4. Explicação:
VAPOR (água)
• Pode ser liquefeito por uma simples
diminuição de temperatura ou aumento
da pressão.
• A bolha só subirá para a superfície
quando a pressão do vapor dentro dela
se torna igual à pressão atmosférica.
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5. Explicação:
GÁS (refrigerante)
• O gás utilizado na gaseificação de
bebidas é o CO2.
• O CO2 dissolve-se no líquido devido ao
aumento na pressão e diminuição da
temperatura.
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6. PROPRIEDADES DOS GASES
• A maioria dos gases são compostos
moleculares, com exceção dos gases
nobres (formados por átomos isolados);
• No estado gasoso as moléculas
encontram-se muito mais separadas uma
das outras do que nos estados sólidos e
líquidos;
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8. CARACTERÍSTICAS FÍSICAS
DOS GASES
• Grande • Não apresentam
compressibilidade; volume fixo;
• Grande • São miscíveis entre
expansibilidade; si em qualquer
proporção.
• Grande
dilatabilidade;
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9. LEIS DOS GASES
• Transformações isotérmicas;
• Transformações isobáricas;
• Transformações isovolumétricas.
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10. LEIS DOS GASES
1ªLei - Lei de Boyle: transformações
isotérmicas
• temperatura constante;
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11. LEIS DOS GASES
Exemplo de uma transformação isotérmica:
Toda vez que
respiramos
aplicamos a
Lei de Boyle.
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12. LEIS DOS GASES
• Compressão: a pressão aumenta, o gás
comprime-se em um espaço menor (o
volume diminui);
• Expansão: a pressão diminui, o gás
expande-se (o volume aumenta).
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13. LEIS DOS GASES
2ªLei - Lei de Charles e Gay-Lussac:
• transformações isobárica;
• transformações isovolumétrica.
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14. LEIS DOS GASES
Transformação isobárica
• é aplicada em máquinas térmicas como:
motores a vapor ou a combustão interna.
• Ocorre à pressão constante;
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17. LEIS DOS GASES
(Cesgranrio) O gráfico abaixo mostra as
transformações sofridas por um gás ideal
quando variamos a sua temperatura, pressão
ou volume, nos permite afirmar que o gás
evolui:
a) Isobaricamente de 1 a 2.
b) Isotermicamente de 2 a 3.
c) Isobaricamente de 3 a 4.
d) Isometricamente de 4 a 2.
e) Isometricamente de 3 a 4.
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18. LEIS DOS GASES
(Cesgranrio) O gráfico abaixo mostra as
transformações sofridas por um gás ideal
quando variamos a sua temperatura, pressão
ou volume, nos permite afirmar que o gás
evolui:
a) Isobaricamente de 1 a 2.
b) Isotermicamente de 2 a 3.
c) Isobaricamente de 3 a 4.
d) Isometricamente de 4 a 2.
e) Isometricamente de 3 a 4.
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21. HIPÓTESE DE AVOGADRO
“Volumes iguais de gases nas mesmas
condições de pressão e temperatura
contém igual número de moléculas ou
mols”.
• Relaciona-se com o volume molar:
“o volume ocupado por um mol de qualquer
gás”.
V = constante x n
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22. TEORIA CINÉTICA DOS GASES
• Todo gás é formado por partículas
minúsculas em movimento
livre, desordenado, contínuo e com alta
velocidade;
• As partículas de
Um gás estão muito
afastadas umas das
outras;
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26. DESVIOS DO
COMPORTAMENTO IDEAL
Os desvios ocorrem em função da
temperatura e da pressão:
• Os desvios aumentam quando:
– a temperatura diminui, tornando
significante próximo a temperatura na qual
o gás é convertido em líquido;
– a pressão aumenta.
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28. EQUAÇÃO DE VAN DER WAALS
• J. D. Van der Waals corrigiu a
equação dos gases ideais, elaborando
uma equação empírica que levasse em
conta as forças atrativas e o volume
finito delas;
• Num gás real, a pressão é menor do que
a prevista pela lei dos gases ideais
devido à existência de forças atrativas
intermoleculares.
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30. REFERÊNCIAS
• BROWN, T. L.; LEMAY, H. E. Jr.;
BURSTEN, B. E. – Química: a ciência
central. – São Paulo: Pearson Prentice
Hall, 2005.
• FELTRE, R. Química Geral, vol. 1 – 6 ed. –
São Paulo: Moderna, 2004.
• PERUZZO, F. M. CANTO, E. L. – Química
na abordagem do cotidiano, vol. 1. – 4 ed. –
São Paulo: Moderna, 2006.
30
31. REFERÊNCIAS
• SANTOS, W. L. P; MÓL, G. S. Química e
sociedade, vol. único. – São Paulo:
Geração, 2005.
• USBERCO, J; SALVADOR, E. - Química
Geral, vol. 1 - 14 ed. – São Paulo:
Saraiva, 2009.
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