clase de qimica obj. 11

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAREPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓNMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
L. B. DR. ”RAÚL RAMOS GIMENEZ”L. B. DR. ”RAÚL RAMOS GIMENEZ”
Prof. Yajaira Puertas.Prof. Yajaira Puertas.

2. COMPARAR LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DECOMPARAR LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE
ÁCIDOS, BASES Y SALESÁCIDOS, BASES Y SALES
OBJETIVO Nº 11OBJETIVO Nº 11
ÁCIDOSÁCIDOS
Identificación de un ácido por su fórmula:Identificación de un ácido por su fórmula:
Los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno el cualLos ácidos son compuestos que contienen hidrógeno el cual
se escribe siempre primero. Pueden estar formados por:se escribe siempre primero. Pueden estar formados por:
HIDROGENO + NO METAL. EJEMPLOHIDROGENO + NO METAL. EJEMPLO HClHCl
(ácido clorhídrico). Se llaman ácidos hidrácidos.(ácido clorhídrico). Se llaman ácidos hidrácidos.
HIDROGENO + NO METAL + OXIGENO. EJEMPLOHIDROGENO + NO METAL + OXIGENO. EJEMPLO
HH22SOSO44 (ácido sulfúrico).Es un acido oxácidos.(ácido sulfúrico).Es un acido oxácidos. (S,N,P,Cl)(S,N,P,Cl)

3. PROPIEDADESPROPIEDADES
1.- SABOR:1.- SABOR: agrio, similar al vinagre.agrio, similar al vinagre.
2.- CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA:2.- CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: cuando se disuelve encuando se disuelve en
el agua conduce la corrienteel agua conduce la corriente eléctrica.eléctrica.
3.- REACCIÓN CON LOS METALES MÁS ACTIVOS:3.- REACCIÓN CON LOS METALES MÁS ACTIVOS:
Desprende hidrógeno y se forma la sal correspondiente.Desprende hidrógeno y se forma la sal correspondiente.
EJEMPLO:EJEMPLO:
Ácido clorhídrico + magnesioÁcido clorhídrico + magnesio cloruro de magnesio + hidrógenocloruro de magnesio + hidrógeno
HClHCl ++ MgMg MgClMgCl22 ++ HH22
(Sal)(Sal)
Ácido sulfúrico + cincÁcido sulfúrico + cinc sulfato de cinc + hidrógenosulfato de cinc + hidrógeno
HH22SOSO44 + Zn+ Zn ZnSOZnSO44 ++ HH22
(Sal)(Sal)

4. 4.- REACCIONA CON LOS ÓXIDOS METÁLICOS:4.- REACCIONA CON LOS ÓXIDOS METÁLICOS: SeSe
forma una sal más agua.forma una sal más agua.
EJEMPLOSEJEMPLOS::
Oxido de calcio + ácido clorhídricoOxido de calcio + ácido clorhídrico cloruro de calcio + aguacloruro de calcio + agua
CaOCaO ++ 2HCl2HCl CaClCaCl22 + H+ H22OO
Oxido de potasio + ácido nitricoOxido de potasio + ácido nitrico nitrato de potasio + aguanitrato de potasio + agua
KK22OO ++ HNOHNO33 KNOKNO33 + H+ H22OO

5. 5. -REACCIÓN CON LAS BASES:5. -REACCIÓN CON LAS BASES: Se forma una sal másSe forma una sal más
agua. Esta reacción recibe el nombre de neutralizaciónagua. Esta reacción recibe el nombre de neutralización..
EJEMPLOS:EJEMPLOS:
Hidróxido de sodio + ácido clorhídricoHidróxido de sodio + ácido clorhídrico cloruro de sodio + aguacloruro de sodio + agua
NaOHNaOH ++ HClHCl NaClNaCl + H+ H22OO
(Sal)(Sal)
Hidróxido de magnesio + ácido sulfuricoHidróxido de magnesio + ácido sulfurico sulfato de magnesio + aguasulfato de magnesio + agua
Mg(OH)Mg(OH)22 ++ HH22SOSO44 MgSOMgSO44 + 2H+ 2H22OO
(Sal)(Sal)

6. 6.- REACCIÓN ANTES LOS INDICADORES:6.- REACCIÓN ANTES LOS INDICADORES: LosLos
indicadores son suatancia o mezclas de sustancia queindicadores son suatancia o mezclas de sustancia que
cambian de color ante la presencia de un ácido o una base.cambian de color ante la presencia de un ácido o una base.
Entre los indicadores más usados en el laboratorio tenemos:Entre los indicadores más usados en el laboratorio tenemos:
tornasol (azul y rosado), fenolftaleína y anaranjado de metilo.tornasol (azul y rosado), fenolftaleína y anaranjado de metilo.
rojorojo
Anaranjado de metiloAnaranjado de metilo
(naranja)(naranja)
permanece incolorapermanece incoloraFenolftaleína (incolora)Fenolftaleína (incolora)
rosadorosadoTornasol azulTornasol azul
COLOR MEDIO ÁCIDOCOLOR MEDIO ÁCIDOINDICADORINDICADOR

7. ÁCIDOS CLORHÍDRICO:ÁCIDOS CLORHÍDRICO: HCl (ácido muriático):HCl (ácido muriático): Se utilizaSe utiliza
en la industria química, textil, de colorantes y drogas; paraen la industria química, textil, de colorantes y drogas; para
preparar cloruros de diversos metales (sales) y baño depreparar cloruros de diversos metales (sales) y baño de
decapado para eliminar las impurezas de óxidos de ladecapado para eliminar las impurezas de óxidos de la
láminas de hierro antes de galvanizar o esmaltar. Losláminas de hierro antes de galvanizar o esmaltar. Los
fabricantes de cola lo utilizan para extraer los producto de losfabricantes de cola lo utilizan para extraer los producto de los
tejidos animales (pieles, pezuñas cartílagos).tejidos animales (pieles, pezuñas cartílagos).
ÁCIDOS MÁS IMPORTATES Y SUS USOS.ÁCIDOS MÁS IMPORTATES Y SUS USOS.

8. ÁCIDO SULFÚRICOÁCIDO SULFÚRICO HH22SOSO44:: Se emplea en grandesSe emplea en grandes
cantidades en muchas industrias. Entre las aplicacionescantidades en muchas industrias. Entre las aplicaciones
industriales más importantes tenemos:industriales más importantes tenemos:
1. ABONO:1. ABONO: Se emplea para producir sulfato de amonioSe emplea para producir sulfato de amonio
(NH(NH44 )) 22SOSO44..
2. REFINACIÓN DEL PETRÓLEO:2. REFINACIÓN DEL PETRÓLEO: Se emplea para eliminarSe emplea para eliminar
impurezas de varios productos del petróleo, tales comoimpurezas de varios productos del petróleo, tales como
gasolina, kerosén, solventes, entre otros.gasolina, kerosén, solventes, entre otros.

9. 3. FABRICACIÓN DE PRODUCTOS QUÍMICOS:3. FABRICACIÓN DE PRODUCTOS QUÍMICOS: ParaPara
fabricarfabricar ácidos como el ácido clorhídricoácidos como el ácido clorhídrico (HCl)(HCl) y el ácidoy el ácido
nítriconítrico (HNO(HNO33 )) y en la fabricación de carbonato de sodioy en la fabricación de carbonato de sodio
(Na(Na22 COCO33 )) y éteres (compuestos orgánicos).y éteres (compuestos orgánicos).
4. FABRICACIÓN DE COLORANTES Y DROGAS.4. FABRICACIÓN DE COLORANTES Y DROGAS.
5. FABRICACIÓN DE PINTURA Y PINTURA Y5. FABRICACIÓN DE PINTURA Y PINTURA Y
PIGMENTOS.PIGMENTOS.

10. ÁCIDO NÍTRICO (ÁCIDO NÍTRICO (HNOHNO33 ):): Se usa mucho en las industriasSe usa mucho en las industrias
químicas, Se utiliza también en la fabricación de colorantes,químicas, Se utiliza también en la fabricación de colorantes,
explosivos, plásticos, perfumes, drogas y abonos.explosivos, plásticos, perfumes, drogas y abonos.
ÁCIDO FLUORHÍDRICO (ÁCIDO FLUORHÍDRICO (HF)HF):: Se utiliza para grabar el vidrioSe utiliza para grabar el vidrio
ÁCIDO TARTÁRICOÁCIDO TARTÁRICO (C(C44HH66OO66 ):): Se utiliza para mordiente enSe utiliza para mordiente en
tintorerías, en la preparación de limonadas y bebidastintorerías, en la preparación de limonadas y bebidas
refrescantes y en medicina.refrescantes y en medicina.

11. ÁCIDO TÁNICOÁCIDO TÁNICO (CL(CL77HH5252OO4848 ):): Se utiliza en el curtimiento deSe utiliza en el curtimiento de
pieles, tinta y fabricación de papel.pieles, tinta y fabricación de papel.
ÁCIDO ACÉTICOÁCIDO ACÉTICO (C(C22HH44OO22 ):): Se utiliza en la fabricación deSe utiliza en la fabricación de
vinagre.vinagre.
ÁCIDO OXÁLICOÁCIDO OXÁLICO (C(C22HH22OO44 ):): Se utiliza para limpiador deSe utiliza para limpiador de
granito.granito.

12. BASES. PROPIEDADES Y USOSBASES. PROPIEDADES Y USOS..
IDENTIFICACIÓN DE UNA BASE POR SU FÓRMULA.IDENTIFICACIÓN DE UNA BASE POR SU FÓRMULA.
Las bases son compuestos que siempre contienen oxígeno eLas bases son compuestos que siempre contienen oxígeno e
hidrógeno en forma dehidrógeno en forma de OH.OH.
Están formadas por: metal +Están formadas por: metal + OHOH. Ejemplo:. Ejemplo: NaOHNaOH (hidróxido(hidróxido
de sodio)de sodio)
Otros ejemplosOtros ejemplos::
Hidróxido de magnesio =Hidróxido de magnesio = Mg (OH)Mg (OH)22
Hidróxido de aluminio =Hidróxido de aluminio = Al(OH)Al(OH)33..

13. PROPIEDADES GENERALESPROPIEDADES GENERALES
Las bases se caracterizan por:Las bases se caracterizan por:
1.Sabor. Tacto:1.Sabor. Tacto: Tienen sabor amargo y son jabonosas alTienen sabor amargo y son jabonosas al
tacto.tacto.
2.Conductividad eléctrica:2.Conductividad eléctrica: Cuando se disuelven en el aguaCuando se disuelven en el agua
conducen la corriente eléctrica.conducen la corriente eléctrica.
3.Reacción con los óxidos no metálicos o anhídridos:3.Reacción con los óxidos no metálicos o anhídridos: sese
forma una sal más agua.forma una sal más agua.
Oxido de azufre + hidróxido de sodioOxido de azufre + hidróxido de sodio sulfato de sodio + aguasulfato de sodio + agua
SOSO33 ++ 2NaOH2NaOH NaNa22 SOSO44 + H+ H22OO

14. amarilloamarillo
Anaranjado de metiloAnaranjado de metilo
(naranja)(naranja)
rojorojoFenolftaleína (incolora)Fenolftaleína (incolora)
azulazulTornasol rosadoTornasol rosado
COLOR MEDIO BÁSICOCOLOR MEDIO BÁSICOINDICADORINDICADOR
4. REACCION CON LOS ÁCIDOS:4. REACCION CON LOS ÁCIDOS: Esta reacción se llamaEsta reacción se llama
neutralización.neutralización.
5. REACCION ANTE LOS INDICADORES.5. REACCION ANTE LOS INDICADORES.

15. BASES MÁS IMPORTANTES Y SUS USOS:BASES MÁS IMPORTANTES Y SUS USOS:
Hidróxido de sodio:Hidróxido de sodio: NaOHNaOH (sosa cáustica):(sosa cáustica): Se emplea enSe emplea en
los fabricación de rayón y celofán, papel, lejías, jabón,los fabricación de rayón y celofán, papel, lejías, jabón,
refinación de petróleo, regeneración de caucho, productosrefinación de petróleo, regeneración de caucho, productos
para destapar cañerías, entre otras.para destapar cañerías, entre otras.
Hidróxido de magnesio:Hidróxido de magnesio: Mg (OH)Mg (OH)22 (Leche de magnesia):(Leche de magnesia):
Se utiliza para antiácidos y laxante.Se utiliza para antiácidos y laxante.

16. SALES. PROPIEDADES Y USOS.SALES. PROPIEDADES Y USOS.
Identificación de una sal por su fórmula.Identificación de una sal por su fórmula.
Las sales son compuestos que pueden estar formados por:Las sales son compuestos que pueden estar formados por:
Metal + no metal. Ejemplo:Metal + no metal. Ejemplo: NaClNaCl (cloruro de sodio).(cloruro de sodio). (Se llama(Se llama
sales haloideas).sales haloideas).
Metal + no metal + oxígeno. EjemploMetal + no metal + oxígeno. Ejemplo NaNa22SOSO44 (Sulfato de(Sulfato de
sodio).sodio). (Se denomina sales oxisales).(Se denomina sales oxisales). ((S,N,P,Cl)S,N,P,Cl)
Otros ejemplos:Otros ejemplos: Bromuro de potasio:Bromuro de potasio: KBrKBr
Nitrato de sodio:Nitrato de sodio: NaNONaNO33

17. PROPIEDADES GENERALES.PROPIEDADES GENERALES.
Sabor:Sabor: Tiene sabor salado o astringente.Tiene sabor salado o astringente.
Conductividad eléctrica:Conductividad eléctrica: Puede producir la corrientePuede producir la corriente
eléctrica comoeléctrica como NaClNaCl en solución; otras son débilmenteen solución; otras son débilmente
conductoras.conductoras.
Formación:Formación: Se originan por diversas reacciones,Se originan por diversas reacciones,
fundamentalmente por neutralizaciónfundamentalmente por neutralización

18. SALES MÁS IMPORTANTES Y SUS USOS.SALES MÁS IMPORTANTES Y SUS USOS.
Cloruro de sodio:Cloruro de sodio: NaClNaCl ((Sal de mesa). Se utiliza en la dietaSal de mesa). Se utiliza en la dieta
humana. Desde el punto de vista fisiológico, el sodio eshumana. Desde el punto de vista fisiológico, el sodio es
necesario para el transporte activo de ciertas sustancias anecesario para el transporte activo de ciertas sustancias a
través de la membrana celular y para el funcionamiento detravés de la membrana celular y para el funcionamiento de
los músculos incluído el corazón.los músculos incluído el corazón.
Industrialmente se utiliza para obtener hidróxido de sodioIndustrialmente se utiliza para obtener hidróxido de sodio
( NaOH),( NaOH), ácido clorhídricoácido clorhídrico (HCl)(HCl) y el gas cloroy el gas cloro (Cl(Cl22 ) que a su) que a su
vez se emplea en medicina, para producir fertilizantes y en lavez se emplea en medicina, para producir fertilizantes y en la
producción de insecticidas fertilizantes y en la producción deproducción de insecticidas fertilizantes y en la producción de
insecticidas.insecticidas.

19. Sulfato de magnesio:Sulfato de magnesio: MgSOMgSO4747 HH22OO (sal de epsom).(sal de epsom). SeSe
utiliza en medicina como purgante.utiliza en medicina como purgante.
Sulfato de calcioSulfato de calcio CaSOCaSO44 2H2H22O:O: (yeso).(yeso). Se utiliza paraSe utiliza para
vaciado y moldes.vaciado y moldes.
Sulfato de barioSulfato de bario BaSOBaSO44:: Se utiliza en la obtención deSe utiliza en la obtención de
radiografías.radiografías.
Carbonato y bicarbonato de sodio.Carbonato y bicarbonato de sodio.
• El carbonato de sodioEl carbonato de sodio (Na(Na22COCO33 ):): Se emplea en laSe emplea en la
fabricación de vidrios, jabón y lejía.fabricación de vidrios, jabón y lejía.
• El bicarbonato de sodioEl bicarbonato de sodio (NaHCO(NaHCO33 ):): es el principales el principal
componente de las levaduras artificiales utilizadas encomponente de las levaduras artificiales utilizadas en
panadería.panadería.

20. Gracias por suGracias por su
AtenciónAtención
Realizado por: NoramaRealizado por: Norama
GuedezGuedez

21. Realizado por: Norama Guadez
ACTIVIDADESACTIVIDADES

22. Coloca dentro del paréntesis correspondiente (solamente uno) de laColoca dentro del paréntesis correspondiente (solamente uno) de la
columna A, en número de la columna B que identifica la situación que secolumna A, en número de la columna B que identifica la situación que se
presenta. No se puede utilizar dos veces el mismo número.presenta. No se puede utilizar dos veces el mismo número.
COLUMNACOLUMNA AA COLUMNACOLUMNA BB
( ) Nitrógeno( ) Nitrógeno 1. Se desprende en la reacción de un1. Se desprende en la reacción de un
( ) Oxígeno( ) Oxígeno metalmetal activo y un ácido.activo y un ácido.
( ) Hidrógeno( ) Hidrógeno 2. Cambia el tornasol azul a color rosado.2. Cambia el tornasol azul a color rosado.
( ) Sal( ) Sal 3. Reacción entre un ácido y una base.3. Reacción entre un ácido y una base.
( ) Ácido( ) Ácido 4. Se utiliza en panadería.4. Se utiliza en panadería.
( ) Base( ) Base 5. No produce ningún cambio en el5. No produce ningún cambio en el
( ) Oxidación( ) Oxidación indicadorindicador tornasoltornasol
( ) Combinación( ) Combinación
( ) Neutralización( ) Neutralización
( ) Carbonato de sodio( ) Carbonato de sodio (Na(Na22COCO33))
( ) Bicarbonato de sodio( ) Bicarbonato de sodio (NaHCO(NaHCO33))
( ) Ácido sulfúrico( ) Ácido sulfúrico ( H( H33SOSO44))

23. Coloca delante de cada sentencia dentro del paréntesis una V, si cColoca delante de cada sentencia dentro del paréntesis una V, si c
verdadera o una F, si es falsa.verdadera o una F, si es falsa.
1.1. ( ) Los ácidos son compuestos que contienen( ) Los ácidos son compuestos que contienen OHOH, el cual se escribe, el cual se escribe
primero.primero.
2. ( ) Los ácidos, bases y sales conducen la corriente eléctrica.2. ( ) Los ácidos, bases y sales conducen la corriente eléctrica.
3. ( ) Las bases son compuesto que cambian el papel tornasol rosado a3. ( ) Las bases son compuesto que cambian el papel tornasol rosado a
color azul.color azul.
4. ( ) La sal sulfato de magnesio4. ( ) La sal sulfato de magnesio (MgSO(MgSO447H7H22O)O) se utiliza en la obtenciónse utiliza en la obtención
de radiografías.de radiografías.
5. ( ) La sal sulfato de calcio5. ( ) La sal sulfato de calcio (CaSO(CaSO44 2H2H22O)O) recibe el nombre de yeso yrecibe el nombre de yeso y
se utiliza para vaciados y moldes.se utiliza para vaciados y moldes.