UNIVERSIDAD TECNICA PARTICULAR DE LOJA La Universidad Cat ó lica de Loja
Gases: Ley Combinada Se denomina así, porque resulta de la unión de la ley de  Boyle  con la de  Charles  (ambas contempla...
<ul><li>CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADO INICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A UN ESTA...
<ul><li>De acuerdo con la relación establecida en (a) </li></ul><ul><li>P i V i  = K … … … (b) </li></ul><ul><li>  T i </l...
<ul><li>P1 V1   =  P 2 V 2 </li></ul><ul><li>T 1  T 2 </li></ul><ul><li>O  bien,  </li></ul><ul><li>T 2 P1 V1= T1 P2 V2 </...
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Gases: Ley combinada
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Quimica Ley Combinada

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Quimica Ley Combinada

  1. 1. UNIVERSIDAD TECNICA PARTICULAR DE LOJA La Universidad Cat ó lica de Loja
  2. 2. Gases: Ley Combinada Se denomina así, porque resulta de la unión de la ley de Boyle con la de Charles (ambas contemplan “ n” constante). Ley de Boyle: Si aumenta la presión disminuye el volumen del gas. Ley de Charles: Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta su volumen.
  3. 3. <ul><li>CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADO INICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A UN ESTADO FINAL EN EL CUAL LOS VALORES DE LAS TRES VARIABLES CAMBIAN, SE ESTABLECE EL SIGUIENTE PLANTEAMIENTO: </li></ul><ul><li> ESTADO INICIAL ESTADO FINAL </li></ul><ul><li> proceso </li></ul>Gases: Ley Combinada P i V i T i Pf V f T f
  4. 4. <ul><li>De acuerdo con la relación establecida en (a) </li></ul><ul><li>P i V i = K … … … (b) </li></ul><ul><li> T i </li></ul><ul><li>P f V f = K … … … (c) </li></ul><ul><li> T f </li></ul><ul><li>Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación </li></ul><ul><li> P i V i = P f V f </li></ul><ul><li>T i T f … … (d) </li></ul>Gases: Ley Combinada
  5. 5. <ul><li>P1 V1 = P 2 V 2 </li></ul><ul><li>T 1 T 2 </li></ul><ul><li>O bien, </li></ul><ul><li>T 2 P1 V1= T1 P2 V2 </li></ul>Gases: Ley Combinada P1 V1 T1 P2 V2 T2
  6. 6. <ul><li>Ejemplo: </li></ul><ul><li>En el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 kilolitros a una temperatura de 27º C y una presión de 585 mmHg. se eleva hasta una altura en que su presión baja a 300mmHg y su volumen aumenta a 170.95m 3 . ¿Cuál es su temperatura final en grados Celsius? </li></ul>
  7. 7. <ul><li>Datos Formula </li></ul><ul><li>V1= 100kL= 100m 3 P1 V1 = P2V2 </li></ul><ul><li>T1 T2 </li></ul><ul><li>T1= 27ºC + 273 = 300 ºk </li></ul><ul><li>P1= 585mmHg P1V1= T1 P2 V2 </li></ul><ul><li>V2 = 170.95m 3 T2 = T1P2V2 </li></ul><ul><li> P1V1 </li></ul><ul><li>P2 = 300mmHgT2= 300ºK x 300mmHg x 170.95 m 3 </li></ul><ul><li>585mmHg x 100m 3 </li></ul><ul><li>T2 = ?ºC </li></ul><ul><li>T2= 263ºK -273 </li></ul><ul><li>T2= -10ºC </li></ul>
  8. 8. Gases: Ley combinada

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