SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 32
Descargar para leer sin conexión
OLEH
Inten Pangestika
(A1F012020)
Dosen Pengampu : Salastri Rohiat, M.Pd
Memahami sifat sifat larutan
asam basa, metode pengukuran
dan terapannya.
Mendeskripsikan sifat larutan
penyangga dan peranan larutan
penyangga dalam tubuh makhluk
hidup.
1. Menjelaskan pengertian larutan penyangga.
2. Menentukan komponen larutan penyangga.
3. Menjelaskan cara kerja larutan penyangga.
1.Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan
penyangga.
2.Siswa dapat menentukan komponen larutan
penyangga.
3.Siswa dapat menjelaskan cara kerja larutan
penyangga.
Larutan penyangga
 Larutan penyangga, larutan dapar, atau buffer.
 Larutan yang terdiri dari garam dengan asam
lemahnya atau garam dengan basa lemahnya.
 Larutan yang digunakan untuk mempertahankan nilai
pH tertentu agar tidak banyak berubah selama reaksi
kimia berlangsung.
 Larutan yang mempunyai pH yang stabil jika
ditambahkan sedikit asam, basa atau karena
pengenceran.
Larutan
Penyangga
Larutan
Penyangga Asam
Larutan
Penyangga Basa
Reaksi di antara
kedua komponen
penyusun
disebut reaksi
asam-basa
konjugasi
 Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH <
7).
 Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari asam
lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi
dari asamnya.
 Cara lainnya : Mencampurkan suatu asam lemah dengan
suatu basa kuat dimana asam lemahnya dicampurkan
dalam jumlah berlebih.
 Campuran akan menghasilkan garam yang mengandung
basa konjugasi dari asam lemah yang bersangkutan.
 Pada umumnya basa kuat yang digunakan seperti
natrium, kalium, barium, kalsium, dan lain-lain.
Larutan Penyangga Asam
Larutan penyangga asam mengandung suatu
asam lemah dengan basa konjugasinya.
 Contoh: CH3COOH dan CH3COO- dengan garam
pembentuk basa konjugasi CH3COONa, CH3COOK,
dll.
 Larutan yang mengandung CH3COOH dan
CH3COONa
 Larutan yang mengandung H2CO3 dan Na2CO3
 Larutan yang mengandung H2S dan Na2S
 Larutan yang mengandung H3PO4 dan Na3PO4
 Larutan ini mempertahankan pH pada daerah
basa (pH > 7).
 Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat
dari basa lemah dan garam, yang garamnya
berasal dari asam kuat.
 Cara lainnya : Mencampurkan suatu basa
lemah dengan suatu asam kuat dimana basa
lemahnya dicampurkan berlebih.
Larutan Penyangga Basa
Larutan penyangga basa mengandung basa
lemah dengan asam konjugasinya.
 Contoh: NH4OH dan NH4
+ dengan garam
pembentuk basa konjugasi NH4Cl dan (NH4)2SO4
 Larutan yang mengandung NH4OH dan NH4Cl
 Larutan yang mengandung NH4OH dan (NH4)2SO4
Periksalah apakah campuran larutan berikut
bersifat penyangga atau tidak !!
a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL
larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M
b. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL
larutan NaOH 0,2 M
c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL
larutan NaOH 0,1 M
Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M
dengan 50 mL larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M
bersifat penyangga karena mengandung asam
lemah (CH3COOH) dan basa konjugasinya,
yaitu ion CH3COO– yang berasal dari
Ca(CH3COO)2.
Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M
dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M tidak
bersifat penyangga karena CH3COOH tidak
bersisa.
CH3COOH + OH– CH3COO – + H2O
Awal : 5 mmol 10 mmol – -
Reaksi : –5 mmol –5 mmol +5mmol +5mmol
Akhir : - 5 mmol 5mmol 5mmol
Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan
50 mL larutan NaOH 0,1M bersifat penyangga karena
CH3COOH akan bereaksi dengan sebagian ion OH– dari
NaOH membentuk ion CH3COO –.
CH3COOH + OH– CH3COO – + H2O
Awal : 10 mmol 5 mmol – -
Reaksi : –5 mmol –5 mmol +5 mmol +5 mmol
Akhir : 5 mmol - 5 mmol 5 mmol
Jadi, dalam campuran terdapat 5 mmol CH3COOH
(suatu asam lemah) dan 5 mmol ion CH3COO– (basa
konjugasi dari CH3COOH).
 Larutan penyangga mengandung komponen
asam dan basa dengan asam dan basa
konjugasinya, sehingga dapat mengikat baik
ion H+ maupun ion OH-.
 Sehingga penambahan sedikit asam kuat atau
basa kuat tidak mengubah pHnya secara
signifikan.
Contoh :
 CH3COOH dengan CH3COONa
 H2CO3 dengan NaHCO3
 NaHCO3 dengan Na2CO3
 Cara kerjanya dapat dilihat pada larutan
penyangga yang mengandung ; H2CO3 dan
HCO3
- yang mengalami kesetimbangan.
1. Larutan Penyangga Asam
PROSESNYA
Pada penambahan asam :
 Penambahan asam (H+) akan menggeser
kesetimbangan ke kiri.
 Dimana ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi
dengan ion HCO3
- membentuk molekul H2CO3.
 HCO3
-
(aq) + H+
(aq) → H2CO3 (aq)
PROSESNYA
Pada penambahan basa :
 Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka
ion OH- dari basa itu akan bereaksi dengan ion
H+ membentuk air.
 Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan
bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H+
dapat dipertahankan.
 Jadi, penambahan basa menyebabkan
berkurangnya komponen asam (H2CO3), bukan
ion H+.
 Basa yang ditambahkan tersebut bereaksi
dengan asam H2CO3 membentuk ion HCO3
- dan
air.
 H2CO3 (aq) + OH-
(aq) → HCO3
-
(aq) + H2O(l)
Contoh :
 NH4OH dengan NH4Cl
 Cara kerjanya dapat dilihat pada larutan
penyangga yang mengandung NH3 dan NH4
+
yang mengalami kesetimbangan.
2. Larutan Penyangga Basa
PROSESNYA
Pada penambahan asam :
 Jika ditambahkan suatu asam, maka ion H+
dari asam akan mengikat ion OH-.
 Hal tersebut menyebabkan kesetimbangan
bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion
OH- dapat dipertahankan.
 Disamping itu penambahan ini menyebabkan
berkurangnya komponen basa (NH3),
bukannya ion OH-.
 Asam yang ditambahkan bereaksi dengan
basa NH3 membentuk ion NH4
+.
 NH3 (aq) + H+(aq) → NH4
+ (aq)
PROSESNYA
Pada penambahan basa :
 Jika yang ditambahkan adalah suatu basa,
maka kesetimbangan bergeser ke kiri, sehingga
konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan.
 Basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan
komponen asam (NH4
+), membentuk komponen
basa (NH3) dan air.
 NH4
+ (aq) + OH-(aq) → NH3 (aq) + H2O(l)
1. Mengapa larutan yang mengandung campuran
asam kuat dengan garamnya bukan
merupakan larutan penyangga?
2. Bagaimana pengaruh penambahan asam
maupun basa pada larutan penyangga ?
3. Mengapa pH larutan tidak berubah jika di
encerkan ?
 Karena pembuatan larutan penyangga harus
berasal dari asam lemah dengan garamnya
(basa konjugatnya) atau basa lemah dengan
garamnya (asam konjugatnya) dengan syarat
asam lemah maupun basa lemahnya harus
bersisa sehingga dapat mengikat baik ion H+
maupun ion OH- yang dapat mempertahankan
pH larutannya.
 Bila menggunakan asam kuat dengan garamnya
yang bersal dari basa kuat juga, maka larutan
ini tidak dapat mengikat baik ion H+ maupun
ion OH- serta tidak dapat mempertahankan pH-
nya.
NO. 1
Tinjau larutan penyangga dengan komponen asam
lemah CH3COOH dan basa konjugatnya CH3COO–.
 Jika asam kuat ditambahkan ke dalam larutan
penyangga, berarti memasukkan ion H+ yang
dapat bereaksi dengan basa konjugatnya.
 Jika basa kuat ditambahkan ke dalam larutan
penyangga, berarti memasukkan ion OH– yang
bereaksi dengan asam lemahnya.
 Penambahan H+ atau OH– ke dalam larutan
penyangga akan menggeser posisi kesetimbangan
CH3COOH ↔ CH3COO– ke arah pengurangan
gangguan sekecil mungkin (prinsip Le Chatelier).
NO. 2
 Pergeseran posisi kesetimbangan
menyebabkan konsentrasi asam lemah dan
basa konjugatnya berubah.
 Jika H+ ditambahkan, konsentrasi asam
bertambah, sedangkan konsentrasi basa
konjugat berkurang. Pada penambahan OH–
terjadi sebaliknya.
 Perubahan konsentrasi asam lemah dan basa
konjugat akibat penambahan H+ atau OH–
cukup berarti, tetapi pH larutan penyangga
relatif tidak berubah sebab pH larutan
ditentukan oleh perbandingan [asam]:[basa
konjugat], di samping pKa atau pKb.
 Grafik di atas menunjukkan perubahan pH
larutan penyangga yang mengandung
CH3COOH dan CH3COONa terhadap
penambahan ion H+ dan OH–. pH berkurang
sekitar 0,5 satuan jika ditambahkan ion H+
atau ion OH– tidak lebih dari 0,5 mol.
Untuk memahami hal ini, dapat ditinjau dari
persamaan Henderson- Hasselbalch.
 Nilai pH larutan penyangga hanya ditentukan
oleh pKa dan perbandingan konsentrasi molar
pasangan asam basa konjugat.
 Nilai Ka atau pKa dari asam lemah tidak
bergantung pada konsentrasi asam, tetapi
bergantung pada suhu.
 Oleh sebab itu, pengenceran larutan penyangga
tidak akan mengubah nilai pKa.
NO. 3
 Konsentrasi molar pasangan asam basa
konjugat akan berubah jika volume larutan
berubah sebab konsentrasi bergantung pada
volume total larutan.
 Pengenceran larutan akan mengubah semua
konsentrasi spesi yang ada dalam larutan,
tetapi karena perubahan konsentrasi dirasakan
oleh semua spesi maka perbandingan
konsentrasi molar pasangan konjugat asam
basa tidak berubah.
 Akibatnya, pH larutan tidak berubah.
Larutan penyangga

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Irfan bahan kuliah asam amino
Irfan bahan kuliah asam aminoIrfan bahan kuliah asam amino
Irfan bahan kuliah asam aminoAndrew Hutabarat
 
Gravimetri ppt
Gravimetri pptGravimetri ppt
Gravimetri pptBillqis yh
 
Kimia Organik (Alkohol dan eter)
Kimia Organik (Alkohol dan eter) Kimia Organik (Alkohol dan eter)
Kimia Organik (Alkohol dan eter) nailaamaliaa
 
Laporan Pratikum Konduktometri
Laporan Pratikum KonduktometriLaporan Pratikum Konduktometri
Laporan Pratikum KonduktometriDila Adila
 
Uji Karbohidrat
Uji KarbohidratUji Karbohidrat
Uji Karbohidratpure chems
 
laporan kimia fisik - Proses adsorpsi isoterm larutan
laporan kimia fisik - Proses adsorpsi isoterm larutanlaporan kimia fisik - Proses adsorpsi isoterm larutan
laporan kimia fisik - Proses adsorpsi isoterm larutanqlp
 
Laporan praktikum kimia dasar "pembuatan dan pengenceran larutan"
Laporan praktikum kimia dasar "pembuatan dan pengenceran larutan"Laporan praktikum kimia dasar "pembuatan dan pengenceran larutan"
Laporan praktikum kimia dasar "pembuatan dan pengenceran larutan"ilmanafia13
 
Laporan praktikum 9 - gugus alkohol
Laporan praktikum 9 - gugus alkoholLaporan praktikum 9 - gugus alkohol
Laporan praktikum 9 - gugus alkoholFirda Shabrina
 
Laporan Praktikum Permanganometri
Laporan Praktikum PermanganometriLaporan Praktikum Permanganometri
Laporan Praktikum PermanganometriRidha Faturachmi
 
Bab iv asidi alkalimetri
Bab iv asidi alkalimetriBab iv asidi alkalimetri
Bab iv asidi alkalimetriAndreas Cahyadi
 
Karbanion dan reaksinya
Karbanion dan reaksinyaKarbanion dan reaksinya
Karbanion dan reaksinyaAgres Tarigan
 
Kelompok 1 ppt identifikasi kation
Kelompok 1 ppt identifikasi kation Kelompok 1 ppt identifikasi kation
Kelompok 1 ppt identifikasi kation risyanti ALENTA
 
Laporan Praktikum Asidimetri
Laporan Praktikum AsidimetriLaporan Praktikum Asidimetri
Laporan Praktikum AsidimetriRidha Faturachmi
 

La actualidad más candente (20)

Irfan bahan kuliah asam amino
Irfan bahan kuliah asam aminoIrfan bahan kuliah asam amino
Irfan bahan kuliah asam amino
 
Kd meeting 13 14
Kd meeting 13 14Kd meeting 13 14
Kd meeting 13 14
 
Gravimetri ppt
Gravimetri pptGravimetri ppt
Gravimetri ppt
 
Kimia Organik (Alkohol dan eter)
Kimia Organik (Alkohol dan eter) Kimia Organik (Alkohol dan eter)
Kimia Organik (Alkohol dan eter)
 
Pemisahan kation gol.iv
Pemisahan kation gol.ivPemisahan kation gol.iv
Pemisahan kation gol.iv
 
Laporan Pratikum Konduktometri
Laporan Pratikum KonduktometriLaporan Pratikum Konduktometri
Laporan Pratikum Konduktometri
 
Uji Karbohidrat
Uji KarbohidratUji Karbohidrat
Uji Karbohidrat
 
laporan kimia fisik - Proses adsorpsi isoterm larutan
laporan kimia fisik - Proses adsorpsi isoterm larutanlaporan kimia fisik - Proses adsorpsi isoterm larutan
laporan kimia fisik - Proses adsorpsi isoterm larutan
 
analisa kation golongan 1
analisa kation golongan 1analisa kation golongan 1
analisa kation golongan 1
 
Etil asetat
Etil asetatEtil asetat
Etil asetat
 
Gugus fungsional senyawa organik
Gugus fungsional senyawa organikGugus fungsional senyawa organik
Gugus fungsional senyawa organik
 
Laporan praktikum kimia dasar "pembuatan dan pengenceran larutan"
Laporan praktikum kimia dasar "pembuatan dan pengenceran larutan"Laporan praktikum kimia dasar "pembuatan dan pengenceran larutan"
Laporan praktikum kimia dasar "pembuatan dan pengenceran larutan"
 
Laporan praktikum 9 - gugus alkohol
Laporan praktikum 9 - gugus alkoholLaporan praktikum 9 - gugus alkohol
Laporan praktikum 9 - gugus alkohol
 
Laporan Praktikum Permanganometri
Laporan Praktikum PermanganometriLaporan Praktikum Permanganometri
Laporan Praktikum Permanganometri
 
Bab iv asidi alkalimetri
Bab iv asidi alkalimetriBab iv asidi alkalimetri
Bab iv asidi alkalimetri
 
Titrasi Cuka Makan
Titrasi Cuka MakanTitrasi Cuka Makan
Titrasi Cuka Makan
 
Karbanion dan reaksinya
Karbanion dan reaksinyaKarbanion dan reaksinya
Karbanion dan reaksinya
 
Argentometri
ArgentometriArgentometri
Argentometri
 
Kelompok 1 ppt identifikasi kation
Kelompok 1 ppt identifikasi kation Kelompok 1 ppt identifikasi kation
Kelompok 1 ppt identifikasi kation
 
Laporan Praktikum Asidimetri
Laporan Praktikum AsidimetriLaporan Praktikum Asidimetri
Laporan Praktikum Asidimetri
 

Similar a Larutan penyangga

Larutan penyangga oleh Kel 1 Kelas XI IPA 3 SMA N 1 Ungaran
Larutan penyangga oleh Kel 1 Kelas XI IPA 3 SMA N 1 UngaranLarutan penyangga oleh Kel 1 Kelas XI IPA 3 SMA N 1 Ungaran
Larutan penyangga oleh Kel 1 Kelas XI IPA 3 SMA N 1 UngaranAlzena Vashti
 
Laporan larutan penyangga
Laporan larutan penyanggaLaporan larutan penyangga
Laporan larutan penyanggaPT. SASA
 
Kelompok Prince louis de broglie - Larutan Penyangga
Kelompok Prince louis de broglie - Larutan PenyanggaKelompok Prince louis de broglie - Larutan Penyangga
Kelompok Prince louis de broglie - Larutan PenyanggaAsni Askariawati
 
USN Ulfa Rahayu (Larutan Penyangga)
USN Ulfa Rahayu (Larutan Penyangga)USN Ulfa Rahayu (Larutan Penyangga)
USN Ulfa Rahayu (Larutan Penyangga)erwinprayudi699
 
Laporan Praktikum Kimia_Larutan Penyangga
Laporan Praktikum Kimia_Larutan PenyanggaLaporan Praktikum Kimia_Larutan Penyangga
Laporan Praktikum Kimia_Larutan PenyanggaFeren Jr
 
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester GenapLarutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genapdasi anto
 
Bahan Ajar Materi Larutan Penyangga.pptx
Bahan Ajar Materi Larutan Penyangga.pptxBahan Ajar Materi Larutan Penyangga.pptx
Bahan Ajar Materi Larutan Penyangga.pptxFIRNAARDIYANA1
 
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptxmateri larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptxzainulasmuni
 
Larutan Penyangga Basa
Larutan Penyangga BasaLarutan Penyangga Basa
Larutan Penyangga BasaHadi Yoanda
 
Larutan Penyangga_1.pptx
Larutan Penyangga_1.pptxLarutan Penyangga_1.pptx
Larutan Penyangga_1.pptxArfinIbnu
 
Script of buffer solution
Script of buffer solutionScript of buffer solution
Script of buffer solutionnadiah_husniah
 
Larutan penyangga
Larutan penyanggaLarutan penyangga
Larutan penyanggaNanda Reda
 
larutan penyangga asam
larutan penyangga asamlarutan penyangga asam
larutan penyangga asamseptiandriana
 
bab-7-1.ppt
bab-7-1.pptbab-7-1.ppt
bab-7-1.pptReadOne8
 

Similar a Larutan penyangga (20)

Larutan penyangga oleh Kel 1 Kelas XI IPA 3 SMA N 1 Ungaran
Larutan penyangga oleh Kel 1 Kelas XI IPA 3 SMA N 1 UngaranLarutan penyangga oleh Kel 1 Kelas XI IPA 3 SMA N 1 Ungaran
Larutan penyangga oleh Kel 1 Kelas XI IPA 3 SMA N 1 Ungaran
 
Laporan larutan penyangga
Laporan larutan penyanggaLaporan larutan penyangga
Laporan larutan penyangga
 
Kelompok Prince louis de broglie - Larutan Penyangga
Kelompok Prince louis de broglie - Larutan PenyanggaKelompok Prince louis de broglie - Larutan Penyangga
Kelompok Prince louis de broglie - Larutan Penyangga
 
Tugas fitri
Tugas fitriTugas fitri
Tugas fitri
 
USN Ulfa Rahayu (Larutan Penyangga)
USN Ulfa Rahayu (Larutan Penyangga)USN Ulfa Rahayu (Larutan Penyangga)
USN Ulfa Rahayu (Larutan Penyangga)
 
Makalah larutan penyangga
Makalah larutan penyanggaMakalah larutan penyangga
Makalah larutan penyangga
 
Laporan Praktikum Kimia_Larutan Penyangga
Laporan Praktikum Kimia_Larutan PenyanggaLaporan Praktikum Kimia_Larutan Penyangga
Laporan Praktikum Kimia_Larutan Penyangga
 
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester GenapLarutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
 
Bahan Ajar Materi Larutan Penyangga.pptx
Bahan Ajar Materi Larutan Penyangga.pptxBahan Ajar Materi Larutan Penyangga.pptx
Bahan Ajar Materi Larutan Penyangga.pptx
 
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptxmateri larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
materi larutan penyangga & Hidrolisis.pptx
 
Tugas makalah kimia
Tugas makalah kimiaTugas makalah kimia
Tugas makalah kimia
 
Larutan Penyangga Basa
Larutan Penyangga BasaLarutan Penyangga Basa
Larutan Penyangga Basa
 
Larutan Penyangga_1.pptx
Larutan Penyangga_1.pptxLarutan Penyangga_1.pptx
Larutan Penyangga_1.pptx
 
Script of buffer solution
Script of buffer solutionScript of buffer solution
Script of buffer solution
 
Larutan penyangga
Larutan penyanggaLarutan penyangga
Larutan penyangga
 
larutan penyangga asam
larutan penyangga asamlarutan penyangga asam
larutan penyangga asam
 
Bahan ajar buffer
Bahan ajar bufferBahan ajar buffer
Bahan ajar buffer
 
Larutan penyangga
Larutan penyanggaLarutan penyangga
Larutan penyangga
 
Larutan buffer
Larutan bufferLarutan buffer
Larutan buffer
 
bab-7-1.ppt
bab-7-1.pptbab-7-1.ppt
bab-7-1.ppt
 

Larutan penyangga

  • 2. Memahami sifat sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya.
  • 3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.
  • 4. 1. Menjelaskan pengertian larutan penyangga. 2. Menentukan komponen larutan penyangga. 3. Menjelaskan cara kerja larutan penyangga.
  • 5. 1.Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan penyangga. 2.Siswa dapat menentukan komponen larutan penyangga. 3.Siswa dapat menjelaskan cara kerja larutan penyangga.
  • 7.  Larutan penyangga, larutan dapar, atau buffer.  Larutan yang terdiri dari garam dengan asam lemahnya atau garam dengan basa lemahnya.  Larutan yang digunakan untuk mempertahankan nilai pH tertentu agar tidak banyak berubah selama reaksi kimia berlangsung.  Larutan yang mempunyai pH yang stabil jika ditambahkan sedikit asam, basa atau karena pengenceran.
  • 9. Reaksi di antara kedua komponen penyusun disebut reaksi asam-basa konjugasi
  • 10.  Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7).  Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.  Cara lainnya : Mencampurkan suatu asam lemah dengan suatu basa kuat dimana asam lemahnya dicampurkan dalam jumlah berlebih.  Campuran akan menghasilkan garam yang mengandung basa konjugasi dari asam lemah yang bersangkutan.  Pada umumnya basa kuat yang digunakan seperti natrium, kalium, barium, kalsium, dan lain-lain. Larutan Penyangga Asam
  • 11. Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah dengan basa konjugasinya.  Contoh: CH3COOH dan CH3COO- dengan garam pembentuk basa konjugasi CH3COONa, CH3COOK, dll.  Larutan yang mengandung CH3COOH dan CH3COONa  Larutan yang mengandung H2CO3 dan Na2CO3  Larutan yang mengandung H2S dan Na2S  Larutan yang mengandung H3PO4 dan Na3PO4
  • 12.  Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7).  Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.  Cara lainnya : Mencampurkan suatu basa lemah dengan suatu asam kuat dimana basa lemahnya dicampurkan berlebih. Larutan Penyangga Basa
  • 13. Larutan penyangga basa mengandung basa lemah dengan asam konjugasinya.  Contoh: NH4OH dan NH4 + dengan garam pembentuk basa konjugasi NH4Cl dan (NH4)2SO4  Larutan yang mengandung NH4OH dan NH4Cl  Larutan yang mengandung NH4OH dan (NH4)2SO4
  • 14. Periksalah apakah campuran larutan berikut bersifat penyangga atau tidak !! a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M b. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,2 M c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M
  • 15. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M bersifat penyangga karena mengandung asam lemah (CH3COOH) dan basa konjugasinya, yaitu ion CH3COO– yang berasal dari Ca(CH3COO)2.
  • 16. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M tidak bersifat penyangga karena CH3COOH tidak bersisa. CH3COOH + OH– CH3COO – + H2O Awal : 5 mmol 10 mmol – - Reaksi : –5 mmol –5 mmol +5mmol +5mmol Akhir : - 5 mmol 5mmol 5mmol
  • 17. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M bersifat penyangga karena CH3COOH akan bereaksi dengan sebagian ion OH– dari NaOH membentuk ion CH3COO –. CH3COOH + OH– CH3COO – + H2O Awal : 10 mmol 5 mmol – - Reaksi : –5 mmol –5 mmol +5 mmol +5 mmol Akhir : 5 mmol - 5 mmol 5 mmol Jadi, dalam campuran terdapat 5 mmol CH3COOH (suatu asam lemah) dan 5 mmol ion CH3COO– (basa konjugasi dari CH3COOH).
  • 18.  Larutan penyangga mengandung komponen asam dan basa dengan asam dan basa konjugasinya, sehingga dapat mengikat baik ion H+ maupun ion OH-.  Sehingga penambahan sedikit asam kuat atau basa kuat tidak mengubah pHnya secara signifikan.
  • 19. Contoh :  CH3COOH dengan CH3COONa  H2CO3 dengan NaHCO3  NaHCO3 dengan Na2CO3  Cara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung ; H2CO3 dan HCO3 - yang mengalami kesetimbangan. 1. Larutan Penyangga Asam
  • 20. PROSESNYA Pada penambahan asam :  Penambahan asam (H+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri.  Dimana ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion HCO3 - membentuk molekul H2CO3.  HCO3 - (aq) + H+ (aq) → H2CO3 (aq)
  • 21. PROSESNYA Pada penambahan basa :  Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH- dari basa itu akan bereaksi dengan ion H+ membentuk air.  Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H+ dapat dipertahankan.  Jadi, penambahan basa menyebabkan berkurangnya komponen asam (H2CO3), bukan ion H+.  Basa yang ditambahkan tersebut bereaksi dengan asam H2CO3 membentuk ion HCO3 - dan air.  H2CO3 (aq) + OH- (aq) → HCO3 - (aq) + H2O(l)
  • 22. Contoh :  NH4OH dengan NH4Cl  Cara kerjanya dapat dilihat pada larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4 + yang mengalami kesetimbangan. 2. Larutan Penyangga Basa
  • 23. PROSESNYA Pada penambahan asam :  Jika ditambahkan suatu asam, maka ion H+ dari asam akan mengikat ion OH-.  Hal tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan.  Disamping itu penambahan ini menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH3), bukannya ion OH-.  Asam yang ditambahkan bereaksi dengan basa NH3 membentuk ion NH4 +.  NH3 (aq) + H+(aq) → NH4 + (aq)
  • 24. PROSESNYA Pada penambahan basa :  Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser ke kiri, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan.  Basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam (NH4 +), membentuk komponen basa (NH3) dan air.  NH4 + (aq) + OH-(aq) → NH3 (aq) + H2O(l)
  • 25. 1. Mengapa larutan yang mengandung campuran asam kuat dengan garamnya bukan merupakan larutan penyangga? 2. Bagaimana pengaruh penambahan asam maupun basa pada larutan penyangga ? 3. Mengapa pH larutan tidak berubah jika di encerkan ?
  • 26.  Karena pembuatan larutan penyangga harus berasal dari asam lemah dengan garamnya (basa konjugatnya) atau basa lemah dengan garamnya (asam konjugatnya) dengan syarat asam lemah maupun basa lemahnya harus bersisa sehingga dapat mengikat baik ion H+ maupun ion OH- yang dapat mempertahankan pH larutannya.  Bila menggunakan asam kuat dengan garamnya yang bersal dari basa kuat juga, maka larutan ini tidak dapat mengikat baik ion H+ maupun ion OH- serta tidak dapat mempertahankan pH- nya. NO. 1
  • 27. Tinjau larutan penyangga dengan komponen asam lemah CH3COOH dan basa konjugatnya CH3COO–.  Jika asam kuat ditambahkan ke dalam larutan penyangga, berarti memasukkan ion H+ yang dapat bereaksi dengan basa konjugatnya.  Jika basa kuat ditambahkan ke dalam larutan penyangga, berarti memasukkan ion OH– yang bereaksi dengan asam lemahnya.  Penambahan H+ atau OH– ke dalam larutan penyangga akan menggeser posisi kesetimbangan CH3COOH ↔ CH3COO– ke arah pengurangan gangguan sekecil mungkin (prinsip Le Chatelier). NO. 2
  • 28.  Pergeseran posisi kesetimbangan menyebabkan konsentrasi asam lemah dan basa konjugatnya berubah.  Jika H+ ditambahkan, konsentrasi asam bertambah, sedangkan konsentrasi basa konjugat berkurang. Pada penambahan OH– terjadi sebaliknya.  Perubahan konsentrasi asam lemah dan basa konjugat akibat penambahan H+ atau OH– cukup berarti, tetapi pH larutan penyangga relatif tidak berubah sebab pH larutan ditentukan oleh perbandingan [asam]:[basa konjugat], di samping pKa atau pKb.
  • 29.  Grafik di atas menunjukkan perubahan pH larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COONa terhadap penambahan ion H+ dan OH–. pH berkurang sekitar 0,5 satuan jika ditambahkan ion H+ atau ion OH– tidak lebih dari 0,5 mol.
  • 30. Untuk memahami hal ini, dapat ditinjau dari persamaan Henderson- Hasselbalch.  Nilai pH larutan penyangga hanya ditentukan oleh pKa dan perbandingan konsentrasi molar pasangan asam basa konjugat.  Nilai Ka atau pKa dari asam lemah tidak bergantung pada konsentrasi asam, tetapi bergantung pada suhu.  Oleh sebab itu, pengenceran larutan penyangga tidak akan mengubah nilai pKa. NO. 3
  • 31.  Konsentrasi molar pasangan asam basa konjugat akan berubah jika volume larutan berubah sebab konsentrasi bergantung pada volume total larutan.  Pengenceran larutan akan mengubah semua konsentrasi spesi yang ada dalam larutan, tetapi karena perubahan konsentrasi dirasakan oleh semua spesi maka perbandingan konsentrasi molar pasangan konjugat asam basa tidak berubah.  Akibatnya, pH larutan tidak berubah.