Republica Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular Para la Educación.
U.E. Colegio “Pablo Neruda”
Bqto-Edo, ...
IONES
Es una partícula cargada
constituida por un átomo o conjunto
de átomos neutros que ganaron o
perdieron electrones, f...
Anión y catión significan
Anión: “es el que va hacia abajo”, y
tiene carga eléctrica negativa.
Catión: “es el que va hacia...
Número atómico

Peso atómico

Z = 50
A = 119
p+ = 50
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Z = 50

Z = 50

A = 119

A = 119

p+ = 50

p+ = 50

e- = 50

e- = 50

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Número atómico

Peso atómico

Z = 53
A = 127
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Z = 53

Z = 53

A = 127

A = 127

p+ = 53

p+ = 53

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e- = 53

nº = 74

nº = 74

I

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Isotopos
Son todos los tipos de átomos de
un mismo elemento, que se
encuentran en el mismo sitio de la
tabla periódica per...
Tipos de isótopos
Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se
encuentran en la naturaleza de manera natural....
Notación
Inicialmente los nombres de los isótopos de
cada elemento que se iban descubriendo recibieron
nombres propios dif...
Radioisótopo

Se llama radioisótopo o radionucleido a aquel isótopo que
es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en ...
Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo
http://es.wikipedia.org/wiki/Ion

http://www.slideshare.net/ablanco...
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Iones e isótopos.

  1. 1. Republica Bolivariana de Venezuela. Ministerio del Poder Popular Para la Educación. U.E. Colegio “Pablo Neruda” Bqto-Edo, Lara. Iones e Isotopos Alumnos: José Arango. Najid Colmenarez. Ricardo González. Fabiola Peña. Carlos Torrealba. 5to año “B”
  2. 2. IONES Es una partícula cargada constituida por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieron electrones, fenómeno que se conoce como ionización. Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
  3. 3. Anión y catión significan Anión: “es el que va hacia abajo”, y tiene carga eléctrica negativa. Catión: “es el que va hacia arriba”, y tiene carga eléctrica positiva. Ánodo y cátodo Ánodo: “camino ascendente de la corriente eléctrica”, polo positivo. Cátodo: “camino descendente de la corriente eléctrica”, polo negativo.
  4. 4. Número atómico Peso atómico Z = 50 A = 119 p+ = 50 e- = 50 nº = 69 119 50 Sn
  5. 5. 119 50 Sn 119 50 Z = 50 Z = 50 A = 119 A = 119 p+ = 50 p+ = 50 e- = 50 e- = 50 nº = 69 nº = 69 Sn +4
  6. 6. Número atómico Peso atómico Z = 53 A = 127 p+ = 53 e- = 53 nº = 74 127 53 I
  7. 7. 127 53 I 127 53 Z = 53 Z = 53 A = 127 A = 127 p+ = 53 p+ = 53 e- = 53 e- = 53 nº = 74 nº = 74 I -1
  8. 8. Isotopos Son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tiene diferente número másico (A). Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo).
  9. 9. Tipos de isótopos Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno. Isótopos artificiales: los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Uno de estos es el cesio, cuyos isótopos artificiales se usan en plantas nucleares de generación eléctrica.
  10. 10. Notación Inicialmente los nombres de los isótopos de cada elemento que se iban descubriendo recibieron nombres propios diferentes al del elemento al que pertenecían. Así cuando se descubrieron tres isótopos del hidrógeno, recibieron los nombres de protio, deuterio y tritio. El núcleo del protio consta de un protón, el del deuterio de un protón y un neutrón, y el del tritio de un protón y dos neutrones. Cuando se siguieron descubriendo isótopos de casi todos los elementos se vio que serían necesarios cientos o miles de nombres y se cambió el sistema de nomenclatura. Actualmente cada isótopo se representa con el símbolo del elemento al que pertenece, colocando como subíndice a la izquierda su número atómico (número de protones en el núcleo), y como superíndice a la izquierda su número másico (suma del número de protones y del número de neutrones en el núcleo). Así los isótopos del hidrógeno protio, deuterio y tritio se denotan 11H, 12H y13H, respectivamente.
  11. 11. Radioisótopo Se llama radioisótopo o radionucleido a aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma de número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones. Hay varios tipos de isótopos los cuales aún no tienen un nombre fijo ya que cambian constantemente.
  12. 12. Bibliografía http://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo http://es.wikipedia.org/wiki/Ion http://www.slideshare.net/ablancomeza/iones-e-istopos http://atmionisotopos.blogspot.com/

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