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Tabla Períodcia de los
Elementos
El lenguaje de la Química
Prof. María Sanabria J
 
 
LICEO SAN MIGUEL
“Verdad, Amor y Justicia”
• Hay belleza en una ROSA que surge de la incorporación
ordenada de pétalos, cada capa sobre capa, hasta formar un
hermoso capullo o una flor.
• Hay belleza en la MUSICA que surge de una serie de
tonos que se conjugan, octava tras octava, a partir de un
conjunto fundamental de las notas, hasta formar un
espectro de sonido.
• Hay belleza en la QUIMICA que surge de una serie de
propiedades de los elementos que se repiten una y otra vez,
período tras período, en la Tabla Periódica.
• Ralph Burns
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Desarrollo Histórico……
• Hacia 1830 ya se había descubierto el 50%
de los elementos químicos conocidos en la
actualidad, era necesario organizar dicha
información de manera clara.
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Primeras clasificaciones de los
elementos:
• Desde finales del siglo XVIII Lavoiser y
Berzelius (1813) agrupan los elementos en
metales como la plata, cobre y no metales
como el fósforo, el oxigeno.
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Triadas de Döbereiner
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Elemento Peso
Atómico
Promedio
Ca 40.1
88.7Sr 87.6
Ba 137.3
Ley de las Octavas de Newlands
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1 2 3 4 5 6 7
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
Tabla Periódica de Mendeleev
• En 1869 los químicos Dmitri Mendeleiev y
Lothar Meyer publicaron por separado
tablas periódicas coincidentes. En ellas se
ordenaron 63 elementos conocidos.
Mendeleiev baso su calsificación en las
propiedades químicas, mientras Meyer en
las físicas.
•María Sanabria Tabla Períodica Slide 9 of 71
• Mendeleev enuncio la Ley periódica: “Las
propiedades de los elementos químicos no
son arbitrarias, sino que varían con el peso
atómico de una manera periódica”.
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Mendeleev enuncio la Ley
periódica:
• “Las propiedades de los elementos
químicos no son arbitrarias, sino que
varían con el peso atómico de una manera
periódica”.
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Tabla Períodica de Mendelev
I II III IV V VI VII VII
1 H
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
4 K Ca Ti V Cr Mn Fe, Co, Ni, Cu
5 (Cu) Zn As Se Br
6 Rb Sr ¿Y Zr Nb Mo Ru, Rh, Pd, Ag
7 (Ag) Cd In Sn Sb Te I
8 Cs Ba ¿Di ¿Ce
9
10 ¿Er ¿La Ta W Os, Ir, Pt, Au
11 (Au) Hg Tl Pb Bi
12 Th U
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DMITRI IVÁNOVICH MENDELÉIEV (1834-1907),
Químico ruso conocido sobre todo por haber elaborado la tabla periódica de los
elementos químicos. Esta tabla expone una periodicidad (una cadencia regular) de
las propiedades de los elementos cuando están dispuestos según la masa
María Sanabria Tabla Períodica Slide 13 of 71
Durante la elaboración de su libro,
Principios de Química, Mendeléiev
intentó clasificar los 63 elementos hasta
entonces conocidos, según sus
propiedades químicas. En 1869 publicó la
primera versión de la tabla periódica. En
1871 publicó una versión corregida en la
que dejaba huecos para elementos todavía
desconocidos. Su tabla y sus teorías
ganaron una mayor aceptación cuando se
descubrieron tres de estos elementos: el
galio, el germanio y el escandio.
Tabla Periódica Moderna
• En 1913 Henry G. Mosley sugirió que los
elementos se ordenaran de acuerdo a su
número atómico en forma creciente.
• Esto cambio el enunciado de la Ley
Periódica: “Las propiedades físicas y
químicas de los elemento son función
periódica de sus números atómicos”.
María Sanabria Tabla Períodica Slide 14 of 71
• La tabla Periódica moderna presenta un
ordenamiento de 118 elementos que se
conocen actualmente según su número
atómico. Los elementos se disponen en filas
horizontales llamadas periodos y en
columnas denominadas familias o grupos.
María Sanabria Tabla Períodica Slide 15 of 71
El último arreglo…….
Fue realizado por Glenn T. Seaborg, al
incluir los elementos de Transición interna
debajo del cuerpo principal de casi todas las
tablas actuales.
Esta modificación hizo posible predecir los
elementos transuránicos aún no
descubiertos, la perspicacia de Seaborg,
estableció la Tabla Periódica actual.
María Sanabria Tabla Períodica Slide 16 of 71
María Sanabria Tabla Períodica Slide 17 of 71
En 1997 la Unión
Internacional de Química
Pura y Aplicada anunció que
el elemento químico de
número atómico 106
adoptaría el nombre de
seaborgio (Sg) en su honor.
Glenn Theodore Seaborg (1912-1999),
químico y premio Nobel estadounidense, conocido por su descubrimiento
del plutonio y otros elementos químicos.
• Se le conoce ante todo por el hallazgo y
caracterización de muchos isótopos radiactivos y
por su participación en el descubrimiento de
elementos transuránicos, como el plutonio, el
americio, el curio, el berquelio, el californio, el
einstenio, el fermio, el mendelevio y el nobelio.
Seaborg compartió en 1951 el Premio Nobel de
Química con el físico estadounidense Edwin
McMillan
María Sanabria Tabla Períodica Slide 18 of 71
Tabla periodica 2016
• Hasta el día de hoy existen numerosas
versiones y arreglos de la tabla periódica,
según lo que cada autor desea resaltar, entre
ellos se encuentran formatos basados en la
configuración electrónica y los números
cuánticos, en la abundancia de los isótopos
o en las propiedades de los elementos.
María Sanabria Tabla Períodica Slide 20 of 71
Tabla periodica 2016
Arreglo de Gil Chaverri
• El científico costarricense Gil Chaverri, es
autor de un arreglo original de la Tabla
Periódicas basada en la estructura
electrónica de los elementos.
• Dicho arreglo facilita el estudio de las
propiedades de los elementos químicos. Fue
publicada en Journal of Chemical
Education en 1953
•
María Sanabria Tabla Períodica Slide 22 of 71
Tabla periodica 2016
Tabla periodica 2016
Los últimos elementos….
• IUPAC ( International Union for Pure and
Applied Chemistry) ha propuesto una
forma de nomenclatura sistemática, usando
el latín.
Latín
Número Nombre Numero Nombre
0 Nil 5 Pen
21 Un 6 hexa
2 bi 7 Sept
3 Tri 8 Oct
4 Cuad o qua 9 enn
Ejemplos
• 116 Un un hexium = ununhexio
• 119 un un ennium = ununennio
• 104 un nil quadium = unnilquadio
• 108 un nil octium = unnilactio
Tabla periodica 2016
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La Tabla Periodica *Resumen
• Elementos se encuentran organizados en TP
deacuerdo a su propiedades físicas y químicas
• A través de la historia algunas personas
contribuyeros a su desarrollo
• Lavoiser y Berzelius primeros en clasificar
los elementos en metales y no metale
– Dobereiner- “triads”: Ca,Sr,Ba; Li, Na, K
– Newlands- propuso las propiedades de los
elementos se repetían cada 7 elementos
..
María Sanabria Tabla Períodica Slide 30 of 71
Periodicidad (continua)
– Mendeleev (1870) – Ordena los elemntos
deacuerdo con su masa atómica y los
ordena en 8 grupos, elementos de
propiedades similares en el mismo grupo
– Meyer (1870)-Ordeno los elementos
deacuerdo a sus propiedades..
– Moseley (1930)- Ordena los elemtos
deacuerdo con su número atómico.
María Sanabria Tabla Períodica Slide 31 of 71
Seaborg coloca actinidos y
lantanidos
• Lantanidos (La-Lu) se encuentran entre Ba
and Tl.
• Actinidos (Ac-Lr) se encuentran entreRa
and Rf.
• Seaborgs logro predecir las propiedades de
los elementos actinidos con base a los
lantánidos.
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Periodos de los Elementos
• Periodos de los elementos corresponden a
a las hileras de horizontales de la TP.
• Las propiedades de los elementos varían de
derecha a izquierda en los períodos..
• Cada período inicia con un metal activo,
luego avanza a la izq. Con los no metales al
final de cada período un gas noble.
María Sanabria Tabla Períodica Slide 33 of 71
Groupos y Familias
• Las columans Verticales de elementos en
TP se llaman groupos or familias.
• Elementos de un mismo grupo or familia
tienen propiedades quimicas similares.
Elementos Representativos
Se encuentran en los grupos 1,2,13-18 de la serie A
de elementos.
Tabla periodica 2016
Símbolos
El origen de los
nombres de los
elementos es muy
variado.
Los símbolos que se
utilizaban eran
considerados hasta
mágicos.
Los símbolos fueron
propuestos por J.
Berzelius.
Insert periodic
table here
Metales
• Son sólidos, brillantes y buenos conductores del
calor y electricidad.
• Son maleables y dúctiles.
• Altos puntos de fusión.
• Tienen color plateado, excepto cobre y oro.
• Se oxidan con facilidad por que tienen bajas
energías de ionización.
Metaloides
• Propiedades intermedias entre los metales y no
metales.
• Boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio,
telurio, polonio y astato.
• Frágiles, sólidos y proyecta poca luz.
Semiconductor:
material donde la conducción eléctrica
disminuye al aumentar la temperatura.
No Metales
• Son malos conductores del calor y
electricidad.
• Posee bajos punto de fusión y ebulliciòn.
Excepto el carbono.
Se encuentran en los tres estados de la materia
(s, l, g)
Tienen colores muy variados.
María Sanabria Tabla Períodica Slide 41 of 71
María Sanabria Tabla Períodica Slide 42 of 71
Oligoelementos, sustancias
esenciales para la vida
Elementos Escenciales
• Macroelementos: deben ser aportados al
organismo en una cantidad mayor de 100 mg
• Microelementos: deben ser aportados al
organismo en una cantidad menor de 100 mg
• Oligoelementos (Oligo= pocos)
Macroelementos• Calcio
• Fósforo
• Magnesio
• Sodio
• Potasio
• Cloro
• Azufre
Microelementos
• Cobre
• Flour
• Potasio
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• Iodo
• Zinc
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• Silicio
• Níquel
• Cromo
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Tabla periodica 2016

  • 1. María Sanabria Tabla Períodica Slide 1 of 71
  • 2. María Sanabria Tabla Períodica Slide 2 of 106 Tabla Períodcia de los Elementos El lenguaje de la Química Prof. María Sanabria J     LICEO SAN MIGUEL “Verdad, Amor y Justicia”
  • 3. • Hay belleza en una ROSA que surge de la incorporación ordenada de pétalos, cada capa sobre capa, hasta formar un hermoso capullo o una flor. • Hay belleza en la MUSICA que surge de una serie de tonos que se conjugan, octava tras octava, a partir de un conjunto fundamental de las notas, hasta formar un espectro de sonido. • Hay belleza en la QUIMICA que surge de una serie de propiedades de los elementos que se repiten una y otra vez, período tras período, en la Tabla Periódica. • Ralph Burns María Sanabria Tabla Períodica Slide 3 of 71
  • 4. María Sanabria Tabla Períodica Slide 4 of 71
  • 5. Desarrollo Histórico…… • Hacia 1830 ya se había descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos en la actualidad, era necesario organizar dicha información de manera clara. María Sanabria Tabla Períodica Slide 5 of 71
  • 6. Primeras clasificaciones de los elementos: • Desde finales del siglo XVIII Lavoiser y Berzelius (1813) agrupan los elementos en metales como la plata, cobre y no metales como el fósforo, el oxigeno. María Sanabria Tabla Períodica Slide 6 of 71
  • 7. Triadas de Döbereiner María Sanabria Tabla Períodica Slide 7 of 71 Elemento Peso Atómico Promedio Ca 40.1 88.7Sr 87.6 Ba 137.3
  • 8. Ley de las Octavas de Newlands María Sanabria Tabla Períodica Slide 8 of 71 1 2 3 4 5 6 7 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
  • 9. Tabla Periódica de Mendeleev • En 1869 los químicos Dmitri Mendeleiev y Lothar Meyer publicaron por separado tablas periódicas coincidentes. En ellas se ordenaron 63 elementos conocidos. Mendeleiev baso su calsificación en las propiedades químicas, mientras Meyer en las físicas. •María Sanabria Tabla Períodica Slide 9 of 71
  • 10. • Mendeleev enuncio la Ley periódica: “Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica”. María Sanabria Tabla Períodica Slide 10 of 71
  • 11. Mendeleev enuncio la Ley periódica: • “Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica”. María Sanabria Tabla Períodica Slide 11 of 71
  • 12. Tabla Períodica de Mendelev I II III IV V VI VII VII 1 H 2 Li Be B C N O F 3 Na Mg Al Si P S Cl 4 K Ca Ti V Cr Mn Fe, Co, Ni, Cu 5 (Cu) Zn As Se Br 6 Rb Sr ¿Y Zr Nb Mo Ru, Rh, Pd, Ag 7 (Ag) Cd In Sn Sb Te I 8 Cs Ba ¿Di ¿Ce 9 10 ¿Er ¿La Ta W Os, Ir, Pt, Au 11 (Au) Hg Tl Pb Bi 12 Th U María Sanabria Tabla Períodica Slide 12 of 71
  • 13. DMITRI IVÁNOVICH MENDELÉIEV (1834-1907), Químico ruso conocido sobre todo por haber elaborado la tabla periódica de los elementos químicos. Esta tabla expone una periodicidad (una cadencia regular) de las propiedades de los elementos cuando están dispuestos según la masa María Sanabria Tabla Períodica Slide 13 of 71 Durante la elaboración de su libro, Principios de Química, Mendeléiev intentó clasificar los 63 elementos hasta entonces conocidos, según sus propiedades químicas. En 1869 publicó la primera versión de la tabla periódica. En 1871 publicó una versión corregida en la que dejaba huecos para elementos todavía desconocidos. Su tabla y sus teorías ganaron una mayor aceptación cuando se descubrieron tres de estos elementos: el galio, el germanio y el escandio.
  • 14. Tabla Periódica Moderna • En 1913 Henry G. Mosley sugirió que los elementos se ordenaran de acuerdo a su número atómico en forma creciente. • Esto cambio el enunciado de la Ley Periódica: “Las propiedades físicas y químicas de los elemento son función periódica de sus números atómicos”. María Sanabria Tabla Períodica Slide 14 of 71
  • 15. • La tabla Periódica moderna presenta un ordenamiento de 118 elementos que se conocen actualmente según su número atómico. Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas periodos y en columnas denominadas familias o grupos. María Sanabria Tabla Períodica Slide 15 of 71
  • 16. El último arreglo……. Fue realizado por Glenn T. Seaborg, al incluir los elementos de Transición interna debajo del cuerpo principal de casi todas las tablas actuales. Esta modificación hizo posible predecir los elementos transuránicos aún no descubiertos, la perspicacia de Seaborg, estableció la Tabla Periódica actual. María Sanabria Tabla Períodica Slide 16 of 71
  • 17. María Sanabria Tabla Períodica Slide 17 of 71 En 1997 la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada anunció que el elemento químico de número atómico 106 adoptaría el nombre de seaborgio (Sg) en su honor.
  • 18. Glenn Theodore Seaborg (1912-1999), químico y premio Nobel estadounidense, conocido por su descubrimiento del plutonio y otros elementos químicos. • Se le conoce ante todo por el hallazgo y caracterización de muchos isótopos radiactivos y por su participación en el descubrimiento de elementos transuránicos, como el plutonio, el americio, el curio, el berquelio, el californio, el einstenio, el fermio, el mendelevio y el nobelio. Seaborg compartió en 1951 el Premio Nobel de Química con el físico estadounidense Edwin McMillan María Sanabria Tabla Períodica Slide 18 of 71
  • 20. • Hasta el día de hoy existen numerosas versiones y arreglos de la tabla periódica, según lo que cada autor desea resaltar, entre ellos se encuentran formatos basados en la configuración electrónica y los números cuánticos, en la abundancia de los isótopos o en las propiedades de los elementos. María Sanabria Tabla Períodica Slide 20 of 71
  • 22. Arreglo de Gil Chaverri • El científico costarricense Gil Chaverri, es autor de un arreglo original de la Tabla Periódicas basada en la estructura electrónica de los elementos. • Dicho arreglo facilita el estudio de las propiedades de los elementos químicos. Fue publicada en Journal of Chemical Education en 1953 • María Sanabria Tabla Períodica Slide 22 of 71
  • 25. Los últimos elementos…. • IUPAC ( International Union for Pure and Applied Chemistry) ha propuesto una forma de nomenclatura sistemática, usando el latín.
  • 26. Latín Número Nombre Numero Nombre 0 Nil 5 Pen 21 Un 6 hexa 2 bi 7 Sept 3 Tri 8 Oct 4 Cuad o qua 9 enn
  • 27. Ejemplos • 116 Un un hexium = ununhexio • 119 un un ennium = ununennio • 104 un nil quadium = unnilquadio • 108 un nil octium = unnilactio
  • 29. María Sanabria Tabla Períodica Slide 29 of 71 La Tabla Periodica *Resumen • Elementos se encuentran organizados en TP deacuerdo a su propiedades físicas y químicas • A través de la historia algunas personas contribuyeros a su desarrollo • Lavoiser y Berzelius primeros en clasificar los elementos en metales y no metale – Dobereiner- “triads”: Ca,Sr,Ba; Li, Na, K – Newlands- propuso las propiedades de los elementos se repetían cada 7 elementos ..
  • 30. María Sanabria Tabla Períodica Slide 30 of 71 Periodicidad (continua) – Mendeleev (1870) – Ordena los elemntos deacuerdo con su masa atómica y los ordena en 8 grupos, elementos de propiedades similares en el mismo grupo – Meyer (1870)-Ordeno los elementos deacuerdo a sus propiedades.. – Moseley (1930)- Ordena los elemtos deacuerdo con su número atómico.
  • 31. María Sanabria Tabla Períodica Slide 31 of 71 Seaborg coloca actinidos y lantanidos • Lantanidos (La-Lu) se encuentran entre Ba and Tl. • Actinidos (Ac-Lr) se encuentran entreRa and Rf. • Seaborgs logro predecir las propiedades de los elementos actinidos con base a los lantánidos.
  • 32. María Sanabria Tabla Períodica Slide 32 of 71 Periodos de los Elementos • Periodos de los elementos corresponden a a las hileras de horizontales de la TP. • Las propiedades de los elementos varían de derecha a izquierda en los períodos.. • Cada período inicia con un metal activo, luego avanza a la izq. Con los no metales al final de cada período un gas noble.
  • 33. María Sanabria Tabla Períodica Slide 33 of 71 Groupos y Familias • Las columans Verticales de elementos en TP se llaman groupos or familias. • Elementos de un mismo grupo or familia tienen propiedades quimicas similares.
  • 34. Elementos Representativos Se encuentran en los grupos 1,2,13-18 de la serie A de elementos.
  • 36. Símbolos El origen de los nombres de los elementos es muy variado. Los símbolos que se utilizaban eran considerados hasta mágicos. Los símbolos fueron propuestos por J. Berzelius.
  • 38. Metales • Son sólidos, brillantes y buenos conductores del calor y electricidad. • Son maleables y dúctiles. • Altos puntos de fusión. • Tienen color plateado, excepto cobre y oro. • Se oxidan con facilidad por que tienen bajas energías de ionización.
  • 39. Metaloides • Propiedades intermedias entre los metales y no metales. • Boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio, polonio y astato. • Frágiles, sólidos y proyecta poca luz. Semiconductor: material donde la conducción eléctrica disminuye al aumentar la temperatura.
  • 40. No Metales • Son malos conductores del calor y electricidad. • Posee bajos punto de fusión y ebulliciòn. Excepto el carbono. Se encuentran en los tres estados de la materia (s, l, g) Tienen colores muy variados.
  • 41. María Sanabria Tabla Períodica Slide 41 of 71
  • 42. María Sanabria Tabla Períodica Slide 42 of 71
  • 44. Elementos Escenciales • Macroelementos: deben ser aportados al organismo en una cantidad mayor de 100 mg • Microelementos: deben ser aportados al organismo en una cantidad menor de 100 mg • Oligoelementos (Oligo= pocos)
  • 45. Macroelementos• Calcio • Fósforo • Magnesio • Sodio • Potasio • Cloro • Azufre
  • 46. Microelementos • Cobre • Flour • Potasio • Hierro • Iodo • Zinc
  • 47. Oligoelementos • Silicio • Níquel • Cromo • Litio • Molibdeno • Selenio • Mercurio