informe de quimica (nitracion del benceno)

1. NITRACION DEL BENCENO
PRACTICA DE LABORATORIO N°4
“NITRACION DEL BENCENO”
I. OBJETIVO
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
A. ECUACIONES QUIMICA Y REACCIONES PRINCIPALES:
ECUACION PRINCIPAL:
B. MECANISMO DE REACCIÓN:
III. MATERIALES Y REACTIVOS
REACTANTES:
a) Benceno: (C6H6)
 Estado de agregación: Líquido
 Apariencia: Incoloro
 Densidad: 878.6 kg/m3; 0,8786 g/cm3
 Masa molar: 78.1121 g/mol
 Punto de fusión: 278,6 K (5 °C)
 Punto de ebullición: 353,2 K (80 °C)
 Viscosidad: 0.652
b) Acidonitrico: (HNO3)
 Estado de agregación: Líquido
 Apariencia: Límpido - transparente (si es
puro) o amarillento (si posee residuos de la
síntesis industrial)
 Densidad: 1500 kg/m3; 1,5 g/cm3
 Masa molar: 63.012 g/mol

2. NITRACION DEL BENCENO
 Punto de fusión: 231 K (-42 °C)
 Punto de ebullición: 356 K
c) Acidosulfirico:
 Formula: H2SO4
 Estado de agregación: Líquido
 Apariencia: Líquido aceitoso incoloro (PURO)
o líquido aceitoso ambarino (si NO es PURO)
 Densidad: 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3
 Masa molar: 98,08 g/mol
 Punto de fusión: 283 K (10 °C)
 Punto de ebullición: 610 K (337 °C
d) Carbotato de sodio:
 Formula: Na2CO3
 Estado de agregación: Sólido
 Apariencia: Sólido blanco
 Densidad: 2540 kg/m3; 2,54 g/cm3
 Masa molar: 105.9885 g/mol
 Punto de fusión: 1.124 K (851 °C)
 Punto de ebullición: 1.873 K (1.600 °C)
e) Sulfato de magnesio:
 Formula: Mg SO4•7H2O
 Apariencia: Sólido cristalino blanco
 Densidad: 2660 kg/m3; 2,66 g/cm3
 Masa molar:120.36 g/mol
(Anhidroso)/246.48 g/mol
(Heptahidratado) g/mol
 Punto de fusión: 1.397 K (1.124 °C)

3. NITRACION DEL BENCENO
IV. PROCEDIENDO EXPERIMENTAL
V. DATOS EXPERIMENTALES:
VI. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES:

4. NITRACION DEL BENCENO
VII. CÁLCULOS Y RESULTADOS:
VIII. DISCUSIÓN:
IX. CONCLUSIONES:
X. CUESTIONARIO:
XI. BIBLIOGRAFÍA: