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O Que São Sais
  Os Principais Sais
Suas Características
Sais, São sub-extratos da neutralização total ou
parcial da reação entre um ácido e uma base.
  Geralmente são de estado físico sólido. Mas
quando estão em meio aquoso sofrem dissociação.
 Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) = É usado em
  medicamentos que atuam como antiácidos estomacais.
  É também empregado como fermento na fabricação de
  pães, bolos, etc. É, ainda, usado para fabricar
  extintores de incêndio de espuma.
 Carbonato de Cálcio (CaCO3) = Componente do
  mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O
  carbonato de cálcio é também empregado na
  fabricação do vidro comum e do cimento.
 Sulfato de Cálcio (CaSO4) = É um sal usado na
  fabricação do giz e do gesso de porcelana.
 Cloreto de Sódio (NaCl) = Esse sal é usado na alimentação
  e também na conservação de certos alimentos; além disso, é
  um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à
  desidratação.
 Fluoreto de Sódio (NaF) = É um sal usado na fluoretação
  da água potável e como produto anti-cárie, na confecção de
  pasta de dente.
 Nitrato de Sódio (NaNO 3) = Conhecido como salitre do
  Chile, esse sal é um dos adubos nitrogenados mais comuns.
1)   Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
2)   Os sais têm sabor salgado.
3)   Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, metais, e com
     outros sais .
4)   Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro
     ácido, só se o ácido formado for mais volátil que o empregado na
     reação.
5)   Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro
     hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o
     empregado na reação.
6)   Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um
     deles for menos solúvel que os reagentes.
7)   E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um
     novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo
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Sais

  • 1. O Que São Sais Os Principais Sais Suas Características
  • 2. Sais, São sub-extratos da neutralização total ou parcial da reação entre um ácido e uma base. Geralmente são de estado físico sólido. Mas quando estão em meio aquoso sofrem dissociação.
  • 3.  Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) = É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.  Carbonato de Cálcio (CaCO3) = Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.  Sulfato de Cálcio (CaSO4) = É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.
  • 4.  Cloreto de Sódio (NaCl) = Esse sal é usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação.  Fluoreto de Sódio (NaF) = É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anti-cárie, na confecção de pasta de dente.  Nitrato de Sódio (NaNO 3) = Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos nitrogenados mais comuns.
  • 5. 1) Conduzem corrente elétrica quando estão em solução. 2) Os sais têm sabor salgado. 3) Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, metais, e com outros sais . 4) Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, só se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação. 5) Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação. 6) Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes. 7) E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo