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PROPIEDADES PERIÓDICAS
Tamaño Atómico



• Tamaño atómico es la medida del radio de un átomo.

• El radio atómico representa la distancia que existe
  entre el núcleo y la capa de valencia (la más
  externa). Por medio del radio atómico es posible
  determinar el tamaño del átomo.


• El radio atómico aumenta en la tabla periódica de
  arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.

• El átomo de mayor radio atómico es el Cesio, y el de
  menor radio atómico es el Helio.
Al aumentar el número atómico, Z, muchas de las
propiedades físico químicas de los elementos varían
de forma periódica . Una de ellas es el radio
atómico, que se obtiene a partir de las longitudes de
los enlaces entre los átomos. En un mismo grupo
(columna), el radio atómico aumenta al aumentar Z ,y
en un mismo periodo(fila) , disminuye a medida que
aumenta el número atómico.
El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y el
electrón estable más alejado del mismo . Se suele medir en picó
metros(1pm=10–12m)o Angstroms (1Å=10–10m).
Al ser los núcleos y los electrones partículas cuánticas, sometidas al
principio de indeterminación de Heidelberg, las medidas directas de
distancias no pueden tener si no un significado estadístico.
Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia
existente entre los centros de dos átomos enlazados, y
dependiendo de ese enlace podremos hablar de radios atómicos,
iónicos, metálicos.
En función del tipo de enlace químico se definen también otros
radios como el covalente (generalmente para elementos no
metálicos) y el iónico(para elementos metálicos).Situados ahora en
la tabla periódica, una sencilla reglamento técnica para recordar el
modo en que aumenta el radio atómico.
El radio atómico de un elemento aumenta de arriba abajo y de
derecha a izquierda en la tabla periódica. La explicación a este
fenómeno se encuentra en que la fuerza de atracción que el núcleo
del átomo ejerce sobre los electrones es mayor al final de cada
período ,de manera que los electrones de los átomos de los
elementos que se encuentran más a la derecha se encuentran más
atraídos por el núcleo ,de modo que, como el número desniveles en
el que se enlazan los átomos es el mismo ,el radio disminuye.
Paralelamente a esto, en cada período aumenta en una unida del
número de capas en el que se distribuyen los electrones del átomo
,de manera que los átomos de los elementos de mayor período
tienen mayor radio
Propiedades periódicas
En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el
del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que
quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del
núcleo




 En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el
del átomo neutro. Un ion negativo se forma cuando el átomo gana electrones.
Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos
Energía de Ionización

                                     ENERGIA DE
                                     IONIZACIÓN



          * La energía de ionización o potencial de ionización es la energía
          que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado
          fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
          * Las electrones al estar mas alejados del núcleo son mas fáciles
          de ser arrancados.
          * los electrones al estar atraídos cada vez con más fuerza, cuesta
          más arrancarlos



     La primera energía de                              La segunda energía de
  ionización (EI) es la energía                         ionización es la energía
    necesaria para arrancar el                        necesaria para arrancar el
   electrón más externo de un                          siguiente electrón del ión
 átomo en estado gaseoso en su                          monopositivo formado:
       estado fundamental                            Ca+ (g) + 2ªEI        Ca2+ (g)
Ca (g) + EI           Ca+ (g) + e-                                + e-
energía de ionización.
                    •Entre mas alejados del núcleo mayor
                    facilidad para arrancarlos.
                    •La energía de ionización crece al
                    avanzar en un período, disminuye el
                    tamaño atómico y aumenta la carga
                    positiva del núcleo.
                    •el elemento con mayor energía de
                    ionización es el Flúor “F” (es el
                    elemento que se encuentra más arriba y
                    a la derecha de la tabla periódica) y
                    el elemento con menor energía de
                    ionización será el Francio “Fr” (es el
                    elemento que más abajo y a la
                    izquierda se encuentra de la tabla
                    periódica).
Afinidad Electónica

                        AFINIDAD ELECTRÓNICA


 Cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en la fase gaseosa
               para formar un ion con carga eléctrica -1.


               Si la energía no es absorbida sino liberada, la
                afinidad electrónica tendrá valor negativo .


  Los no       Los elementos               Las afinidades          Los gases
 metales         del grupo 1                   de los            nobles tienen
  tienen          tienden a                elementos del            afinidad
afinidades         ganar un                grupo 2 se van
                                                                 positiva por su
mas bajas      electrón para               haciendo mas
                                            negativas a           estabilidad
 que los        completar el
                                           medida que se         química y por
 metales.         subnivel s.
                                           acercan a los           la ley del
                                           gases nobles.            octeto.
Propiedades periódicas
Carácter Metálico




El carácter metálico se                                    La línea quebrada que empieza
    refiere a que tan                                        en el boro (B) y termina en el
                               Aumenta en los
    marcados son las                                       astato (At) marca la separación
                              periodos hacia la
propiedades metálicas                                           entre los metales, que se
                          izquierda y en los grupos
   y no metálicas con                                      encuentran por debajo de ella, y
                                 hacia abajo
     respecto a otros                                     los no metales, que se sitúan en la
        elementos                                                    parte superior
CARÁCTER METALICO: Los sentidos de la flecha indican el
crecimiento del carácter metálico dentro de la tabla periódica
Propiedades periódicas
CARACTERISTICAS
NO METALES




SEMIMETALES O METALOIDES
Alto en elementos          Bajo en elementos
que :                      que :
• Pierden electrones y     • Ganan electrones y
  forman cationes            forman aniones
• Bajas energía de         • Elevadas energías de
  indización, afinidades     ionización , afinidades
  electrónicas               electrónicas ,
  , electronegatividad.      electronegatividad.
Un elemento se
           considera metal cuando cede
          fácilmente electrones y no tiene
         tendencia a ganarlos; es decir, los
       metales son muy poco electronegativos.



   Un no metal es todo
elemento que difícilmente    Los gases nobles no tienen
cede electrones y sí tiene   ni carácter metálico ni no
 tendencia a ganarlos; es            metálico.
   muy electronegativo.
Electronegatividad


                Electronegatividad
       Se determina mediante dos                  Tendencia que tienen los
                escalas:                           átomos a atraer hacia sí
                                                  los electrones cuando se
                                                    combinan con átomos
                                                      de otro elemento.
  Escala de
   Mulliken:
Considera la
electronegat        Escala de
ividad como         Pauling: Se     Flúor: 4                               aumenta
     una            expresa en                               El máximo
                                  Francio: 0.7                               con el
 propiedad           unidades                                será el del
    de los                                         es una                   número
                    arbitrarias                              grupo 17 y
   átomos                                        propiedad                  atómico
                                                               el valor
 aislados, su                                      de los                    en un
                                                              nulo es el
   valor es:                                      átomos                   período y
                                                                de los
                                                 enlazados                 disminuye
                                                                gases
                                                                             en un
                                                               nobles
                                                                             grupo
Propiedades periódicas
Reactividad



Los metales reaccionan        Los no metales
       perdiendo          reaccionan ganando
                                                    En los gases nobles la
  electrones, mientras    electrones, así cuanto
                                                   reactividad es casi nula
menor sea su energía de   mayor sea su afinidad
                                                         o muy baja.
 ionización serán más     electrónica serán más
        reactivos                reactivos.


    Disminuye al              Aumenta al
   avanzar en un             avanzar en un
      período                  período                debido a que
                                                         poseen
                                                     configuraciones
                                                       electrónicas
    Aumenta al                                        muy estables
                             Aumenta al
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Propiedades periódicas

  • 2. Tamaño Atómico • Tamaño atómico es la medida del radio de un átomo. • El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. • El radio atómico aumenta en la tabla periódica de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. • El átomo de mayor radio atómico es el Cesio, y el de menor radio atómico es el Helio.
  • 3. Al aumentar el número atómico, Z, muchas de las propiedades físico químicas de los elementos varían de forma periódica . Una de ellas es el radio atómico, que se obtiene a partir de las longitudes de los enlaces entre los átomos. En un mismo grupo (columna), el radio atómico aumenta al aumentar Z ,y en un mismo periodo(fila) , disminuye a medida que aumenta el número atómico.
  • 4. El radio atómico es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo . Se suele medir en picó metros(1pm=10–12m)o Angstroms (1Å=10–10m).
  • 5. Al ser los núcleos y los electrones partículas cuánticas, sometidas al principio de indeterminación de Heidelberg, las medidas directas de distancias no pueden tener si no un significado estadístico. Convencionalmente, se define como la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos enlazados, y dependiendo de ese enlace podremos hablar de radios atómicos, iónicos, metálicos.
  • 6. En función del tipo de enlace químico se definen también otros radios como el covalente (generalmente para elementos no metálicos) y el iónico(para elementos metálicos).Situados ahora en la tabla periódica, una sencilla reglamento técnica para recordar el modo en que aumenta el radio atómico. El radio atómico de un elemento aumenta de arriba abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica. La explicación a este fenómeno se encuentra en que la fuerza de atracción que el núcleo del átomo ejerce sobre los electrones es mayor al final de cada período ,de manera que los electrones de los átomos de los elementos que se encuentran más a la derecha se encuentran más atraídos por el núcleo ,de modo que, como el número desniveles en el que se enlazan los átomos es el mismo ,el radio disminuye. Paralelamente a esto, en cada período aumenta en una unida del número de capas en el que se distribuyen los electrones del átomo ,de manera que los átomos de los elementos de mayor período tienen mayor radio
  • 8. En iones positivos (cationes): el tamaño del catión es más pequeño que el del átomo neutro ya que al perder electrones de la capa más externa, los que quedan son atraídos por el núcleo con más fuerza por la carga positiva del núcleo En iones negativos (aniones): el tamaño del anión es más grande que el del átomo neutro. Un ion negativo se forma cuando el átomo gana electrones. Estos electrones aumentan las fuerzas de repulsión existentes entre ellos
  • 9. Energía de Ionización ENERGIA DE IONIZACIÓN * La energía de ionización o potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. * Las electrones al estar mas alejados del núcleo son mas fáciles de ser arrancados. * los electrones al estar atraídos cada vez con más fuerza, cuesta más arrancarlos La primera energía de La segunda energía de ionización (EI) es la energía ionización es la energía necesaria para arrancar el necesaria para arrancar el electrón más externo de un siguiente electrón del ión átomo en estado gaseoso en su monopositivo formado: estado fundamental Ca+ (g) + 2ªEI Ca2+ (g) Ca (g) + EI Ca+ (g) + e- + e-
  • 10. energía de ionización. •Entre mas alejados del núcleo mayor facilidad para arrancarlos. •La energía de ionización crece al avanzar en un período, disminuye el tamaño atómico y aumenta la carga positiva del núcleo. •el elemento con mayor energía de ionización es el Flúor “F” (es el elemento que se encuentra más arriba y a la derecha de la tabla periódica) y el elemento con menor energía de ionización será el Francio “Fr” (es el elemento que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).
  • 11. Afinidad Electónica AFINIDAD ELECTRÓNICA Cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en la fase gaseosa para formar un ion con carga eléctrica -1. Si la energía no es absorbida sino liberada, la afinidad electrónica tendrá valor negativo . Los no Los elementos Las afinidades Los gases metales del grupo 1 de los nobles tienen tienen tienden a elementos del afinidad afinidades ganar un grupo 2 se van positiva por su mas bajas electrón para haciendo mas negativas a estabilidad que los completar el medida que se química y por metales. subnivel s. acercan a los la ley del gases nobles. octeto.
  • 13. Carácter Metálico El carácter metálico se La línea quebrada que empieza refiere a que tan en el boro (B) y termina en el Aumenta en los marcados son las astato (At) marca la separación periodos hacia la propiedades metálicas entre los metales, que se izquierda y en los grupos y no metálicas con encuentran por debajo de ella, y hacia abajo respecto a otros los no metales, que se sitúan en la elementos parte superior
  • 14. CARÁCTER METALICO: Los sentidos de la flecha indican el crecimiento del carácter metálico dentro de la tabla periódica
  • 18. Alto en elementos Bajo en elementos que : que : • Pierden electrones y • Ganan electrones y forman cationes forman aniones • Bajas energía de • Elevadas energías de indización, afinidades ionización , afinidades electrónicas electrónicas , , electronegatividad. electronegatividad.
  • 19. Un elemento se considera metal cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos. Un no metal es todo elemento que difícilmente Los gases nobles no tienen cede electrones y sí tiene ni carácter metálico ni no tendencia a ganarlos; es metálico. muy electronegativo.
  • 20. Electronegatividad Electronegatividad Se determina mediante dos Tendencia que tienen los escalas: átomos a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Escala de Mulliken: Considera la electronegat Escala de ividad como Pauling: Se Flúor: 4 aumenta una expresa en El máximo Francio: 0.7 con el propiedad unidades será el del de los es una número arbitrarias grupo 17 y átomos propiedad atómico el valor aislados, su de los en un nulo es el valor es: átomos período y de los enlazados disminuye gases en un nobles grupo
  • 22. Reactividad Los metales reaccionan Los no metales perdiendo reaccionan ganando En los gases nobles la electrones, mientras electrones, así cuanto reactividad es casi nula menor sea su energía de mayor sea su afinidad o muy baja. ionización serán más electrónica serán más reactivos reactivos. Disminuye al Aumenta al avanzar en un avanzar en un período período debido a que poseen configuraciones electrónicas Aumenta al muy estables Aumenta al descender en el ascender en el grupo grupo