1.  INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CD.
ALTAMIRANO
 Licenciatura en Biología
 -DEFINICIONES
 Alumno: Ángel Mena García
 Profra: Erika Oropeza
 Materia: Química

2.  DEFINICIONES
Átomo: El átomo es la parte más pequeña en la que se
puede obtener materia de forma estable, ya que las
partículas subatómicas que lo componen no pueden existir
aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El
átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez
por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea
en la cual se encuentran los electrones, en igual número
que los protones.

3.  Molécula: Es un conjunto de átomos unidos unos
con otros por enlaces fuertes. Es la expresión mínima de
un compuesto o sustancia química, es decir, es una
sustancia química constituida por la unión de varios
átomos que mantienen las propiedades químicas
específicas de la sustancia que forman.
 Una macromolécula puede estar constituida por miles o
hasta millones de átomos, típicamente enlazados en
largas cadenas.
 La molécula, entonces, es la unidad más pequeña de una
sustancia que muestra todas las características químicas
de esa sustancia.
 Cada molécula tiene un tamaño definido y puede
contener los átomos del mismo elemento o los átomos
de diversos elementos.
 El agua se forma de moléculas que contienen dos átomos
de hidrógeno y uno de oxígeno. El dióxido de carbono se
forma de moléculas que contienen dos átomos de
oxígeno y uno de carbono.

4. Molécula de agua
Molécula de dióxido Vista superior y lateral de un modelo
de carbono Molecular del dímero de gramicidina

5.  Solución o disoluciones químicas:
 Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más
componentes, perfectamente homogénea ya que cada
componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo
tal que pierden sus características individuales. Esto
último significa que los constituyentes son indistinguibles
y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida
o gas) bien definida.
 Una solución que contiene agua como solvente se
llama solución acuosa.
 Si se analiza una muestra de alguna solución puede
apreciarse que en cualquier parte de ella su composición
es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a
las mezclas homogéneas que se encuentran en fase
líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se
presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero,
bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire,
humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

6. Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se
consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en
que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están
dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Los componentes de una solución son soluto y solvente.
 soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es
el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como
ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza
como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un
soluto disuelto en líquidos (agua).
 solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y
es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que
se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido
o sólido, el solvente más común es el agua.(Ver: El agua como
solvente).

8.  Fase: En termodinámica y química , se denomina fase a
cada una de las partes macroscópicas de una composición
química y propiedades físicas homogéneas que forman
un sistema. Los sistemas monofásicos se
denominan homogéneos, y los que están formados por
varias fases se denominan mezclas o sistemas
heterogéneos.
 Los líquidos provenientes de diferentes reacciones suelen
contener diferentes fases, es decir, dos o más líquidos que
se separan tras un corto tiempo en reposo, generalmente
se obtiene una fase acuosa y otra orgánica. Una fase
posee características físicas y químicas relativamente
homogéneas y puede constar de uno o varios compuestos.
Sin embargo, cuando las propiedades de otro o más
compuestos difieren en tal grado que dejan de ser
compatibles, entonces hay separación de fases. Esta
característica se observa, por ejemplo, al mezclar agua y
aceite y dejarlos reposar unos minutos. Se observa una
línea divisoria o interface, dado que estos materiales no
son compatibles y se separan en fases.

9.  Elemento: Un elemento químico, o solamente
elemento, es una sustancia formada por átomos
que tienen igual cantidad de protones en el
núcleo. Este número se conoce como el número
atómico del elemento.
 Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones en
sus núcleos son átomos del elemento
químico carbono, mientras que todos los átomos
con 92 protones en sus núcleos son átomos del
elemento uranio.
 Aunque, por tradición, se puede definir elemento
químico a cualquier sustancia que no puede ser
descompuesta mediante una reacción química en
otras más simples.
 Una definición más sencilla dice que un elemento
químico es un tipo particular de átomo, por
ejemplo: hidrógeno, helio, hierro, nitrógeno,
oxigeno y otros.

11.  Mezcla: una mezcla es la agregación de sustancias sin
interacción química entre ellas en otras palabras es combinación de
dos o más sustancias de tal forma que no ocurre una reacción
química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades. Las
propiedades de las mezclas varían según su composición y pueden
depender del método o la manera de preparación de las mismas.
 Mezcla homogénea: En una mezcla homogénea o
disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las
partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y
que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en
menor proporción soluto. Las disoluciones pueden ser sólidas y
gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los
componentes de una disolución se utilizan técnicas como la
cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.
 Mezcla heterogénea: Los componentes individuales en
una mezcla heterogénea están físicamente separados y
pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden
recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la
decantación o la separación magnética.

12.  Mezcla homogénea
 (Disolución)
 Mezcla heterogénea