1. UNIDAD 3
TITULACIONES ÁCIDO- BASE
Química
Analítica
Alumno:
Miguel Alejandro
Rentería Magaña

2. A)
CONCEPTOS DE ÁCIDO-BASE EN SUS
DIFERENTES TEORÍAS
Arrhenius
• Acido: Es toda sustancia que, en solución acuosa,
es capaz de liberar iones H+. Ejemplo, HCl, o el
ácido nítrico (HNO3).
• Base: Es toda sustancia que, en solución acuosa,
es capaz de liberar iones OH. Ejemplo, el hidróxido
sódico (NaOH), o el hidróxido potásico (KOH).
Brönsted-Lowry
• Ácido: Es toda especie química (molécula o ión)
que es capaz de ceder protones a otra especie
química.
• Base: Es toda especie química (molécula o ión)
que es capaz de captar protones.

3. Lewis
• Acido: Es una sustancia que puede aceptar
un par de electrones, para formar después
un enlace covalente coordinado (dativo).
• Base: Es la sustancia que cede dicho par de
electrones.
Otras teorías
• Existen otras teorías, como la de Cady o la
de Usanovich, pero son mucho más
generales.

4. B) CALCULO DE PH Y POH
pH: es una abreviatura de Potencial Hidrgoeno, un
parametro para medir el potencial de acidez o
alcalinidad de las sustancias.
 pOH: es una abreviatura de Potencial oxhidrilo por
haber iones OH
Para calcular el pH:
Para calcular el pOH:
pH = -log [H+]
pOH = -log[OH-]

5. La escala del pH va desde 0 hasta 14
Esto debido a: pH + pOH = 14
pH menor que 7: Rango de acidez
pH menor que 7: Rango de basicidad
pH en 7: Neutral

6. EFECTO DE IÓN COMÚN

se basa en el producto de solubilidad (Kps) según
el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se
agrega uno de los iones. Al aumentar la
concentración de uno de los iones que forman el
precipitado, la concentración del otro debe
disminuir para que el Kps permanezca constante, a
una temperatura determinada. Este efecto es el
que permite reducir la solubilidad de muchos
precipitados, o para precipitar cuantitativamente un
ion, usando exceso de agente precipitante.

7. Se apoya en el Principio de Le Chatelier
Principio de Le Chatelier:
El principio sostiene que cuando se introduce un cambio en un
sistema en equilibrio, este responde de manera tal de
contrarrestar a este cambio.

8. TITULACIONES ÁCIDO-BASE
Son empleadas para determinar concentraciones de
sustancias químicas con precisión y exactitud.
Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la
reacción química siguiente:
Ácido + Base → Sal + Agua
Ejemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H20

9. El procedimiento de las titulaciones
1. Colocar una de las sustancias en una bureta, y la
otra en un matraz aforado o no, dependiendo de
las circunstancias.
2.
A la sustancia colocada en el matraz se le añade
un reactivo indicador, como por ejemplo:
Fenolftaleina.
3. Agitar constantemente el matraz, y verter gota a
gota la otra solución para que la reacción se lleve
de forma constante y homogénea. La misma
culmina con el viraje de color del reactivo
indicador (punto final). Esto es muy importante en
las titulaciones.

10. Debe de coincidir lo mas exactamente con el punto de
equivalencia ( el valor teórico de la valoración).
Tomar en cuenta
 Ácido fuerte + base fuerte = disolución neutra (pH = 7).
 Ácido fuerte + base débil = disolución ácida (pH <7).
 Ácido débil + base fuerte = disolución básica (pH> 7).
4.

11. INDICADORES ÁCIDO-BASE

13. SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Son aquellas soluciones cuya concentración de
hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos
o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en
técnicas de laboratorio como en la finalidad
funcional del plasma, es precisamente impedir o
amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele
decirse que sirven para mantener constante el pH.
Los mas sencillos están formados por mezclas
binarias de un ácido débil y una sal del mismo
ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de
ácido acético y acetato de sodio; o bien una base
débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por
ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.

14. APLICACIONES DE LAS TITULACIONES ACIDOBASE
Determinar concentraciones de las sustancias
 Anular ciertas sustancias peligrosas
 Conocer la calidad de ciertos productos o alimentos
en la industria
 En la elaboración de medicinas en la industria
farmacéutica
 Su uso es muy extendido en la petroquímica


15. BIBLIOGRAFÍA
https://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica_/_D
efinici%C3%B3n_%C3%A1cido-base
 http://www.quimicayalgomas.com/quimicageneral/acidos-y-bases-ph-2
 http://quimicalibre.com/titulaciones/
 http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/indic.pdf
 http://quimicaisfd95.wikispaces.com/file/view/soluci
ones-buffer3729.pdf
