)
Variasi konsentrasi • Lakukan untuk semua
awal reaktan tertentu reaktan
• Ingat prinsip desain
eksperimen:
– variasi 1 faktor
Periksa pengaruhnya – jaga faktor lain
terhadap laju awal tetap
7

8. F2 (g) + 2ClO2 (g) 2FClO2 (g)
laju = k [F2]x[ClO2]y
[F2] meningkat dua kali dan [ClO2] konstan
Laju meningkat dua kali
x=1
[ClO2] meningkat empat kali dan [F2] konstan
Laju meningkat empat kali laju = k [F2][ClO2]
y=1
8

9. Jika m = 0,
bagaimana bentuk integral pers.
laju?
d[ A] k dt
[ A] kt c
[ A]2 [ A]1 k (t2 t1 )
[ A]1 [ A]2 k (t2 t1 )
9

10. Orde 0: [A] vs t; garis lurus
Pers. Garis:
[A] = - kt + c
Menentukan k:
k = - slope
Intersep c = [A]o
10

11. Jika m = 1,
bagaimana bentuk integral pers.
laju?
d [ A]
k dt
ln [ A] k t C
A
ln [ A] kt C
[ A2 ] [ A1 ]
ln k (t 2 t1 ) ln k (t 2 t1 )
[ A1 ] [ A2 ]
11

12. Orde 1: ln [A] vs t; garis lurus
Pers. Garis:
ln [A] = - kt + c
Menentukan k:
k = - slope
Intersep c = ln [A]o
12

13. Jika m = 2,
bagaimana bentuk integral pers.
laju?
d [ A]
2
k dt
[ A]
1
kt c
1 1
k (t 2 t1 )
[ A]
[ A]2 [ A]1
13

14. Orde 2: 1/[A] vs t; garis lurus
Pers. Garis:
1/[A] = kt + c
Menentukan k:
k = slope
Intersep c = 1/[A]o
14

15. Orde reaksi negatif
Konversi ozone menjadi oksigen; O3  O2
Reaksi orde:
• 2 thd ozone
• -1 thd oksigen)
15

16. Pers. Laju Reaksi
Bentuk
Bentuk
Diferensial: Integral:
mis. Orde 1:
-d[A]/dt = [A]m ln [A] = -kt + ln [A0]
Laju sesaat Konsentrasi
sebagai fungsi sebagai
konsentrasi fungsi waktu
16

17. Ikhtisar Pers. Laju Reaksi
Orde 0 1 2
Hukum Laju
(Diferensial)
Hukum Laju
(Integral)
Plot Garis
[A] vs t ln [A] vs t 1/[A] vs t
Lurus
k - slope - slope slope
Satuan k M/s 1/s 1/(M.s)
17

18. WASSALAM
THANK YOU
BERBAGILAH ILMU YANG KAU PEROLEH
KARENA DENGAN ITU KAU AKAN MENJADI
LEBIH BERMANFAAT
18