2. Tamaño Atómico
• Tamaño atómico es la medida del radio de un átomo.
• El radio atómico representa la distancia que existe
entre el núcleo y la capa de valencia (la más
externa). Por medio del radio atómico es posible
determinar el tamaño del átomo.
• El radio atómico aumenta en la tabla periódica de
arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.
• El átomo de mayor radio atómico es el Cesio, y el de
menor radio atómico es el Helio.
3. Al aumentar el número atómico, Z, muchas de las
propiedades físico químicas de los elementos varían
de forma periódica . Una de ellas es el radio
atómico, que se obtiene a partir de las longitudes de
los enlaces entre los átomos. En un mismo grupo
(columna), el radio atómico aumenta al aumentar Z ,y
en un mismo periodo(fila) , disminuye a medida que
aumenta el número atómico.
4. El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y el
electrón estable más alejado del mismo . Se suele medir en picó
metros(1pm=10–12m)o Angstroms (1Å=10–10m).
5. Al ser los núcleos y los electrones partículas cuánticas, sometidas al
principio de indeterminación de Heidelberg, las medidas directas de
distancias no pueden tener si no un significado estadístico.
Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia
existente entre los centros de dos átomos enlazados, y
dependiendo de ese enlace podremos hablar de radios atómicos,
iónicos, metálicos.
6. En función del tipo de enlace químico se definen también otros
radios como el covalente (generalmente para elementos no
metálicos) y el iónico(para elementos metálicos).Situados ahora en
la tabla periódica, una sencilla reglamento técnica para recordar el
modo en que aumenta el radio atómico.
El radio atómico de un elemento aumenta de arriba abajo y de
derecha a izquierda en la tabla periódica. La explicación a este
fenómeno se encuentra en que la fuerza de atracción que el núcleo
del átomo ejerce sobre los electrones es mayor al final de cada
período ,de manera que los electrones de los átomos de los
elementos que se encuentran más a la derecha se encuentran más
atraídos por el núcleo ,de modo que, como el número desniveles en
el que se enlazan los átomos es el mismo ,el radio disminuye.
Paralelamente a esto, en cada período aumenta en una unida del
número de capas en el que se distribuyen los electrones del átomo
,de manera que los átomos de los elementos de mayor período
tienen mayor radio
8. En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el
del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que
quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del
núcleo
En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el
del átomo neutro. Un ion negativo se forma cuando el átomo gana electrones.
Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos
9. Energía de Ionización
ENERGIA DE
IONIZACIÓN
* La energía de ionización o potencial de ionización es la energía
que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado
fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
* Las electrones al estar mas alejados del núcleo son mas fáciles
de ser arrancados.
* los electrones al estar atraídos cada vez con más fuerza, cuesta
más arrancarlos
La primera energía de La segunda energía de
ionización (EI) es la energía ionización es la energía
necesaria para arrancar el necesaria para arrancar el
electrón más externo de un siguiente electrón del ión
átomo en estado gaseoso en su monopositivo formado:
estado fundamental Ca+ (g) + 2ªEI Ca2+ (g)
Ca (g) + EI Ca+ (g) + e- + e-
10. energía de ionización.
•Entre mas alejados del núcleo mayor
facilidad para arrancarlos.
•La energía de ionización crece al
avanzar en un período, disminuye el
tamaño atómico y aumenta la carga
positiva del núcleo.
•el elemento con mayor energía de
ionización es el Flúor “F” (es el
elemento que se encuentra más arriba y
a la derecha de la tabla periódica) y
el elemento con menor energía de
ionización será el Francio “Fr” (es el
elemento que más abajo y a la
izquierda se encuentra de la tabla
periódica).
11. Afinidad Electónica
AFINIDAD ELECTRÓNICA
Cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en la fase gaseosa
para formar un ion con carga eléctrica -1.
Si la energía no es absorbida sino liberada, la
afinidad electrónica tendrá valor negativo .
Los no Los elementos Las afinidades Los gases
metales del grupo 1 de los nobles tienen
tienen tienden a elementos del afinidad
afinidades ganar un grupo 2 se van
positiva por su
mas bajas electrón para haciendo mas
negativas a estabilidad
que los completar el
medida que se química y por
metales. subnivel s.
acercan a los la ley del
gases nobles. octeto.
13. Carácter Metálico
El carácter metálico se La línea quebrada que empieza
refiere a que tan en el boro (B) y termina en el
Aumenta en los
marcados son las astato (At) marca la separación
periodos hacia la
propiedades metálicas entre los metales, que se
izquierda y en los grupos
y no metálicas con encuentran por debajo de ella, y
hacia abajo
respecto a otros los no metales, que se sitúan en la
elementos parte superior
14. CARÁCTER METALICO: Los sentidos de la flecha indican el
crecimiento del carácter metálico dentro de la tabla periódica
18. Alto en elementos Bajo en elementos
que : que :
• Pierden electrones y • Ganan electrones y
forman cationes forman aniones
• Bajas energía de • Elevadas energías de
indización, afinidades ionización , afinidades
electrónicas electrónicas ,
, electronegatividad. electronegatividad.
19. Un elemento se
considera metal cuando cede
fácilmente electrones y no tiene
tendencia a ganarlos; es decir, los
metales son muy poco electronegativos.
Un no metal es todo
elemento que difícilmente Los gases nobles no tienen
cede electrones y sí tiene ni carácter metálico ni no
tendencia a ganarlos; es metálico.
muy electronegativo.
20. Electronegatividad
Electronegatividad
Se determina mediante dos Tendencia que tienen los
escalas: átomos a atraer hacia sí
los electrones cuando se
combinan con átomos
de otro elemento.
Escala de
Mulliken:
Considera la
electronegat Escala de
ividad como Pauling: Se Flúor: 4 aumenta
una expresa en El máximo
Francio: 0.7 con el
propiedad unidades será el del
de los es una número
arbitrarias grupo 17 y
átomos propiedad atómico
el valor
aislados, su de los en un
nulo es el
valor es: átomos período y
de los
enlazados disminuye
gases
en un
nobles
grupo
22. Reactividad
Los metales reaccionan Los no metales
perdiendo reaccionan ganando
En los gases nobles la
electrones, mientras electrones, así cuanto
reactividad es casi nula
menor sea su energía de mayor sea su afinidad
o muy baja.
ionización serán más electrónica serán más
reactivos reactivos.
Disminuye al Aumenta al
avanzar en un avanzar en un
período período debido a que
poseen
configuraciones
electrónicas
Aumenta al muy estables
Aumenta al
descender en el ascender en el
grupo grupo