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SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS,[object Object],Son aquellas que tienen la capacidad de conducir la corriente eléctrica,[object Object]
El agua pura es muy mala conductora de la electricidad, pero al disolver en ella ciertos solutos se puede obtener una solución excelente conductora de la electricidad, hay algunos solutos que no mejoran la conductividad eléctrica del agua, mientras que otros solo la hacen ligeramente conductora.   ,[object Object]
Los solutos que producen soluciones conductoras de la electricidad reciben el nombre de electrolitos.,[object Object],Los electrolitos pueden ser de dos clases: ,[object Object],Electrolitos fuertes, son solutos que producen soluciones buenas conductoras de la electricidad , por5que se encuentran completamente ionizados.,[object Object],Electrolitos débiles, son solutos que producen soluciones malas conductoras de la electricidad, no se encuentran completamente disociados en solución.,[object Object]
Los solutos que no conducen la electricidad reciben el nombre de no electrolitos,[object Object]
Teoría de Arrehenius ( 1884),[object Object],Al disolver un electrolito en agua este se disocia en iones. Un electrolito fuerte se disocia completamente. Uno débil lo hace parcialmente.,[object Object],Los electrolitos se disocian siempre y cuando se coloquen en solventes.,[object Object],Los iones son los responsables de la conducción de la corriente eléctrica.,[object Object],La conductividad de una solución electrolítica depende del grado de disociación del electrolito en solución.,[object Object]
ACIDOS Y BASES,[object Object]
ACIDOS,[object Object]
El término ácido, proviene del término Latino acidus, que significa agrio.,[object Object],El vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido.,[object Object],Entre las características generales de los ácidos tenemos:,[object Object],[object Object]
No produce cambio de color a la fenoftaleína
Cambian el color del  papel tornasol azul a rojo,[object Object]
Reaccionan con las bases produciendo sales
En solución al reaccionar con metales producen hidrógeno gaseoso y una sal
Son corrosivos
Producen quemaduras en la piel,[object Object]
Las bases o álcalis presentan las siguientes características:,[object Object],[object Object]
Disueltas en agua pueden conducir la electricidad
Cambian el color de los indicadores, la fenoftaleína se torna de color púrpura y el papel tornasol rojo se vuelve azul.
Reaccionan con los ácidos produciendo sales,[object Object]
Según el número de iones hidrógeno liberado los ácidos se pueden clasificar en monopróticos, si dejan en libertad un ión hidrógeno; dipróticos, si dejan en libertad dos iones hidrógeno y polipróticos si liberan tres o más hidrógenos, así:,[object Object]
HCl H1+   +   Cl1-,[object Object],H2SO4         2H1+  +  (SO4)2-,[object Object],H3PO4      3H1+  +  (PO4)3-,[object Object]
Las bases son sustancias que  al disociarse en agua dejan en libertad iones hidroxilo (OH)1-,[object Object],KOH            K1+     +  (OH)1-,[object Object]
Las bases que liberan un grupo hidroxilo se denominan monobásicas, las que liberan dos, dibásicas y las que liberan tres tribásicas, así:,[object Object],KOH            K1+     +  (OH)1-,[object Object],Ca(OH)2      Ca2+  +  2(OH)1-,[object Object],Fe(OH)3       Fe3+  +  3(OH)1-,[object Object]
ACIDOS Y BASES SEGÚN BRONSTED Y LOWRY,[object Object],Acido es toda molécula o ión capaz de ceder protones ,[object Object],Base, molécula o ión capaz de recibir protones,[object Object],HCl  +  H2O        (H3O)1+  +  Cl1-,[object Object],Como podemos ver el ácido clorhídrico dona un protón, el mismo que es recibido por el agua, ,[object Object]
Esto hace que el agua se convierta en el ión hidronio 1+ y el ión cloruro 1-, de esta manera el ión hidronio es ahora capaz de ceder protones es decir es un ácido, mientras que el ión cloruro puede  recibir un protón, es decir es una base, por ello a partir de esta definición se tiene lo que se conoce como  ácido y base conjugada:,[object Object],HCl  +  H2O        (H3O)1+  +  Cl1-,[object Object],		Ácido1      base1	  ácido2		base2,[object Object]
ÁCIDOS  Y BASES SEGÚN LEWIS,[object Object],Para Lewis un ácido es la sustancia capaz de recibir un par de electrones mientras que la base es la sustancia capaz de donar un par de electrones,[object Object],		BF3   +   NH3          (BF3)1- (NH3)1+,[object Object]
GRADO DE DISOCIACIÓNEs la medida de la magnitud de disociación iónica de las moléculas de un solutoSe le designa con la letra griega alfa,[object Object], = (# de moles disociadas/# de moles totales) X 100%,[object Object]
PH,[object Object],Potencial hidrógeno,[object Object]

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