El carbono

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una breve descripción acerca del elemento del carbono

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El carbono

  1. 1. Miembros: Beatriz Vera, Susana Morán, Johanny Zamora, Álvaro García y Jonathan Jaramillo. Tema: El carbono
  2. 2. El carbono es el átomo más importante de los compuestos en química orgánica. Podemos encontrar carbono en la naturaleza en las siguientes formas: • En estado puro en formas de diamante, grafito y los fullerenos (C-60, C-70). Tanto el diamante como el grafito están formados por tan sólo átomos de carbono que se organizan en cristales o en capas siguiendo patrones geométricos determinados. • En forma de combustibles fósiles, como el carbón, el gas natural y el petróleo. Estos materiales se forman a partir de restos de animales y vegetales, en un proceso que dura millones de años. En la actualidad constituyen los grandes depósitos de material orgánico de donde se extraen los hidrocarburos, que son la materia prima de donde se obtienen otras sustancias orgánicas. • En la materia viva. El carbono se encuentra combinado con el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno, formando proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos, que son las sustancias orgánicas que constituyen los organismos vivos. • Formando compuestos inorgánicos. Dada la gran capacidad del carbono para combinarse con otros elementos, suele formar diferentes compuestos inorgánicos, como los carbonatos, los sulfuras de carbono, el dióxido y el monóxido de carbono.
  3. 3. en el estado fundamental del carbono la configuración electrónica es la normal, es decir, en la cual los electrones se encuentran ordenados según el nivel de energía que les corresponde, es decir, los más bajos posibles: 1s2 , 2s2, 2p2 en el cual en el estado fundamental se encuentran los electrones del último nivel (electrones de valencia) distribuidos de la siguiente manera en los 4 suborbitales: ↑↓ 2s ↑ 2px ↑ 2py 2pz
  4. 4. Para representar la distribución de los electrones en un átomo se usa la notación electrónica o espectral. La escritura de este tipo particular de representación requiere el uso de los siguientes símbolos: se escribe como coeficiente el número que representa al nivel: 1 para K, 2 para L, 3 para M, 4 para N, 5 para O, 6 para P, 7 para Q. inmediatamente después se escribe en minúscula la letra que identifica el subnivel en cuestión, es decir: s,p,d,f. para terminar se escribe en la parte superior derecha de la letra que identifica el subnivel, el numero que indica la cantidad de electrones que hay en este subnivel 1s², 2s², 2sp²
  5. 5. La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital) al orbital del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker. El carbono tiene un número atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. y 6 neutr. y está rodeado por 6 elec., distribuidos: 2 en el nivel 1s 2 en el nivel 2s 2 en el nivel p

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